湖北省襄阳四中2026届高三年级上学期质量检测五化学试卷

2026届高三上学期质量检测（五）

熔化冷 固可能用到的相对原子质量：H C N O S K Cl Mn Fe一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分

d-dd轨道发生分dddd轨非遗文化“北京绢人”

A．ZnNH

B．TiHO 34 6反 C．SnCl 34 6”有“金柔锡柔，合两柔则为刚”。已知：2H++SnO2−-Sn(OH)2Sn2++2OH—。下列说法错误

ds不可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应制Sn(OH)2 △H=+2.64kJ·mol-1，下列说法错误的是 C．S8分子中硫原子的轨道杂化类型均为sp3 ACK2S的DBNA2NASi－OC．NACl2n(Cl2)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=NAD．NACO22NAσ2NA个π4键苯酚与甲醛在一定条件下可以发生反应生成高分子化合物酚醛树脂。在浓盐酸化作用下反应生成

装置①C．装置③MgCl2A．X中所有氧原子可能共平 B．反应为加聚反C．Z的高分子链之间不存在氢 D．M为乙K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)Fe2+KFe[Fe(CN)6

A中存在Ba2、Fe2、Al3、Fe3、Cu2、HCO、CO2、ClNO、SO2

略)BA中所含阴离子种类相同。

Fe(OH)2.81039KFe(OH)4.91017

g原子为ND．M原子坐标为(0，0，0)RK+331坐标为，，444羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图③⑥1个手性碳原子

A中一定存在Fe2，可能存在由溶液B生成沉淀甲的反应为非氧化还原反应6 2镓(Ga)常用作半导体的原料，能形成化合物GaI，研究表明该物质由离子构成，其阴离子Ga6 28个电子。下列说法错误的是Ap区B．化合物Ga6I62CGaI222DGaI2Ga原子的杂化方式为2H2AMA0.10molL1的HA溶液中，各物种的lgcmolL1与pH 含MA(s)的0.10molL1NaAlgcM2molL1与pH化为SO2，再将SO2通入库仑测硫仪中。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如cI-图所示。检测前，电解质溶液中cI-cI-

SO溶解并将I

cI-

曲线④表示lgcM2molL1与pHSO在电解池中发生反应的离子方程式为SOI2HO3I+

cA2测硫仪工作时电解池的阳极反应式为3I2e

B．(ⅰ)中pH2.00

测定过程中若阳极反应生成I，则由于发生反应I+II

cH2A

pKsp(MA)agx965a（96500库仑

D．(ⅱ)中增加MA(s)，平衡后溶液中HA、HA、A2二、填空题（共55分②AsNa3AsO4Sn基态原子价层电子轨道表示式为： ，从原子轨道重叠的角度分析SnCl2中化 （例如：HCl中化学键为s-pσ键）写出“酸溶”时SnO反应的离子方程式 -

（1）B的名称 （2）E→F的反应类型 （3）G中含氧官能团名称 （4）G在一定条件下生成H和X。已知体积分数为75%的X溶液常用于杀菌消毒，则尿酸的结构 满足下列条件的D的同分异构体 种，写出其中氢原子个数比为3:2的结 ①含芳香 ；②不含O-O键

ClCOOC

c(Ba2+)=3×10-3mol/L，则沉淀中的As元素占原As元素总量 蒸发浓缩“滤液II”前，往体系中加入适量的NaOH溶液可提高产率，原因可能

2

与CHOH反应的方程式 以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管(MWCNTs-COOH)为正极化剂构建了可充电

2 A(氰乙酸)H(尿酸)

KMnO4是一种重要的分析试剂和氧化剂。某研究小组通过如下步骤制备KMnO4。已知：K2MnO4存在于强碱性环境，在弱碱性或中性条件下易发生歧化反应；②ClO的氧化性强于MnO将2.5gKClO3固体和5.2gKOH固体放入坩埚中，搅拌，加热，待混合物熔融后，再将2.9g分多次加入坩埚中，不断搅拌，继续加热，得到墨绿色K2MnO4CCO2，装置如图所示(夹持、搅拌装置略)将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，称得KMnO4粗产品3.0g透过蓝色钴玻璃观察，KMnO4中K的焰色 (填“石英坩埚”或“铁坩埚”)，反应生成K2MnO4的化

