贵州省黔东南州2025-2026学年高二上学期12月检测化学试题含答案

黔东南州12月高二检测本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于将化学能转化为热能的是A.碘升华B.太阳能热水器烧水C.新能源汽车电池D.天然气作燃气烧菜2.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A.在坚果包装内放置小包硅胶干燥剂，可防止坚果因受潮发生霉变B.工业制硫酸时关键的一步反应为2SO₂(g)+O₂(g)—2SO₃(g)△H<0,增大SO₂浓度或降低温度都是为了提高SO₂平衡转化率C.家用净水器中使用活性炭滤芯，可提高水中重金属离子的平衡去除率D.用小苏打发酵面团时，发酵时间越长面团发酵效果越好3.根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是A.1molC(s)与1molO₂(g)的能量之和为393.5kJC.由C(s)→CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O₂(g)——【高二化学第1页(共6页)】B.1L1mol·L⁻¹NH₄Br甲C.丙用于配制NaOH标准溶液能量E₃7.工业上曾以CO₂和NH₃为原料在一定温度和压强下生成NH₂COONH₄;②NH₂COONH₄分解生成尿素。能量E₃OO结论A向0.1mol·L-¹MgSO₄溶液中加入过量NaOH溶液，再滴加0.1mol·L-¹CuSO₄溶液BA、B两支试管，各加入4mL0.01mol·L⁻¹的酸性KMnO₄溶液，在A试管中加入2mL0.1mol·L-¹的H₂C₂O₄溶液和在B试管中加入4mL0.2mol·L-¹的H₂C₂O₄溶液，B中溶液比A中溶液早褪色当其他条件不变时，增大反应C在容积可变的密闭容器中发生反应2HI(g)I₂(g)+H₂(g),把DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H₂O₂溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl₃溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率10.图像分析是化学过程分析的一种重要方法，25℃时，向20mLpH12F0.1mol·L⁻¹HA溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹NaOH溶液，pH的变化曲线如图。下列有关说法或关系不正确的是C.点②溶液中存在c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-¹D.点③溶液中有c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)B.向NaHCO₃溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：2HCO₃+Ca²++2OH-—CaCO₃↓+①②③④C.NaHC₂O₄溶液中c(C₂O²-)>c(H₂C₂O₄)【高二化学第3页(共6页】13.Na₂S等某些硫化物可用于废水中镉(Cd²+)、铁(Fe²+)等金属离子的处理。已知：i.M²+代表Cd²+、Fe²+;ii.K(FeS)=6.3×10-¹⁸,Ks(CdS)=7.9×10⁻²7。下列说法正确的是A.曲线L₁代表的是FeS的溶度积曲线线向m方向移动C.图中各点对应的K的关系为K(m)<K(p)<K(q)M微生D.含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为Cd²+(aqM微生14.利用原电池原理可以把糖类的废弃物转化为无污染的CO₂、H₂O,并把其中的化学能转化为电能，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示(假设M、N两电极均为惰性电极)。下列说法正确的是A.该电池耐高温性能好15.(14分)用硫酸渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程 16.(15分)铵态氮肥能为植物提供可直接吸收的氮素营养，是作物生长不可或缺的“蛋白质与叶绿素工厂”。为精准把控肥料肥力，需测定其含氮量。实验步骤如下：准确称取4.00g铵态氮肥样品，将样品与浓碱反应，使铵盐转化为氨气并蒸馏出来，逸出的NH₃用100.00mL的H₃BO₃标准溶液完全吸收[2NH₃+4H₃BO₃—(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O],以甲基橙为指示剂，用4.00mol·L⁻¹的HCl标准溶液滴定吸收液[2HCl+(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O—2NH₄Cl+4H₂BO₂7。另取100.00mL相同浓度的H₂BO₃标准溶液进行空白对照滴定，三次滴定消耗HCl标准溶液体积平均值为0.10mL。现有关数据记录如下：滴定后消耗的体积123(2)若H₃BO₃溶液中含硼粒子只有H₃BO₃、[B(OH)₄],则H₃BO₃(一元弱酸)的电离方程(3)第二次滴定前后液面示数如图。