2026年高一化学上册期末考试卷及答案（五）

2026年高一化学上册期末考试卷及答案（五）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是描述物质质量的物理量B.1mol任何物质都含有相同数目的粒子C.物质的量的单位是克/摩尔D.物质的量与物质的质量成正比2.下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠B.蔗糖C.盐酸D.铜3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂OB.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl4.下列关于钠的性质，说法正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度大，熔点高B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠与水反应时，生成氢氧化钠和氢气D.钠的密度比水大，比煤油小5.设Nₐ为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LN₂所含原子数为NₐB.1mol/LKCl溶液中，Cl⁻数目为NₐC.常温常压下，36gH₂O所含分子数为2NₐD.1molMg与足量盐酸反应，转移电子数为Nₐ6.下列关于氯气的性质，说法正确的是（）A.氯气是无色有刺激性气味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气具有漂白性，可使干燥有色布条褪色D.氯气与铁反应生成FeCl₂7.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OB.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑C.氧化铝与稀硫酸反应：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂OD.碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O8.下列物质分类正确的是（）A.酸：HNO₃、NaHCO₃B.碱：KOH、Cu(OH)₂C.盐：NaCl、H₂OD.氧化物：CO、K₂CO₃9.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期元素，从左到右非金属性逐渐增强B.同一主族元素，从上到下原子半径逐渐减小C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强D.元素的非金属性越强，其氢化物稳定性越弱10.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用B.共价键是原子之间通过得失电子形成的化学键C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中含有离子键11.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.CuOB.Al(OH)₃C.Na₂CO₃D.SiO₂12.下列关于浓硫酸的性质，说法正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑C.浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铁反应D.浓硫酸稀释时，应将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中13.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）A.NO是无色气体，易溶于水B.NO₂与水反应生成硝酸和NO，是氧化还原反应C.氨气是酸性气体，可用于做喷泉实验D.浓硝酸与铜反应生成NO，稀硝酸与铜反应生成NO₂14.下列实验操作正确的是（）A.过滤时，玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧B.用试管加热液体时，液体体积超过试管容积的1/2C.用托盘天平称量固体时，左盘放药品，右盘放砝码D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管内15.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层的3倍，B是地壳中含量最多的金属元素，C与A同主族，下列说法正确的是（）A.原子半径：B＞C＞AB.非金属性：A＞CC.最高价氧化物对应的水化物碱性：B＞CD.简单氢化物稳定性：A＜C16.在反应MnO₂+4HCl（浓）△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，转移电子的物质的量为（）A.1molB.2molC.3molD.4mol二、填空题（本大题共4小题，共26分）21.（6分）请用化学用语填空：（1）2个水分子______；（2）3个硝酸根离子______；（3）过氧化钠的化学式______；（4）氨气的结构式______；（5）钠原子的结构示意图______；（6）硫酸的电离方程式______。22.（6分）现有下列物质：①Cl₂②H₂O③Na₂CO₃④H₂SO₄⑤NH₃⑥Fe⑦NaOH溶液，回答下列问题：（1）属于电解质的是______（填序号，下同）；（2）属于非电解质的是______；（3）能导电的是______；（4）属于单质的是______；（5）属于混合物的是______；（6）既含有离子键又含有共价键的是______。23.（8分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①~⑥元素，回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥（1）①的元素符号为______，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；（2）②与④形成的化合物的电子式为______，该化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）；（3）③的简单氢化物的化学式为______，其稳定性比④的简单氢化物______（填“强”或“弱”）；（4）⑤与④形成的化合物与水反应的化学方程式为______；（5）⑥的单质与铁反应的化学方程式为______。24.（6分）氧化还原反应在生活中应用广泛，回答下列问题：（1）在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，氧化剂是______，还原剂是______，被氧化的元素是______；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，该反应中，锰元素的化合价从______价降低到______价。三、实验题（本大题共1小题，共14分）25.某化学兴趣小组欲配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：（1）配制该溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______、______；（2）配制该溶液需要NaOH固体的质量为______g；（3）配制步骤如下：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。其中，步骤④转移时，玻璃棒的作用是______；步骤⑥定容时，视线应与______保持水平；（4）若定容时俯视刻度线，会导致所配溶液的浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；（5）若转移溶液时，有少量液体溅出，会导致所配溶液的浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；（6）若NaOH固体已部分变质，会导致所配溶液的浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；（7）定容时，加蒸馏水至刻度线1~2cm处，应改用______滴加蒸馏水。四、计算题（本大题共1小题，共12分）26.向200mL0.3mol/L的稀盐酸中加入足量的锌粉，充分反应后，忽略溶液体积变化，求：（1）生成氢气的物质的量；（2）生成氢气在标准状况下的体积；（3）反应后溶液中Zn²⁺的物质的量浓度。高一化学上册期末考试卷（五）答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.B2.B3.C4.C5.C6.B7.BC8.B9.A10.A2.11.B12.B13.B14.AC15.AB16.B二、填空题（共26分）21.（6分）（1）2H₂O（2）3NO₃⁻（3）Na₂O₂（4）H-N-H（中间N原子与两个H原子相连，N原子还有一对孤电子对，结构式为$\ce{H-N-H}$）（5）略（钠原子结构示意图，核内11个质子，核外三层电子，依次为2、8、1）（6）$\ce{H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO^{2-}_{4}}$22.（6分）②③④；⑤；⑥⑦；①⑥；⑦；③23.（8分）（1）B；$\ce{H_{3}BO_{3}}$（2）略（$\ce{CO_{2}}$或$\ce{CO}$的电子式，$\ce{CO_{2}}$为$\ce{:\overset{..}{O}::C::\overset{..}{O}:}$）；共价化合物（3）$\ce{NH_{3}}$；弱（4）$\ce{Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}$（或$\ce{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑}$）（5）$\ce{2Fe+3Cl_{2}\xlongequal{\text{点燃}}2FeCl_{3}}$24.（6分）（1）$\ce{FeCl_{3}}$；$\ce{Cu}$；Cu（铜元素）（2）$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}↑}$；+7；+6和+4三、实验题（共14分）25.（14分）（1）500mL容量瓶；胶头滴管（2）2.0（3）引流；凹液面最低处（4）偏高（5）偏低（6）偏低（7）胶头滴管四、计算题（共12分）26.（12分）解：（1）$n\ce{(HCl)}=0.2\,\text{L}×0.3\,\text{mol/L}=0.06\,\text{mol}$反应方程式：$\ce{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}↑}$由化学计量关系可知，$2\,\text{mol}\\ce{HCl}\sim1\,\text{mol}\\ce{H_{2}}$则$n\ce{(H_{2})}=\dfrac{1}{2}n\ce{(HCl)}=\dfrac{1}{2}×0.06\,\text{mol}=0.03\,\text{mol}$（2）标准状况下，$V\ce{(H_{2})}=n\ce{(H_{2})}×22.4\,\text{L/mol}=0.03\,\text{mol}×22.4\,\text{L/mol}=0.672\,\text{L}$（3）由化学计量关系可知，$2\,\text{mol}\\ce{HCl}\sim1\,\text{mol}\\ce{Zn^{2+}}$，则$n\ce{(Zn^{2+})}=\dfrac{