2025~2026学年天津市滨海新区塘沽紫云中学教育集团高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年天津市滨海新区塘沽紫云中学教育集团高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.在一定温度下反应向逆方向进行，则此时Q与K的关系是

A．Q>KB．Q=KC．Q<KD．无法判断2.一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是

A．增加C的物质的量B．将容器的容积缩小一半C．降低温度D．保持容积不变，充入Ne使压强增大3.下列说法正确的是

A．冰变为水是熵增的过程B．水蒸气冷凝需从环境吸热C．能自发进行的反应都是放热反应D．能自发进行的反应都是熵增的过程4.已知：。则下列关于燃烧热的表述正确的是

A．B．C．完全燃烧生成液态水，放出热量D．5.下列热化学方程式中，正确的是

A．葡萄糖燃烧热是，则B．和反应的中和热，则C．燃烧热是，则的D．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为6.下列实验事实中，能证明氢氰酸(HCN)为弱电解质的是

A．HCN易溶于水B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱C．25℃时，0.1mol/LHCN溶液的pH大于0.1mol/LHCl溶液的pHD．10mL0.1mol/LHCN溶液恰好与10mL0.1mol/LNaOH溶液完全反应7.在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是

A．的生成速率与的分解速率相等B．容器内气体的平均相对分子质量不再变化C．容器内气体的密度不再变化D．X的体积分数不再变化8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．由水电离出的的溶液：、、、D．的溶液：、、、9.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．平衡混合气体加压后颜色变深(已知：)B．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡C．工业反应中，充入过量的，可以增加产率D．向溶液中加入后，溶液颜色变为黄色10.分析如下操作对平衡影响的实验：分别向试管a、b中加入溶液，①先微热试管b；②再将其置于冷水中。下列说法不正确的是

A．试管a溶液中铜元素仅存在B．步骤①溶液变为黄绿色，说明升高温度，平衡向吸热方向移动C．步骤②溶液变为蓝绿色，说明降低温度，平衡向放热方向移动D．温度升高，可使该反应的平衡常数增大11.下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是

A．，平衡时若增加A的物质的量，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，正反应速率增大，平衡正向移动B．在常温下能自发进行，则该反应的C．对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压则A的体积分数不变D．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下发生分解反应：，的体积分数不再改变，则反应已达平衡12.在恒容密闭容器中通入并发生反应：，温度、下X的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．，ΔH>0B．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大C．N点的逆反应速率大于M点的正反应速率D．下，时间内，13.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是

A．碳酸的酸性弱于磷酸B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为C．常温下，加水稀释醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变14.已知反应中相关化学键的键能数据如表所示，则为

化学键键能/()abcd

A．B．C．D．15.在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是

A．在图像反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应B．在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0C．在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应D．在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行二、解答题16.回答下列问题。(1)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：由上述方程可知甲醇的燃烧热为_______；(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。写出该反应的热化学方程式：_______。(3)工业上常用和合成甲醇：ΔH<0。在恒容密闭容器中充入和，反应过程中测得测得(甲醇)与时间的关系如图所示。①在温度下，内用表示的反应速率_______。②②图中_______(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是_______。③温度下，该反应的平衡常数_______，达到平衡后向容器中再充入CO、、各1mol，此时反应________进行(填“正向”或“逆向”)。(4)下列措施中，既能提高反应速率又能提高CO平衡转化率的是_______(填字母)。

A．升高温度B．增大压强C．使用高效催化剂D．及时分离出17.某小组利用与的反应探究温度对化学平衡的影响。已知：(1)该反应的平衡常数表达式K=_______。(2)取两个相同烧瓶，分别加入相同浓度的与混合气体，中间用夹子夹紧。将烧瓶浸入热水中，B烧瓶浸入冰水中。A烧瓶中的现象是_______，原因是_______。(3)分析如下操作对平衡影响的实验，活塞从I处→拉至II处，现象是_______，原因是_______。(4)下列叙述中，能说明恒容条件下该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。a.的生成速率是的生成速率的2倍b.容器内气体的颜色不再变化c.容器内混合气体的密度不再变化d.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化(5)对反应，在温度分别为：、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。(填字母，下同)。a.A、C两点的反应速率：A>Cb.A、C两点的转化率：c.A、C两点的化学平衡常数：A>Cd.由状态B到状态A，可以用加热的方法18.某学生用0.1500mol/L氨水测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A.用蒸馏水洗净滴定管B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入_______指示剂D.另取锥形瓶，再重复操作2~3次E.检查滴定管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准氨水溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：_______D。_______→_______→F→_______→_______→_______→D。(2)操作C中应该选择_______指示剂，F中应该选择图中滴定管_______(填标号)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。(4)滴定结果如表所示：

滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为_______(精确至0.0001)。(5)下列操作会导致测定结果偏高的是_______。

A．碱式滴定管在装液前未用标准氨水溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数(6)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：①可将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。③终点时用去的溶液。写出用滴定的离子方程式_______。判断滴定终点是_______。19.水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为_______。(2)曲线对应的温度下，的溶液和的某溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则_______表(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)在曲线对应的温度下，若温度不变，滴入稀盐酸使，则此时溶