专题5物质结构与性质元素周期律（原卷版）

第五章物质结构与性质元素周期律考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Mn—55Fe—56Cu—64Se79Cd112In115Ba137La139Pb207一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．利用H2将CO2电催化还原为甲酸(HCOOH)是实现“碳中和”的有效途径之一、下列说法正确的是()A．CO2是极性分子B．中子数为6的碳原子可表示为66CC．1molHCOOH中含5molσ键D．反应前后碳原子的杂化轨道类型由sp变为sp22．(2025·北京西城二模)下列化学用语或图示表达不正确的是()A．sp杂化轨道：B．CO32的VSEPR模型：D．冰中一个水分子周围有四个水分子：3．(2025·黑龙江齐齐哈尔三模)下列化学用语或图示表达正确的是()A．氮化硅的分子式为Si3N4B．氧的基态原子轨道表示式为C．氯化铯的晶胞为D．邻羟基苯甲醛分子内氢键表示为4．(2025·河南信阳三模)下列化学用语表达正确的是()B．某晶体的晶胞结构：C．LiH的电子式：Li：HD．乙醇分子间的氢键：5．(2025·河北保定三模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是()A．轨道表示式违背了洪特规则B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：C．，Ⅰ和Ⅱ是同一种物质A．PH3为非极性分子B．CuSO4仅含离子键C．H2O的电子式D．PO43的空间构型为正四面体形A．Mn2+的价电子轨道表示式：B．高碘酸的电离方程式：H5IO6=H++H4IO6C．IO3的空间结构：三角锥形D．H2O的共价键类型：spσ键8．(2025·湖北黄石二模)下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是()选项实例解释A用He代替氢气填充探空气球更安全He的电子构型稳定，不易得失电子B不存在稳定的NF5分子N原子价层只有4个原子轨道，不利于形成5个NF键CH2S、H2Se、H2Te的沸点依次升高它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大DNO2+、NO3、NO2的键角依次减小孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力9．(2025·北京大兴三模)下列事实与解释不对应的是()选项事实解释A第一电离能：Na＞KNa与K位于同一主族，原子半径：K＞Na，原子核对外层电子的吸引能力：Na＞KB晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12个)＞冰(4个)冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合CO3在不同溶剂中的溶解度：CCl4＞H2OCCl4为非极性分子，O3为弱极性分子，H2O为极性分子，相似相溶DAlF3属于共价晶体，AlCl3属于分子晶体10．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是()选项粒子空间结构解释A氨基负离子(NH2)直线形N原子采取sp杂化B二氧化硫(SO2)V形S原子采取sp3杂化C碳酸根离子(CO32)三角锥形C原子采取sp3杂化D乙炔(C2H2)直线形C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键11．(2025·辽宁二模)我国专利中涉及一种锂离子电池正极添加剂的制备及应用，其中部分制备原理如下：已知X具有类似于苯的芳香性和结构。下列说法正确的是()A．电负性：H＜C＜P＜NB．X中N原子均为sp2杂化C．熔点：Y＜ZD．Z的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构12．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，下列说法不正确的是()A．原子半径：Z＜Y＜RB．键的极性：ZX3＜RT3C．热稳定性：YX4＜Y4X10D．熔、沸点：YT4＞YX413．(2025·四川巴中三模)锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图，下列说法中正确的是()A．白锡与灰锡晶体的配位数之比为1：2B．两种晶体的密度大小关系为白锡大于灰锡14．(2025·河北保定三模)CdSe是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，原子间主要以离子键结合，有一定的共价键成分，晶胞参数为，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()B．晶胞中原子的配位数为4C．原子形成的正四面体空隙中均填入了原子15．(2025·山东青岛高三模拟)硼氢化钠(NaBH4)是一种重要还原剂。研究发现它与乙醇反应的产物M(如图)是由互相平行的一维链组成的晶体，链间为分子间作用力。下列说错误的是()A．产物M的化学式可表示为NaB(OC2H5)4B．该晶体属于分子晶体C．M中Na的配位数为4D．硼氢化钠与乙醇反应生成M的过程中有H2生成二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．(13分)(2025·北京海淀二模)我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟(In)和硒(Se)的单质是制备铟硒半导体的重要原料。(1)主族元素In原子序数为49，其位于元素周期表的区。(2)粗硒中主要含碲(Te)单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：。(3)氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生SeO2蒸气，SeO2冷凝后溶于水形成H2SeO3溶液，除杂后向溶液中通入SO2可获得高纯硒。①已知H2SeO3分子中含两个羟基，H2SeO3中Se的杂化方式为。②向H2SeO3溶液中通入SO2时，发生反应的化学方程式为。(4)一种铟硒半导体晶体的晶胞如图，晶胞底面边长为apm，高为cpm。①该晶体的化学式为。17．(14分)(2025·山东淄博三模)铜、金可形成许多结构与性质特殊的化合物。回答下列问题：(1)齐文化博物馆汉代器物上的颜料“中国蓝”的成分为BaCuSi4O10，其基态铜离子的价电子排布式为，基态O原子核外电子的空间运动状态有种。硅氧四面体SiO44结构如图a表示，图b和图c分别是由数个SiO44构成的多硅酸根，若Si原子数为n(n≥3)，则其化学式可表示为。(2)用青霉胺(见图2)可解铜盐中毒，青霉胺分子中S原子的轨道杂化方式为；键角：H2SNH3(填“”或“”)；第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有(用元素符号表示)；青霉胺易溶于水的主要原因为。18．(14分)(2025·山东德州高三模拟)B、N元素在材料化学中广泛应用，回答下列问题(1)基态N原子的核外电子排布式为，同周期元素第一电离能高于O的有种。(3)H3NBH3遇水反应生成NH4BO2和H2，说明B、N、H电负性由大到小的顺序为。(4)在LaH中引入硼氢化物可合成一种超导作用的晶体，其晶胞为四方晶系，结构如图该晶体的化学式为，BH单元中存在的化学键类型有(填写字母代号)A．离子键B．配位键C．极性共价键D．非极性共价键E．氢键若NA为阿伏伽德罗常数的值，该晶体密度为g·cm3(用含a、b、NA的计算式表示)19．(14分)(20