2025~2026学年四川省绵阳第一中学高三上学期中考试化学试卷

2025~2026学年四川省绵阳第一中学高三上学期中考试化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是

A．元代青花带盖瓷梅瓶的主要成分是铝硅酸盐B．古代用的清油灯中清油的主要成分是植物油，属于烃类C．量子通信材料螺旋碳纳米管与富勒烯互为同素异形体D．将变黑的银首饰浸泡在装有浓食盐水的锡纸容器中清洗，利用了原电池原理2.下列化学用语或表达式正确的是

A．羟基的电子式：B．乙酸乙酯的结构简式：C．石膏的化学式：D．的原子结构示意图：3.化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是

A．标准状况下，22.4LNaCl的质量为58.5gB．等物质的量的、含有的O原子数均为C．1L0.5mol·L-1溶液中含有的O原子数为D．通常状况下，9.5g固体中含有的阴离子数为4.下列离子方程式书写正确的是

A．将稀硫酸滴在铁片上：B．将少量CO2通入澄清石灰水中：C．钠与水反应：D．将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：5.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液

A．AB．BC．CD．D6.一种具有抗菌作用的医药中间体的结构如图。下列说法错误的是

A．分子式是B．分子中含有5种官能团C．可以发生取代反应、氧化反应和加成反应D．能与溶液反应放出7.化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A．元素电负性：B．氢化物沸点：C．第一电离能：D．和的空间结构均为三角锥形8.α-AgI可用作固体离子导体，能通过加热γ-AgI制得。两种晶体的晶胞如图甲所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。测定α-AgI中导电离子类型的实验装置如图乙所示，在电场的作用下，α-AgI中的离子无需克服太大阻力即可发生迁移。下列说法错误的是

A．γ-AgI与α-AgI晶胞的体积之比为12：7B．可用X射线衍射区分γ-AgI和α-AgI晶体C．γ-AgI与α-AgI中与Ⅰ-等距且最近的Ⅰ-个数比为3：2D．支管a中AgI质量不变，可推断导电离子是I-而不是Ag+9.正确的实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作或目的合理的是

A．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁B．实验室制备乙炔气体C．保存液溴D．不点燃酒精灯，该装置也能产生

A．AB．BC．CD．D10.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是

选项实验现象分析或结论ANa2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧Na2O2与CO2的反应是放热反应B氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失氯水中有HClO分子存在C向久置的Na2O2滴加盐酸，有气泡产生Na2O2已变质D向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀氯水中有Cl-存在

A．AB．BC．CD．D11.在实验室和工业上均有重要应用，一种制取的原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．Ⅰ中反应的化学方程式：B．Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤C．制取的过程中，和均可循环利用D．在碱性条件下比在酸性条件下更稳定12.N2O5是一种新型硝化剂，在T1温度下可发生下列反应：。向2L恒容密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

时间/s050010001500/mol10.007.045.005.00下列说法错误的是

A．500s内用O2的浓度变化表示的平均速率为0.00148mol·L-1·s-1B．达平衡后，若容器体积可变而温度不变，将容器的体积压缩到1L，则再次平衡时N2O5的平衡转化率小于50%C．其他条件不变，达平衡后容器内的压强与起始压强之比为7：4D．温度下，500s时，向容器内加入6molNO2，此时反应向逆反应方向进行13.对煤浆中进行电解脱硫原理如图。下列说法正确的是

A．工作时，石墨Ⅰ可接铅蓄电池的极B．工作开始时，石墨Ⅱ电极反应式为C．工作中，混合液变大D．理论上处理，电路中至少转移14.难溶于水，时，不同的溶液中含铅物种存在以下平衡，溶液中各含铅物种的与的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．线I表示与的变化关系B．时，C．b点对应溶液的D．时，的二、解答题15.是一种重要的化工产品，在光学领域、电子器件、荧光材料、塑料和橡胶中都有广泛应用。由闪锌矿(含、、等)制备的一种工艺流程如下：已知：①，，。②当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。回答下列问题：(1)Zn元素位于元素周期表的_______区。(2)为了提高焙烧效率可采用的措施有_______(填一种)，酸浸时得到的浸渣主要是_______(填化学式)。(3)写出焙烧时生成氧化物的化学方程式：_______。(4)沉锌前调节溶液的pH至4～5的目的是沉淀，则加入的物质X最好是_______(填标号)。检验是否沉淀完全的实验方法是_______。A．B．C．D．(5)通入沉锌，通过计算判断，当溶液，时，是否沉淀完全：_______(写出计算过程)。16.我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：请回答下列问题：(1)在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是______。(2)操作Ⅲ中，所用装置如图所示，其中仪器A的名称是______。(3)操作Ⅲ的主要过程可能包括______（填字母序号）。a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶b.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤c.加入乙醚进行萃取分液(4)某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、______、______。(5)测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与40.00mL0.1溶液恰好完全反应。已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成1mol。②则青蒿素的纯度为______（保留三位有效数字）。17.二甲醚和甲醇被称为21世纪的新型燃料。以和为原料制备二甲谜和甲醇的工业流程如下：(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：。将和通入反应室1(假设容积为)，末有生成，则该反应平衡常数的表达式：______。(2)已知：；的燃烧热：。在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为______。(3)反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：。对此反应进行如下研究：①在容积为的密闭容器中分别充入和，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则：该正反应的______0(填“<”、>”或“=”)。时，时刻向容器中再充入和，重新达到平衡时，的转化率______(“增大”、“减小”或“不变”)。②在容积均为的三个相同密闭容器中分别充入和，三个容器的反应温度分别为，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到时甲醇的体积分数如图所示。如果将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施是______。18.化合物J具有多种生物药理活性。某研究小组以植物中提取的对-茴香醛A和香草醛F为原料合成J，一种合成路线如下(部分反应条件和过程已简化)：已知：＋(为或烷基)回答下列问题：(1)A中的官能团名称是_______。(2)的结构简式是_______。(3)由生成经过①②两步反应，写出第①步反应的化学方程式_______。(4)根据Ⅰ的结构，发生加成反应时，Ⅰ的碳碳双键断裂的是_______键(选填“”或“”)。(5)根据合成路线，指出这步反应在