2024~2025学年福建省三明市高二上学期期末质量检测化学试卷

2024~2025学年福建省三明市高二上学期期末质量检测化学试卷一、单选题1.下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是

A．暖宝宝帖发热B．电动汽车充电C．火箭燃料燃烧D．月球车太阳能帆板

A．AB．BC．CD．D2.下列说法错误的是

A．pH约为6的纯水呈中性B．若，则溶液一定呈碱性C．室温下，将的溶液稀释到，所得溶液的pH为5D．室温下，若溶液的pH约为5，则HM为弱酸3.远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是

A．船体在海水中主要发生吸氧腐蚀B．船体发生腐蚀时，负极反应式为C．若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处D．若X为废铁，开关K置于N处，该防护法称外加电流阴极保护法4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：、、、B．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、C．含的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、5.下列说法正确的是

A．已知；，则B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定C．一定条件下和充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为D．已知，则的摩尔燃烧焓为6.已知25℃时，，。下列说法错误的是

A．向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀B．25℃时，在水中的溶解度比在溶液中的大C．25℃时，反应的平衡常数D．将浓度均为的、溶液等体积混合可得到沉淀7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A．滴定管排气泡B．测溶液pHC．铁勺上镀银D．制无水

A．AB．BC．CD．D8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出C．工业上，反应在高温下进行D．在25~35℃之间，升高温度，溶液的pH减小9.下列离子方程式正确的是

A．用石墨电极电解溶液：B．用除去废水中的：C．用溶液清洗油污的原理：D．用次氯酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：10.用间接电化学法对NO进行无害化处理的原理如下图所示。下列说法正确的是

A．从左向右移动B．电极I的反应为C．电解池工作一段时间，阳极区溶液pH减小D．最多可吸收11.已知反应，若向该溶液中加入，反应机理如下图所示。下列说法错误的是

A．反应①吸热，反应②放热B．反应①活化能大，是总反应的决速步骤C．反应②的活化能：(正)(逆)D．的参与，降低了该反应的12.下列实验现象能得出相应结论的是

实验现象结论A往溶液中加入等物质的量浓度的溶液，充分反应后滴入几滴溶液，溶液显红色。溶液与溶液的反应有一定的限度B向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液，产生气泡和白色沉淀促进了水解C向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀D向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀该溶液中含有

A．AB．BC．CD．D13.室温下，浓度相同的4种溶液的pH如图所示(甲、乙、丙、丁分别代表、、、四种物质中的一种)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．甲的晶体中含阳离子数为B．的乙溶液中，数为C．丙溶液中，所含分子总数小于D．的丁溶液中()，阳离子总数为()14.某反应的速率方程为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示。

0.250.501.000.501.000.0500.0500.1000.1000.2001.63.23.28下列说法正确的是

A．，B．C．，D．升温、催化剂、加压，均能使k增大15.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，在恒压条件下，按投料比进行反应，平衡体系中含碳物质的体积分数随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．，B．M点反应Ⅰ的平衡常数C．反应的D．N点的分压是的3倍16.、为两种一元弱酸(酸性：)，室温下和两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如下图所示。［比如：］下列说法正确的是

A．曲线Q表示与pH的变化关系B．的电离常数的数量级为C．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有D．时，两种酸的电离度之比：二、填空题17.研究电解质在水溶液中的反应与平衡有重要的意义。已知：

酸电离常数Ka(25℃)

(1)25℃时，0.1mol/L的①②③三种溶液的pH由大到小的顺序为______(填标号)。(2)25℃时，Na2SO3的一级水解平衡常数Kh1=______(保留2位有效数字)。(3)25℃时，向溶液中加入固体，溶液呈中性，此时溶液中______(忽略溶液体积变化)。(4)酿造食醋中醋酸含量的国家标准为。为测定某市售白醋中醋酸的含量，取10.00mL白醋稀释至100mL，用标准NaOH溶液滴定，所得数据如下。

滴定次数1234V(样品稀释液)/mL20.0020.0020.0020.0015.0015.0414.9616.00①用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是______。②该市售白醋中醋酸的含量为______mol/L(保留2位有效数字)，该白醋______(填“符合”或“不符合”)国家标准。③下列操作可导致测定结果偏高的是______(填标号)。A．锥形瓶水洗后未干燥B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗C．滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外D．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数18.电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，其装置如图所示。(1)写出上图装置中电解饱和食盐水的离子方程式______。该装置中离子交换膜为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。(2)可用碱性甲醇()燃料电池作为电解饱和食盐水的外加电源，若消耗2.24L(已经换算为标准状况)甲醇蒸气，则理论上图装置的阳极室溶液减少的质量为______g。(3)氯碱工业能耗大，通过如图的改进，可降低电解电压，从而大幅度降低能耗。电极A应与外接电源的______极相连(填“正”或“负”)，写出电极B的电极反应式______。(4)某兴趣小组发现电解后阳极室有副产物，可用浓盐酸处理并回收产生的氯气。①生成氯气的离子方程式为______。②浓盐酸在该过程中所起的作用可能是：猜想1：提高了，使的还原性增强；猜想2：提高了，使的还原性增强；猜想3：提高了，______。③用下图装置验证猜想2，补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后______。三、解答题19.是一种常用的化学添加剂，实验室模拟以工业含锌废渣(主要成分为，还含有少量、、及等)制取氧化锌的工艺流程如下图所示。已知：溶液中阳离子以氢氧化物形式开始沉淀及沉淀完全()时的pH：

开始沉淀6.91.53.46.57.4沉淀完全8.42.84.78.59.4(1)“酸浸”时，加快反应速率的措施有______(任写一种)。(2)“酸浸”时，加入的作用是______(用离子方程式表示)。(3)“酸浸”时，若温度过高会影响酸浸效果，其原因可能是______。(4)“调pH”时，pH的调控范围是______，物质X可选择______(填标号)。A．B．C．D．(5)“沉镉”时，反应的离子方程式为______。(6)滤渣B的主要成分为，写出“沉锌”反应的离子方程式______。(7)“沉锌”后的母液经处理可得另一种产品，写出该产品的一种用途______。20.甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯()的研究所获得的部分数据如下。(1)已知：则反应：的______。(2)与反应生成，部分会进一步溴化生成(其它含碳副产物忽略)。将和通入密闭容器，平衡时，、与温度的关系如下图所示。①图中的曲线是______(填“a”或“b”)。②660℃时，的转化率______，的平衡常数______(只列出计算式，不必化简和计算出结果)。(3)少量可提高生成的选择性。500℃时，分别在有和无的条件下，将和通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量(n)随时间