广西梧州市2024-2025学年高二下学期开学考试化学含解析

2024-2025学年度高二年级下学期开学考（全卷满分100分，考试时间40分钟）注意事项：1．答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号填写在答题卡上。2．考生请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。一、单选题（每道题6分，共72分）1．下列事实或操作与盐类水解有关的是A．NaClO溶液用于杀菌消毒B．加热蒸干并灼烧K2SO3溶液，得到K2SO4固体C．配制FeCl2溶液时，溶液中放入铁片D．向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深3．已知CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是B．曲线II加入了催化剂，反应速率加快C．反应物的总键能小于生成物的总键能D．如果该反应生成液态CH3OH，则放出的热量增大4．恒温条件下，在一密闭容器中，反应aA(g)≈bB(g)达平衡后，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原平衡的40%，下列说法正确的是A．增大容器体积，平衡逆向移动B．物质A的转化率减小C．物质B的质量分数减小2024-2025学年度高二年级下学期开学考化学第1页共4页5．C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：下列推断正确的是A．C(s)的燃烧热为110.5kJ.mol—1D．将2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，反应体系至少需要从环境中吸收4×463kJ的热量6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3—1盐酸溶液：Na+、K+、SO、HS-1酸性KMnO4溶液：NH、Na+、NO3、I—7．NA为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1L0.01mol•L-1NaF溶液的说法正确的是A．该溶液中F-的数目为0.01NAB．该溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH-)C．通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)=c(F-)D．加入少量KF固体后，水电离出的c(OH-)减小8．铅蓄电池是常见的二次电池，已知充电时电池总反应为2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO4，其内部简易结构如图所示。下列说法正确的是A．a是电源正极，b是电源负极B．K连接M时，两个电极都有PbSO4生成C．放电时，每转移0.5mole—，消耗0.5molH2SO4D．放电时，PbO2电极的电极反应式为PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O2024-2025学年度高二年级下学期开学考化学第2页共4页下列说法不正确的是A．第一电离能：X<YC．Z的基态原子核外电子轨道表示式：D．下列说法不正确的是A．第一电离能：X<YC．Z的基态原子核外电子轨道表示式：D．M的基态原子核外电子排布式：22s22p63s23p63d54s1元素相关信息X最外层电子数是能层数的2倍Y单质是工业合成氨的原料Z核外无未成对电子的主族元素Qnsnp价层电子的排布式：n—1nnsnpM第四周期VIB元素10．现有M、Q、R、T、W、X、Y七种前四周期常见元素，它们的原子序数递增。其中，M具有一种没有中子的同位素；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，且W与R的最外层电子数相同；T、Y是金属元素，T的原子半径是短周期元素中最大的，能与X形成离子化合物TX，Y是第Ⅷ族元素，其合金被称为“黑色金属”。下列说法错误的是A．键角：QM>M3R+B．简单离子的半径：T>R>QC．第一电离能：X>W>Y>TD．WR、XR4的VSEPR模型相同，实际空间结构也相同11．某温度下，Ksp(MnS)=2×10-13，Ksp(PbS)=2×10-28，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Pb2+，其反应原理为Pb2+(aq)+MnS(s)⇋PbS(s)+Mn2+(aq)。下列说法正确的是A．该反应的平衡常数K=1015B．PbS悬浊液中：c(Pb2+)=1×10-14mol•L-1C．该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Pb2+)D．其他条件不变，使平衡体系中c(Mn2+)增大，则c(Pb2+)减小12．