①Pt原子表面上发生的反应除N+N=N2、2H+O=H2O外还 ②HYNO、O21∶1NO、O2和NHHY步骤Ⅱ中，大理石内含少量硫化物，则试剂X ，其作用 ；用玻棒蘸取C中的反应溶液点在滤纸上，如果滤纸上出 现象，表示K2MnO4已经歧化完全在10～11之间，则歧化反应的离子方程式 下列有关该实验的叙述正确的 (填序号)步骤Ⅰ中，可先加KClO和MnO，熔融后再加

面反应的离子方程 IIHI分解率的工作原理如图所示。已知：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。如图，反应器乙1molHI(g)发生分解反应，反应同时开始，80sK1乙 c．其他操作不变，若向C中通入Cl2，则可提高产品产率取上述制得的KMnO4Mr158粗产品0.165g，在酸性条件下恰好与25.00mL0.100molNa2C2O4溶液完全反应。则上述步骤制得的KMnO4的产率 (保留1位小数)Ⅰ.∆ kJ∙mol-1(a的代数式表示)氢气选择性化还原NO是一种比NH3还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-为化剂，氢气选择性化还原NO在化剂表面的反应机理如下图

反应器甲中HI(g)的平衡分解率(转化率) 反应器乙中，膜反应器体系内外H2的物质的量之比 Ⅲ.丁烷化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下CH3CH2CH2CH3(g)ƒCH2=CHCH2CH3(g)＋H2(g)ΔH>0在一恒容密闭容器中通入1mol丁烷和适量的化剂，发生 (写一条即可)，温度高于T2时丁烷 襄阳四中2026届高三上学期质量检测（五化 参考答

nXnYZ2nMC．ZN-H键，NHODX、Y、ZYX上的乙氧基（-OCH-OCH【详解】AB

2 2C

【详解】A．由题干晶胞可知，Fe2+K+1，即为3anm D答案：D答案：D

BK+4，Fe2+8161=4，Fe3+的个数为：12 【详解】A.超分子至少有两个分子组成；C.钾离子不能合并；D.

+1=44KFe[Fe(CN)6]

g，晶胞的体积为：(a×10-

g 【详解】A.

个共价键 B.有

Si－O

cm)3，则滕氏蓝晶体的密度为 =a107

gcm 【详解】A.高分子都是混合物；BC.

CNC、NNC的大，C原子更容易提供孤电子对，则[Fe(CN)6]3-CN；8个小立方体，RM原子坐标为 3310)，则R处K的坐标为，，D.

444 34【详解】AZnNH2中心离子Zn2+的价层电子排布式为3d 34

【详解】A．③是第一步反应的产物，第二个反应的反应物，所以③B．③到④C—NC—Cd-dZnNH2 34BTiHO3中心离子Ti3+的价层电子排布式为3d1，d

C．⑥中有2个手性碳原子，如 6d-d跃迁导致TiHO3 6+d-dSnCl2DAlF3中心离子Al3+的电子排布式为1s22s22p6，dd-d【详解】A．NaOH溶液应置于碱式滴定管，AB．H2C2O4KMnO410:1，5:1，草酸均过量，KMnO4H2C2O4溶液均看不到颜色变化，B错误；CHClMgCl2·2H2OMgCl2MgCl2，CD．氢氧化钙溶解度小，溶液浓度低，实验室应用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，D

D．合成⑦的总反应 失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为SO+I2HO3ISO2 B3I2eI，BC．测定过程中若阳极反应生成I2，但因为碘离子会与电解生成的碘反应生成碘三离子，因此不会影响测得的全硫含量，C正确； 2D．由硫原子守恒和SOI2HO3ISO24H 2 【详解】A．XC、O原子共平面，且双键两侧碳原子均为羰基碳原子，与羰基氧

量为x库仑，则煤样中硫的质量分数为2 100%=16x

，DA可知甲为NO、乙为NO2，则溶液A中含有Fe2+和NO，根据共存原理可知溶液中不含CO2、HCO； 含MA(s)的0.10molL1NaA溶液中，随着pH增大，A2-+HOƒHA-+OH-逆移，c(A2)逐渐增大，导 入盐酸发生反应①BA

