2025~2026学年上海市浦东新区六校联考高一上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年上海市浦东新区六校联考高一上学期期中考试化学试卷一、解答题海水是巨大的资源宝库，可进行综合利用，海水淡化工厂获得的粗盐中含有SO、Ca2+、Mg2+等杂质离子，实验室用粗盐制精盐的流程如下。回答下列问题：1．下列实验中，不能达到实验目的的是___________。(双选)

A．装置甲：配制一定物质的量浓度的NaCl溶液B．装置乙：分离粗盐水中的不溶物C．通过蒸馏方法将海水中的无机盐除去D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体2．步骤②中BaCl2溶液要稍过量，请描述检验BaCl2溶液是否过量的方法：___________。3．步骤④中加入过量Na2CO3溶液时生成的沉淀为___________。4．步骤⑤中需要用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒还需要___________。

A．分液漏斗B．长颈漏斗C．漏斗D．量筒5．步骤⑥中盐酸调节pH至3~4，除去的离子有___________。(双选)

A．B．C．D．将海水制盐后残留于盐池内的母液蒸发冷却后析出的氯化镁结晶，是制作豆腐常用的凝固剂，蛋白质分子表面带有负电荷，镁离子(Mg²⁺)能有效地中和蛋白质分子表面的负电荷，破坏其稳定性，能使豆浆中蛋白质聚沉为豆腐。6．下列选项中，与豆腐形成原理相同的是___________。(双选)

A．长江三角洲的形成B．血液透析C．向NaOH溶液中加饱和FeCl3溶液D．手上细小的伤口，可以涂上FeCl3溶液止血7．利用超显微镜，可以观察豆浆中分散质粒子的直径大致范围在___________m之间。区分胶体可利用___________。8．若将豆浆装入U型管中，插入电极后通直流电，发现___________极(选填“阴”或“阳”)附近颜色加深，产生这一现象利用了胶体的___________性质。我们知道，元素是具有相同核电荷数的原子的总称。人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素。许多元素都有同位素。关于元素及同位素的下列说法，请做出正确选择：9．根据元素的核电荷数，不能确定的是___________。

A．原子核内质子数B．原子核外电子数C．原子序数D．原子核内中子数10．放射性同位素，其左上角数字“131”表示___________。

A．质量数B．中子数C．质子数D．相对原子质量11．下列互为同位素的是___________。

A．H2O和D2OB．35Cl和37ClC．红磷和白磷D．16O2和18O212．某元素原子，其次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素的原子核外电子排布可能是___________。(双选)

A．2，1B．2，4C．2，8，4D．2，8，213．已知A、B、C、D是前18号元素中的四种元素，其原子序数依次递增。其中，A元素的某种同位素原子没有中子，且A与C元素原子的最外层电子数相等，B元素是地壳中含量第一的元素，D元素的原子获得1个电子后，核外电子排布与氩原子相同。试回答下列问题：①写出元素的名称：A___________，B___________。②写出D的简单离子的结构示意图：___________。③写出下列微粒的电子式：B原子___________；C的简单离子___________。④B、C两种元素的原子半径大小关系___________(用元素符号表达)。二、计算题现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：14．标准状况下的CO2气体的密度为___________。15．常温常压下CO气体和CO2气体的密度之比为___________。16．混合气体中碳原子的个数为___________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(数据均在标准状况下测定)。17．气球中收集到的气体中，电子总数为___________个。(NA表阿伏加德罗常数)18．气球的体积为___________。

A．8.96LB．4.48LC．2.24LD．22.4L19．下列说法中，不正确的是___________。

A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，单位是“摩尔”B．1molCO2中含有的原子数为NAC．0.5molN2含有的分子数约为3.01×1023D．一个水分子的质量约为×10-23g20．NA为阿伏加德罗常数，已知a克某气体中所含分子数为b，则该气体的摩尔质量为___________。三、单选题21.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的

A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①③⑤22.容量瓶具备的功能有

A．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液B．长期贮存溶液C．稀释某一浓度的溶液D．加热溶解固体23.如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是()

A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切24.配制一定物质量浓度的NaOH溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际浓度比所要求的浓度偏小的是

A．用部分潮解的NaOH固体配制溶液B．将NaOH固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液C．容量瓶中原来就有少量蒸馏水D．定容观察时俯视液面四、解答题25.．实验室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：(1)配制过程中需要使用的化学仪器有烧杯、___________、漏斗、胶头滴管、___________。(2)用电子天平称取氢氧化钠，其质量为___________g。(3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。(4)若出现以下情况，对所配制溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”)a．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaOH溶液而未洗净___________。b．洗涤后的容量瓶未干燥___________。(5)若实验中出现以下情况，应该怎么处理：向容量瓶中转移溶液时慎将少量溶液洒到容量瓶外面：___________。．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19g/cm3

HCl的质量分数：36.5%(6)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol/L。(7)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。

A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度(8)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。26.某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备Cl2，同时进行与氯气有关的实验。(1)烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。(2)实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是___________。

A．饱和NaOH溶液、浓硫酸B．浓硫酸、饱和NaOH溶液C．饱和NaCl溶液、浓硫酸D．浓硫酸、饱和NaCl溶液(3)利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶的___________(填m或n)口进入。若D后不做处理，会造成怎样的结果：___________。27.工业氯气通过电解饱和食盐水制得(1)电解饱和食盐水的化学反应方程式为___________。(2)图(1)中，铁棒作___________极；导管b出来的气体可以用___________检验。(3)图(1)实验结束后往U型管两端滴入酚酞试液，左端等看到什么现象：___________。(4)图(1)方法制得的固体烧碱中可能混有少量NaCl，请写出检验是否混有NaCl的实验方法：___________。五、多选题28.从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是

A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低六、单选题29.下列氯化物中，不能由金属与Cl2直接化合生成的是

A．NaClB．CuCl2C．FeCl2D．FeCl3七、填空题30.氯水是一种环境消毒剂，在生活中有着广泛的应用。氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，某实验小组为了探究氯水的性质，让氯水分别与如图四种物质发生反应，请进行下列填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是