常温下，向20.00mL0.1000mol.L—1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol.L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是OH)2024-2025学年度高二年级下学期开学考化学第3页共4页二、填空题（每空4分，共28分）13．已知下列两个反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)ΔH1反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)ΔH2反应Ⅰ的化学平衡常数K1与温度的关系如下表所示：T/K500750K10.40.641请回答下列问题：(1)若反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，则500K时，K2=。(2)反应Ⅰ的ΔH1(填“>”、“<”或“=”)0，若压缩容器体积，H2的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变)。(3)温度为750K时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O进行反应Ⅱ,下列能判断反应Ⅱ已达到平衡的依据是(填标号)。A．容器中的压强不再改变B．混合气体的密度不再改变C．每断裂1molH―H键，同时断裂2molH―O键(4)氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，也是分析化学中常用的分析手段。现有0.1mol.L1酸性KMnO4和未知浓度的H2O2水溶液。反应离子方程式是：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。请回答下列问题：①该滴定实验一定不需要用到的仪器有(填序号)。A．酸式滴定管(50mL)B．碱式滴定管(10mL)②滴定时是否需要添加指示剂(填“是”或“否”)，并说明理由：。2024-2025学年度高二年级下学期开学考化学第4页共4页2024-2025学年度高二年级下学期开学考A．NaClO具有强氧化性，NaClO溶液可用于杀菌消毒，与水解无关，故A不符合题意；B．加热蒸干并灼烧K2SO3溶液，得到K2SO4固体，是发生氧化还原反应，与水解无关，故B不符合题意；C．配制FeCl2溶液要防止其水解，需要加盐酸抑制其水解，为了防止亚铁离子被氧化，需要加铁粉，加入铁粉会和被氧化生成的氯化铁反应生成氯化亚铁，和水解无关，故C不符合题意；D．碳酸钠溶液中因碳酸钠水解而使使溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，故D符合题意；A．啤酒瓶中存在平衡H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(g)，打开瓶盖时压强减小，平衡会向正反应方向移动，使得部分CO2逸出，可观察到瓶中马上泛起大量泡沫，该现象可以用勒夏特列原理解释，A错误；B．工业上生产硫酸的第一步是利用SO2制备2SO3，发生的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，使用过量的空气（包含O2会使得反应正向进行，从而提高了SO2的利用率，该事实可用勒夏特列原理解释，B错误；C．Cl2通入水中后存在平衡Cl2+H2OH十+Cl—+HClO，由于饱和食盐水中存在大量的Cl—，会使得反应逆向进行，从而减少Cl2的溶解，因此实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2，该事实可用勒夏特列原理解释，C错误；D．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系中，发生的反应为H2(g)+I2(g)2HI(g)，前后气体分子数相等，增大压强时平衡不会移动，体系颜色之所以会变深是由于加压（体积减小）引起的气体浓度增大，该现象不能用勒夏特列原理解释，D正确。【详解】A．该反应的AH=419kJ.mol-1-510kJ.mol-1=-91kJ.mol-1，故A错误；B．曲线II加入了催化剂，改变反应历程，降低活化能，反应速率加快，但反应热不变，故B正确；C．由图可知，ΔH=Σ反应物键能-Σ生成物键能=-91kJ.mol-1，反应物的总键能小于生成物的总键量，故C正确；D．气态CH3OH变成液态还需要放热，如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，故D正确；【分析】恒温条件下，容积扩大为原来的2倍，若平衡不移动，A的浓度应变为原来的50％，题干中A的浓度实际为原来的40说明容积增大，压强减小，平衡正向移动,据此分析：2024-2025学年度高二年级下学期开学考化学答案第1页共4页2024-2025学年度高二年级下学期开学考化学答案第2页共4页A．容积增大，平衡正向移动，A错误；B．平衡正向移动A物质的转化率增大，B错误；C．平衡正向移动物质B的质量分数增大，C错误；D．