2026年高一化学上册期末考试题卷及答案（二）

2026年高一化学上册期末考试卷及答案（二）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一项符合题目要求）下列物质中，属于电解质的是（）

A.铜B.蔗糖C.氯化钠溶液D.氢氧化钠

下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.氧化剂发生氧化反应

B.还原剂失去电子，化合价升高

C.氧化还原反应的本质是化合价升降

D.置换反应不一定是氧化还原反应

下列关于钠的化合物的说法正确的是（）

A.碳酸钠俗称小苏打

B.过氧化钠是淡黄色固体，能与水反应生成氧气

C.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠，不能生成碳酸氢钠

D.氯化钠是碱性氧化物

下列关于氯气的制备和性质实验，说法错误的是（）

A.实验室制取氯气时，可用饱和食盐水除去氯化氢

B.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

C.氯气可用于自来水消毒，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

D.实验室制取氯气后，尾气可用氢氧化钠溶液吸收下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）

A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量

B.配制1mol/L的NaCl溶液，需要将58.5gNaCl溶于1L水中

C.物质的量浓度的单位是mol/L

D.同一溶液中，各离子的物质的量浓度之比等于其物质的量之比

标准状况下，下列气体的体积最大的是（）

A.0.5molH₂B.6.4gO₂C.3.01×10²³个CO₂分子D.11.2LNH₃

下列关于胶体的性质，说法正确的是（）

A.丁达尔效应是胶体特有的性质

B.胶体粒子能透过半透膜

C.胶体粒子不带电，所以能稳定存在

D.向胶体中加入电解质溶液，不会发生聚沉

下列离子方程式书写正确的是（）

A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂O

D.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O

下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是（）

A.Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻

B.Na⁺、H⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻

C.Mg²⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻

D.K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻

下列关于元素周期律的说法正确的是（）

A.同一周期元素的金属性从左到右逐渐增强

B.同一主族元素的非金属性从上到下逐渐增强

C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强

下列元素中，非金属性最强的是（）

A.CB.NC.OD.F

下列关于化学键与化合物的说法正确的是（）

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.离子化合物中一定含有离子键

C.共价化合物中可能含有离子键

D.只含有离子键的化合物是共价化合物

下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（）

A.浓硫酸和浓硝酸都具有吸水性

B.浓硫酸和浓硝酸都能与铜反应，且反应条件相同

C.浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性

D.浓硫酸和浓硝酸都能使铁、铝钝化，且钝化条件相同

下列关于氮及其化合物的转化，说法正确的是（）

A.N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃，均能一步实现

B.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，属于化合反应

D.铵盐与碱反应生成氨气，可用于检验铵根离子

下列反应中，属于置换反应的是（）

A.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

B.2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑

C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂

下列关于铝的说法正确的是（）

A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.铝的金属性比钠强

C.铝能与冷水反应生成氢气

D.铝的硬度大，熔点高，可用于制造餐具

下列关于铁的化合物的说法正确的是（）

A.氧化铁是黑色固体，常用作颜料

B.氯化亚铁溶液呈浅绿色，能被氯气氧化为氯化铁

C.氢氧化铁是白色沉淀，能与盐酸反应

D.铁的化合物中，铁的化合价只有+2价和+3价