MA(s)ƒM2(aq)+A2(aq)c(M2)逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此c(M2)Cl-Fe2+和NOCl-

据此可得曲线①表示lg

2/mol

与pH②表示lg

/mol

与pHSO2Ba2+

曲线③表示lgcM2molL1与pH的关系，曲线④表示lgcHAmolL1与pHCu2+【详解】AA中一定Fe2

【详解】A．根据分析，曲线④表示lgcHAmolL1与pH的关系，A BBpHFe3+→Fe(OH)3

B

HA

c(H+)c(HA-)c(H+)c(A2- c2(H+)c(A2- 2.73 HAHA ）CBCpH=4Fe(OH)3DCu2+，再加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜溶于氨水生成[Cu(NH3)4]OHNH3

(ⅰ)中pH2.00

cA2

a

c(H c(HA c(H 3个共价键，NCu之间形成配位键，OH1mol[Cu(NH3)4]OH

cH2A c2(H+ 34412mol=18molσ键，但题干未指明生成物或反应物的量；

CK(MA)c(M2+c(A2pH2.73c(A2102.49molgL-1c(M2104.30molgL-1K(MAc(M2+c(A2104.30102.49106.79，因此pK(MA6.79，C 【答案】2【分析】镓与铝为同主族元素，因此镓应该至少连接三根共价键，阴离子GaI2228个电子，因此共用电子对=8-最外层电子数，但由于阴离子GaI2所带电荷为2214根共价键，即四对共用电子对，因此GaI22

D．(ⅱ)MA(s)MA(s)ƒM2(aq)+A2(aq)c(A2不变，则c(HA)、c(HA)均不变，因此平衡后溶液中HA、HA、A2浓度之和不变，D错误；16.（14分（1） （1分）sp2-pσ键（2分（2）SnO+2H++3Cl- [SnCl]-+HO（2分，据此作答 （3）SnCl2（二价锡）被氧化（1分（4）5SnO+8NaOH+2NaNO 5NaSnO+N↑+4HO（2分【详解】AIIIAVIIAp

（5）90%（2分

6 2 2B．化合物GaI可写为：GaGaI，根据阴离子Ga6 2 2

（2（7）2KCO+C-4e-=4K++3CO↑（2分 2移，这就导致了GaI2中镓元素为+2价，结合阴离子所带电荷为-24个镓总的化合价应该为+2，综合可知Ga6I6Ga22C．根据分析可知，GaI2的结构可以表示为2

（1） （2）还原反应（1分 （3）酰胺基、酯 2D根据分析可知GaI2的结构可以表示 Ga2Ga原子的杂化方式为sp3

(14分紫色（1分铁坩埚（1分

3K2MnO4【分析】H2A是一种二元酸，随着pHc(H2A)c(HAc(A2

硫酸铜溶液（1分 吸收硫化氢气体（1分

3MnO2-+2CO=2MnO-+MnO

=∆HE逆1812kJ∙mol-1akJ∙mol-1=(a-1812)kJ∙mol-（2）①Pt为化剂，反应在Pt原子表面上发生，发生的反应有N+N=N2、2H+O=H2O、N+NO=N2O 【分析】2.5gKClO3固体和5.2gKOH固体加热，待混合物熔融后，再将2.9gMnO2分多次加入坩埚中，不断搅拌，继续加热，得到墨绿色K2MnO4 氢氧化钾为强碱，能和石英中二氧化硅反应，故步骤Ⅰ还原反应生成氯化钾、二氧化锰发生氧化反应生成K2MnO4

②NO、O2和NH，反应生成N2和H2O，反应物中有H+，故生成物中应补充H+，NO、O2物质的量之比为1:1，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平，得到4NH++2NO+2O2=3N2+6H2O+4H+，故答案为:4NH80s2HIg H2g I2g衡状态，设反应甲生成氢气物质的量为x，列三段式有初始 ， 锰发生氧化还原反应生成K2MnO4KClO3

3K2MnO4+KCl+3H2O

变化 平衡 1 X

1mol为紫红色痕迹的现象，表示K2MnO4已经歧化完全，pH10～11CO2转化为碳酸根离子，歧化反a高锰酸钾不稳定受热易分解，故步骤Ⅲ中，滤液蒸发浓缩至有晶体析出时即可，b已知，碱性条件下