容积增大，压强减小，平衡正向移动，故a<b，D正确；A．101kPa下，1molC(s)完全燃烧生成指定产物即CO2时所放出的热量为C(s)的燃烧热，反应①没有生成CO2，所以C(s)的燃烧热不为110.5kJ.mol—1，A错误；B．2molH2断开化学键需要吸收的热量为2mol×436kJ/mol，1molO2断开化学键需要吸收的热量为1mol×496kJ/mol，4molH原子和2molO原子形成2molH2O(g)时放出的热量为4mol×463kJ.mol—1，根据ΔH=反应物的总键能—生成物的总键能，可得+1×496kJ.mol14×463kJ.mol1=484kJ.mol1，热化学方程,根据盖斯定律，反应得O2(g)，反应体系需要从环境中吸收的热量为484kJ，D错误；A．氨水溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故A项符合题意；B．0.1mol.L−1盐酸溶液中，H+和HS-生成弱酸H2S，不能大量共存，故B项不符合题意；C．酸性高锰酸钾溶液中，碘离子和硝酸根离子、高锰酸根离子都会发生氧化还原反应生成碘单质，不能大量共存，故C项不符合题意；A．水电离出的c(H+)=10-10mol/L<10-7mol/L,说明水的电离被抑制，是酸或碱的溶液，HCO3—在酸性或碱性条件下都不能存在，故D不符合题意；A．部分F—水解，该溶液中F—的数目小于0.01NA，A项错误；错误；D．加入少量KF固体后，溶液中c(F-)增大，F-的水解平衡正向移动，溶液中氢氧根浓度增大，水电离出的c(OH—)增加，D项错误；A．a连接Pb电极，发生PbSO4→Pb的还原反应（阴极），a是电源负极，A错误；B．K连接M时，该装置是电解池，两个电极上分别生成Pb和PbO2，B错误；2024-2025学年度高二年级下学期开学考化学答案第3页共4页C正确；D．放电时，PbO2的电极反应式为PbO2+4H++SO-+2e-=PbSO4+2H2O，D错误；【详解】A．由分析可知，X为C，Y为N，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：C小于N即X<Y，A正确；B．由分析可知，Q为S，Y为N，在S和N的化合物中N显负电性，S显正电性，则电负性N＞S即Y>Q，B错误；C．由分析可知，Z为Mg，则Z的基态原子核外电子轨道表示式为：D正确；【分析】M、Q、R、T、W、X、Y七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中，M具有一种没有中子的同位素，M是H；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，R是O，所以Q是N，且W与R的最外层电子数相同，则W是S；T、Y是金属元素，其中T的原子半径是短周期中最大的，T是Na；Y是Ⅷ族元素，其合金被称为“黑色金属”，Y是Fe；T能与X形成离子化合物，所以X是Cl；据此解答。【详解】A．QM为NH，中心原子N的价层电子对为，与4个H形成4个σ键，无孤电子对，为正四面体结构，M3R+为H3O＋，中心原子O的价层电子对为，形成3个σ键，有一个孤电子对，H3O＋为三角锥形；孤电子对对成键电子对有排斥作用，键角减小，因此NH的键角大于H3O＋，即QM>M3R+，A正确；B．Q、R、T三种元素分别为N、O、Na，对应的简单离子为N3-、O2-、Na＋三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，N3->O2->Na＋，即Q>R>T，B错误；C．T、W、X、Y四种元素分别为Na、S、Cl、Fe，一般情况下：金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大，一般非金属的第一电离能大于金属的第一电离能，则第一电离能有Cl>S>Fe>Na，即X>W>Y>T，C正确；D．WR-、XR4-分别为SO-、ClO4-，SO-中心原子S的价层电子对为，VSEPR模2024-2025学年度高二年级下学期开学考化学答案第4页共4页型为正四面体形，S与4个O形成4个σ键，无孤电子对，空间构型为正四面体形，ClO4—中心原子Cl的价层电子对为，VSEPR模型为正四面体形，Cl与4个O形成4个σ键，无孤电子对，空间构型为正四面体形，则WR—、XR4—的VSEPR模型与实际空间构型均相同，D正确；A．该反应的平衡常数KA项正确；C．根据A项分析，C项错误；D．K为常数，平衡体系中c(Mn2+)增大，则c(Pb2+)也增大，D项错误。A．a点没有加入NaOH，为0.1000mol/L(NH4)2SO4溶液，NH部分水解，但水解程度微弱，则，c(NH)>c(SO-)，故A错误；B．b点pH=7，呈中性，则c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒可知，c(NH)+c(Na+)=2c(SO-)，由于加入NaOH溶液体积小于10mL，则c(Na+)＜c(SO-)，所以c(NH)＞c(Na+)，故B错误；C．c点溶液中，只有2SO4参与反