2025~2026学年云南省长水教育集团高三上学期11月质量检测化学试卷

2025~2026学年云南省长水教育集团高三上学期11月质量检测化学试卷一、单选题1.2025年4月24日我国成功发射神舟二十号载人飞船。下列有关说法错误的是

A．航天服头盔表面使用的耐烧蚀树脂属于合成有机高分子材料B．飞船外壳中的钛合金熔点比其成分金属高C．储存氧气的钛合金罐体材料中的钛元素位于元素周期表d区ⅣB族D．飞船传感器使用的碳纳米管材料比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能2.下列化学用语表示正确的是

A．的电子式：B．酚醛树脂的结构简式：C．的VSEPR模型：D．苯酚分子键形成的轨道重叠示意图：3.实验安全是确保化学实验顺利进行的重要基础。下列说法错误的是

A．给试管中的液体加热时，应先预热，后集中加热B．NaOH溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂抹硼酸C．进行铁丝在中的燃烧实验时要开启通风设备D．实验室中可以将、、白磷等固体存放在同一试剂柜中4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下的分子数为B．溶液水解形成的胶体粒子数为C．中含有键的数目为D．与足量水完全反应，转移电子数目为5.下列化学方程式书写错误的是

A．乙醛与新制氢氧化铜混合后加热至沸腾：B．用溶液检验水杨酸中的羧基：C．甲苯与浓硫酸、浓硝酸在30℃时反应：D．2-丙醇氧化：26.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是

A．B．C．D．7.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明溶液：、、、B．的溶液中：、、、C．使甲基橙变红色的溶液：、、、D．的溶液中：、、、8.左旋米那普仑是治疗成人重度抑郁症的药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是

A．1mol该物质最多可以与发生加成反应B．该物质既能与酸反应也能与碱反应C．分子中含2个手性碳原子D．分子中的碳原子有3种杂化方式9.合成氨工业中，除去原料气中气体杂质的反应原理为，其中、、、、为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次递增，五种元素原子的核外电子总数为51，原子核内无中子，基态原子核外电子占据3个能级，且每个能级的电子数相等，的单质是空气的一种主要成分。下列说法正确的是

A．与形成的化合物在常温下为气体B．基态原子中电子的空间运动状态数目相等C．第一电离能：D．中含有配位键、离子键、共价键10.下列实验装置和操作能够达到目的的是

A．石油的分馏B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液C．萃取碘水中的碘D．制备氢氧化铁胶体

A．AB．BC．CD．D11.工业上制备有机氟化剂的反应：。下列说法错误的是

A．与中氯元素的化合价相同B．NaF既不作氧化剂也不作还原剂C．为氧化产物D．还原剂和氧化剂的物质的量之比为12.部分含Mg或含Al物质的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是

A．若a的氯化物为分子晶体，常温下可用a制容器盛装浓硫酸B．分别向相同浓度f和c的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象相同C．可存在a→f→g→e→a的转化关系D．直接加热蒸干c或f的溶液不能得到其对应的无水氯化物13.LiOH可用于生产锂基润滑脂，以α-锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备LiOH的工艺流程如下：Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度/℃010203040506080100Li2CO3/g1.541.431.331.251.171.081.010.850.72下列说法错误的是

A．“变晶焙烧”和“锂渣”再利用均可提高原料利用率B．流程中不产生引起“温室效应”的气体C．“沉锂”后应趁热过滤D．“苛化”时的化学方程式为Ca(OH)2+Li2CO3=CaCO3+2LiOH14.科研人员揭示了立方氮化硼的加载特定变形孪晶准则，并成功在室温下激活了<100>取向的立方氮化硼亚微米柱的广泛形变孪晶，显著增强了其机械性能。立方氮化硼的晶胞如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是

A．与B距离最近且相等的B有6个B．晶胞的密度为C．晶胞中含有配位键D．晶胞中最小核间距：二、解答题15.钾铬矾[]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原酸性重铬酸钾()溶液制得，实验装置如图。回答下列问题：(1)B中反应装置名称为___________。(2)选用质量分数为70%的而不用稀硫酸的原因是___________。(3)写出装置B中析出晶体的化学方程式：___________。(4)装置B中为了使尽可能吸收完全，除了控制适当搅拌速率外，还可以采取的一项措施是___________。(5)钾铬矾样品中铬含量的测定：三价铬在酸性溶液中，与硝酸银接触下，与过硫酸铵反应被氧化成六价铬。反应为。取1.04g样品在酸性溶液中，加入硝酸银与过硫酸铵反应后，除去多余的硝酸银与过硫酸铵后，配成250mL溶液，取25.00mL，用的溶液滴定至终点，消耗溶液30mL(三次实验的平均值)。滴定过程中盛装溶液的仪器为___________，样品中铬的质量分数为___________。若滴定时滴定管开始无气泡，滴定后有气泡，则测出铬的质量分数___________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。16.实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。(1)制备(夹持装置略)①装有浓盐酸的仪器名称为___________。②除杂装置B中盛装的试剂为___________。③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有，另外还有一个反应发生，写出其离子方程式：___________。④D的作用是___________。(2)探究的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量紫色溶液b，滴加盐酸，有产生。①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________(填离子符号)，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由反应___________产生(用离子方程式表示)。②方案Ⅱ可证明氧化，用KOH溶液洗涤的目的是排除___________(填离子符号)的干扰。17.草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为CoO、、，含少量的、、CuO、FeO、等]为原料制取草酸钴晶体()的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)Co在元素周期表中的位置为___________；基态Cu原子的价层电子排布式为___________。(2)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是___________。浸出渣的主要成分是___________(填化学式)。(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________，“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是___________。(4)取“调节pH”后所得滤液，将pH调至9.4，可得到沉淀，在空气中850℃煅烧该沉淀得到的化学方程式为___________。(5)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应。当溶液pH处于一定范围内时，测得萃取率随溶液pH的增大而增大。则反萃取过程中加入的试剂X最好是___________(填标号)。

A．NaOHB．C．D．(6)“沉钴”得到草酸钴晶体()，将54.9g该晶体“灼烧”至质量不再减轻，得到24.1g钴的氧化物，其化学式为___________。18.米洛巴林苯磺酸盐的部分合成路线如图所示：已知：。回答下列问题：(1)A的结构简式为___________。(2)B中所含官能团名称为___________。(3)的系统命名为___________；反应Ⅲ的反应类型为__