2025~2026学年上海市上海中学东校高一上学期阶段评估试卷

2025~2026学年上海市上海中学东校高一上学期阶段评估试卷一、单选题化学键是普遍存在于分子或晶体中的一种作用力。1．下列关于化学键的说法正确的是_______。

A．单质中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于共价化合物中D．化合物分子里的化学键一定是极性键2．下列变化过程中有化学键被破坏的是_______。

A．NaOH固体溶于水B．浓盐酸稀释C．蔗糖溶于水D．碘升华3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是_______。

A．B．C．D．4．下列说法中，能用键能的大小作为主要依据来解释的是_______。

A．常温常压下，氧单质呈气态，而硫单质呈固态B．醋酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸C．氩较难发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定二、填空题已知下表中的数据是某些物质的熔点，试根据表格回答有关问题：

物质NaFNaClNaBrNaI熔点(℃)995abc5．写出以上表格内物质的电子式(任选一个)_______。6．上表中a、b、c数值由小到大的顺序是_______。工业上可以用NaCl溶液制取重要的化工原料纯碱，此化工流程还需要一定量的CO2和NH3。7．NH3的分子空间结构是_______，标准状况下6.72LNH3所含有的电子数目是_______。8．工业上合成氨气需要使用氮气，氮原子的结构示意图是_______，1.204×1023个氮气分子中约含有_______mol共用电子对。9．羰基硫COS的分子空间结构与CO2相似。用电子式表示COS的形成过程_______，COS是_______(填“极性”或“非极性”)分子。10.实验数据表明，氯化铝在2.02×105Pa时熔点为190℃，且在180℃时开始升华。(1)导电性实验发现熔化的氯化铝不导电，推测氧化铝是_______(填“离子”或”共价”)化合物。(2)实验测得氯化铝蒸气的密度折算成标准状况下为11.92g/L，则氯化铝的化学式为_______。分子虽然很小，但是其都具有一定的空间结构，空间结构也影响着物质的性质。11．X、Y两种元素，它们可组成下列物质，这些物质的分子肯定有极性的是_______。

A．XY4B．XY3C．XY2D．XY12．下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间结构的是_______。

A．结构示意图B．电子式C．球棍模型D．空间填充模型13．SF6可作为超高压绝缘介质气体，分子如下图呈正八面体结构，有关SF6的说法正确的是_______。

A．含有非极性共价键和极性共价键B．是非极性分子C．所有原子均满足8电子稳定结构D．S和F之间共用电子对偏向Fd、e、f、g、h、x是1-18号元素，它们都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图所示。已知d是氧元素。14．由x、d、e三种元素组成的离子化合物的电子式是_______。15．x与g两种元素组成化合物在水中的电离方程式是_______。16．d、e、f、g元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用对应离子的离子符号表示)。17．x与d组成的化合物中，有一种既含有极性键又含有非极性键，此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化成碳酸盐和氨气，该反应的离子方程式是_______。NA代表阿伏伽德罗常数，可以表示1mol微观粒子的数目。18．在同温同压下，对于两种物质的量相同的气体，下列说法正确的是_______。

A．体积均为22.4LB．有相同的体积C．有相同的质量D．有相同的原子数19．从1L物质的量浓度为1mol·L-1的氯化钙溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述正确的是_______。

A．溶质物质的量浓度为0.1mol·L-1B．Cl-物质的量浓度为2mol·L-1C．含111g氯化钙D．含0.01mol氯化钙20．下列有关说法正确的是_______。