该次滴定所用HCl标准溶液体积为mL。(4)若吸收液滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，测得的所耗HCl溶液体积偏(5)已知：(NH₄)₂B₄O₇溶液中，的水解程度小于B₄O?的水解程度。则该实验滴定终点的现象为(6)滴定终点时，溶液中NH与Cl-浓度大小关系为(7)此次实验测得该铵态氮肥中氮元素的质量分数为%(样品实际消耗HCl标准溶液体积=吸收液消耗HCl标准溶液体积一空白对照组消耗HCl标准溶液体积)。17.(14分)燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点，用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH₄(g)+4NO₂(g)—4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H②CH₄(g)+2NO₂(g)—N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=—867kJ·mol-¹【高二化学第5页(共6页)】【高二化学第6页(共6页)】(1)写出CH₄(g)与NO(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)、H₂O(1)的热化学方程式： (2)当该反应转移2mole⁻时，放出kJ的热量；1molNO具有的能量(填的化学反应设计成CH₄(g)与NO(g)(4)电池工作一段时间后，正极附近的溶液pH(填“增(5)若该燃料电池的能量转换效率为60%,则每消耗1molNO实际输出的电能为18.(15分)氨为重要的化工原料，用途广泛，在催化剂作用下合成氨的反应原理是N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)△H<0。起始时在体积为2L的密闭容器中投入氮气和氢气分别为2mol和4mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数φ与压强p的关系如图(I)。(2)恒温恒容时，下列情况能说明反应一定达到平衡状态是(填标号)。A.气体的平均摩尔质量保持不变B.反应体系密度保持不变(3)T₂时，B点处初始压强与平衡时压强之比为,若平衡时再往容器中投入初始投(5)合成氨反应中，温度的选择很关键，它对反到F点反应速率突然迅速降低的原因可能是黔东南州12月高二检测化学试卷参考答案15.(14分)(2)15:2(2分)(3)SiO₂、FeS₂(2分，答对一个得1分)(4)①4Fe²++O₂+8NH₃·H₂O—4FeOOH↓+8NH++2H₂O(2(5)3(2分)意思对均可以给分)16.(15分)(1)圆底烧瓶(2分)(3)18.00(2分)(4)低(1分);低(2分)(7)25.2(2分)【解析】(2)若H₃BO₃溶液中含硼粒子只有H₃BO₃、[B(OH)₄]两种且硼酸为一元弱酸(3)滴定管读数需估读至0.01mL,滴定前读数为2.50mL,滴定后读数为20.50mL,消耗体积为(20.50—2.50)mL=18.00mL。(5)在(NH₄)₂B₂O₇溶液中，水解程度NH小于B₂O?-,溶液显碱性，滴定终点生成的①消耗HCl标准溶液平均体积为18mL;②n(N)=18×4×10⁻³mol=7.17.(14分)(1)CH₄(g)+4NO(g)—2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(1)△H=-1248kJ·mol-¹(2分)(2)312(2分);<(2分)(4)增大(2分)(5)187.2(2分)【解析】(1)CH₄(g)与NO(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)、H₂O(1)的热化学方程式为CH₄(g)+4NO(g)—2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(1);已知①CH₄(g)+4NO₂(g)—4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-574kJ·mol⁻¹,②CH₄(g)+2NO₂(g)—N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=—867kJ·mol-⁻¹,③H₂O(g)—H₂O(1)△H=—44kJ·mol⁻¹,由盖斯定律该反应=2×②一①+2×③。(2)当该反应转移2mole⁻时，消耗0.25molCH₄,放出能量1248kJ÷4=312kJ;利用②一①可以得到2NO₂(g)—4NO(g)+N₂(g)△H=—293kJ·mol⁻¹,1molNO具有的反应式为CH₄—8e⁻+10OH⁻—CO₃-+7H₂O。增大。⑤%可知实际输出电能为理论消耗1molNO放出能量的60%,即1248kJ×0.25×0.60=187.2kJ。18.(15分)(3)8:5(2分);增大(2分)(4)<(2分);16(2分)【解析】N₂+3H₂n(初)/mol0n(平)/mol