下列实验操作中，正确的是（）

A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中

B.称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平的左盘纸上

C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，浓度偏高

D.用排水法收集氯气

下列关于物质的鉴别，说法正确的是（）

A.用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂

B.用KSCN溶液鉴别Fe²⁺和Fe³⁺

C.用酚酞试液鉴别盐酸和硫酸

D.用焰色反应鉴别NaCl和Na₂CO₃

下列关于氧化还原反应的计算，说法正确的是（）

A.3molFe与足量盐酸反应，转移6mol电子

B.1molCl₂与足量Fe反应，转移2mol电子

C.1molNa₂O₂与足量水反应，转移2mol电子

D.1molCu与足量浓硫酸反应，转移1mol电子

二、填空题（本大题共4小题，共20分）21.（5分）请按要求填空：（1）写出氮气的电子式：________；（2）写出氯化镁的电子式：________；（3）写出铝离子的结构示意图：________；（4）写出硫酸的电离方程式：________；（5）写出钠与氧气在常温下反应的化学方程式：________。22.（5分）现有下列物质：①Na₂O②Na₂O₂③Al₂O₃④Fe₂O₃⑤CO₂⑥SO₂⑦HCl⑧H₂SO₄⑨NaOH⑩Ca(OH)₂。请回答：（1）属于碱性氧化物的是________（填序号，下同）；（2）属于酸性氧化物的是________；（3）属于两性氧化物的是________；（4）属于强酸的是________；（5）属于强碱的是________。23.（5分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）氧化铝与稀盐酸反应（离子方程式）：________；（2）氢氧化亚铁被氧气氧化（化学方程式）：________；（3）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应（离子方程式）：________；（4）铜与浓硝酸反应（化学方程式）：________；（5）铁与氯化铁溶液反应（离子方程式）：________。24.（5分）A、B、C、D、E五种元素，A是地壳中含量最多的元素，B的原子序数为11，C的原子最外层电子数为4，D的原子序数比C大2，E的原子最外层电子数为7，且原子序数比D大1。请回答：（1）A元素的符号是________，其简单氢化物的化学式为________；（2）B元素的名称是________，其最高价氧化物对应的水化物是________（填名称）；（3）C元素位于元素周期表第________周期第________族；（4）D元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为________；（5）E元素的单质与铁反应的化学方程式为________。三、实验题（本大题共2小题，共20分）25.（10分）实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：（1）需要NaOH固体的质量为________g；（2）配制溶液时，不需要用到的仪器是________（填序号）；A.烧杯B.玻璃棒C.分液漏斗D.托盘天平E.500mL容量瓶（3）配制步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。其中，转移溶液时需要用玻璃棒________，其作用是________；洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液要________，目的是________；（4）定容时，视线要与容量瓶内凹液面的________相切，若定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；（5）摇匀后，发现液面低于刻度线，________（填“需要”或“不需要”）再加水定容。26.（10分）为探究铁与浓硫酸的反应，某同学进行了如下实验：取一小块铁，放入盛有浓硫酸的试管中，常温下无明显现象；加热后，试管内有气体产生，溶液变为黄色。请回答下列问题：（1）常温下，铁与浓硫酸无明显现象，原因是________；（2）加热后，产生的气体可能是________（填化学式），请设计实验检验该气体：________；（3）溶液变为黄色，说明生成了________（填离子符号），写出铁与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：________；（4）若将反应后的溶液稀释，滴加KSCN溶液，现象是________；（5）若反应后溶液中还有浓硫酸剩余，能否将其直接倒入水中？________（填“能”或“不能”），原因是________。四、计算题（本大题共2小题，共20分）27.（10分）将10.8g铝投入到足量的稀硫酸中，充分反应后，计算：（1）生成氢气的体积（标准状况下）；（2）生成硫酸铝的物质的量；（3）若反应后溶液的体积为200mL，求所得溶液中硫酸铝的物质的量浓度。28.（10分）向200mL0.5mol/L的FeCl₃溶液中加入足量的铜粉，充分反应后，计算：（1）参加反应的铜粉的质量；（2）生成FeCl₂的物质的量；（3）所得溶液中CuCl₂的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。