A．标况下，2.24L的CCl4中含有0.5NA个原子B．常温常压下，7.1g氯气所含有的分子数为0.1NAC．标准状况下，2.24L水所含有的电子数为NAD．32g氧气所含的质子数为8NA21．用NA表示阿伏加德罗常数，某气体中含分子数为b，则该气体在标准状况下的体积约为_______L。22．血液中的葡萄糖(分子式：C6H12O6)，简称血糖。葡萄糖的摩尔质量是_______。医学中常用单位“mg·dL-1”表示人体的血糖，某儿童在医院临床检验结果中显示血糖浓度为5.0mmol·L-1，则该儿童的血糖值是_______mg·dL-1(已知：1mmol=10-3mol，1L=10dL)。某化学兴趣小组同学在实验室中用石碱晶体(Na2CO3·10H2O)配制500mL0.2mol·L-1的碳酸钠溶液。23．通过计算可知，应用电子天平称取_______g石碱，配制过程需要用到电子天平、药匙、烧杯，还缺少的玻璃仪器是_______。24．配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_______。A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶B．用电子天平准确称取所需的Na2CO3·10H2O的质量，放入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，使其充分溶解C．将已恢复至室温的溶液转移至容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．定容使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处25．出现以下实验操作或所遇情况会使溶液浓度偏高的是_______。

A．没有进行2题中的A操作B．定容时俯视刻度线C．容量瓶洗净后没有干燥即配制溶液D．石碱久置后风化失去了部分结晶水26．将所配制的碳酸钠溶液取出250mL，若用98%的浓硫酸(密度1.84g·cm-3)与其恰好完全反应至不再产生CO2，则应使用量筒量取的浓硫酸体积是_______mL。XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性，可以与Mn2+发生氧化还原反应：XeO3+Mn2++H2O=+Xe↑+H+(未配平)27．该反应中，氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。28．配平上述离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______。_______XeO3+_______Mn2++_______H2O=_______+_______Xe↑+_______H+29．产物中的Xe(氙)是一种稀有气体元素，化学性质十分稳定，请从原子结构的角度解释其化学性质稳定的原因_______。30．将适量的XeO3投入30mL含0.1mol·L-1Mn2+的水溶液中，恰好完全反应，将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液中c(H+)=_______。向碘酸铜和碘化钾的混合溶液中加入硫酸酸化，也可以得到单质碘，其化学方程式为：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13+12K2SO4+12H2O。31．该反应被氧化得到的碘与被还原得到的碘的质量之比为_______。

A．11：2B．2：11C．1：6D．6：132．该反应中若有0.65mol单质碘生成，发生转移的电子数目为_______个。三、解答题海带中含丰富的碘。为了从海带中提碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：33．步骤⑤中，向含碘水溶液中加入苯，充分震荡静置后看到的现象是_______。

A．液体分为两层，上层紫色，下层无色B．液体不分层，呈浅棕色C．液体不分层，呈无色D．液体分为两层，上层无色，下层紫色34．有关上述实验方案说法正确的是_______。

A．步骤①的操作可以在烧瓶中进行B．步骤②可以适当加热以提升单位时间内的浸取率C．步骤③⑤的操作分别是过滤、萃取D．步骤⑤加入的有机溶剂可以更换为四氯化碳35．步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______，最后碘在_______(填仪器名称)中得到。36．写出步骤④所发生的反应的离子方程式_______。海水中不仅可提取食盐和碘，还可以提取30多种物质。37．下列物质中，不能直接从海水中提取的是_______。

A．氯化镁B．硝酸银C．硫酸钠D．氯化钾38．向含51.5g溴化钠的溶液中通入一定量氯气充分反应后，将溶液小心加热蒸干，得到33.7g固体。将得到的固体充分溶解于足量的硝酸银溶液中，计算所产生沉淀的质量(写出必要的计算过程)_______。四、单选题39.向KOH溶液中通入11.2L(标准状况)氯气恰好完全反应，生成三种含氯的化合物：0.7molKCl、0.2molKClO和X，则X可能是

A．0.2molKClO2B．0.1molKClO4C．0.1molKClO3D．0.1molKClO2五、多选题40.将0.4molZn与一定浓度的含1molHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，则该反应产生的单一还原产物是

A．N2OB．NOC．NO2D．NH4NO341.已知：。某溶液中可能含有Na+、、Fe2+，K+、I-、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含B．肯定不含I-C．肯定含有D．肯定含有六、单选题42.某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如下图所示。下列说法中正确的是

A．甲室混合气体的分子总数为4NAB．甲室H2、O2的物质的量之比为1：4C．甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍D．若将甲室气体点燃充分反应后再恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处43.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是

A．B．C．D．=1000Vρ/(17V+22400)七、填空题等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间结构表。