高一化学上册期末考试卷（二）答案及解析一、选择题（每小题2分，共40分）题号答案解析题号答案解析1D电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氢氧化钠属于电解质；铜是单质，蔗糖是非电解质，氯化钠溶液是混合物。11D同周期金属性从左到右减弱，A错误；同主族非金属性从上到下减弱，B错误；O、F无最高正化合价，C错误。2B氧化剂发生还原反应，A错误；氧化还原反应本质是电子转移，C错误；置换反应一定是氧化还原反应，D错误。12D同周期非金属性从左到右增强，F是第ⅦA族元素，非金属性最强。3B碳酸钠俗称苏打，小苏打是碳酸氢钠，A错误；氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C错误；氯化钠是盐，不是氧化物，D错误。13B含有共价键的化合物可能是离子化合物（如NaOH），A错误；共价化合物中一定不含离子键，C错误；只含离子键的是离子化合物，D错误。4B氯气能使湿润有色布条褪色，是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气本身，B错误。14C浓硝酸无吸水性，有挥发性，A错误；浓硫酸与铜反应需加热，浓硝酸与铜常温下反应，B错误；浓硫酸使铁、铝钝化需常温，浓硝酸钝化条件也是常温，但C的表述更准确（均有强氧化性）。5C物质的量浓度是单位体积溶液中溶质的物质的量，A错误；58.5gNaCl溶于1L水，溶液体积不是1L，B错误；同一溶液中离子浓度比与物质的量比不一定相等（如Al₂(SO₄)₃），D错误。15A氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝，B错误；二氧化氮与水反应是氧化还原反应，不是化合反应，C错误；铵盐与浓碱加热反应生成氨气，D错误。6AB中n(O₂)=6.4g÷32g/mol=0.2mol；C中n(CO₂)=0.5mol；D中n(NH₃)=0.5mol；0.5molH₂体积最大（11.2L）。16C置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，C符合；A是氧化还原反应，B是分解反应，D是化合反应。7A胶体粒子不能透过半透膜，B错误；胶体粒子带电，C错误；加入电解质溶液会使胶体聚沉，D错误。17A铝的金属性比钠弱，B错误；铝不能与冷水反应，C错误；铝硬度小，熔点较低，D错误。8DA中铁与稀盐酸生成Fe²⁺；B中还生成水，离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；C中氧化铝与氢氧化钠反应生成AlO₂⁻和水，方程式应为Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂O，D正确。18B氧化铁是红棕色固体，A错误；氢氧化铁是红褐色沉淀，C错误；铁还有0价（单质），D错误。9DCu²⁺呈蓝色，A错误；H⁺与CO₃²⁻反应，B错误；Mg²⁺与OH⁻反应生成沉淀，C错误。19C稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，A错误；氢氧化钠应放在小烧杯中称量，B错误；氯气不能用排水法收集，D错误。10D同周期金属性减弱，A错误；同主族非金属性减弱，B错误；O、F无最高正价，C错误。20BFe与盐酸反应转移2mol电子/3molFe，A错误；Na₂O₂与水反应转移1mol电子/1molNa₂O₂，C错误；Cu与浓硫酸反应转移2mol电子/1molCu，D错误。二、填空题（共20分）21.（5分，每空1分）（1）:N:::N:（2）[:Cl:]⁻Mg²⁺[:Cl:]⁻（3）（核外2层电子，内层2，外层8）（4）H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻（5）4Na+O₂=2Na₂O22.（5分，每空1分）（1）①④（2）⑤⑥（3）③（4）⑧（5）⑨⑩23.（5分，每空1分）（1）Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O（2）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（3）HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O（4）Cu+4HNO₃（浓）=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O（5）Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺24.（5分，每空1分）（1）O；H₂O（2）钠；氢氧化钠（3）2；ⅣA（4）H₂SO₄（5）2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃三、实验题（共20分）25.（10分，每空1分）（1）2.0（2）C（3）引流；防止液体溅出；注入容量瓶中；确保溶质全部转移到容量瓶中（4）最低处；偏高（5）不需要26.（10分，每空1分，实验设计、化学方程式各2分）（1）铁被浓硫酸钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行（2）SO₂；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复红色，证明是SO₂（3）Fe³⁺；2Fe+6H₂SO₄（浓）△Fe₂(