广西壮族自治区“贵百河”联考2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题（含解析）

(考试时间：75分钟满分：100分)注意事项：号填写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。说法正确的是()5.元素周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。NF₃用于蚀刻微电子材料中Si、由NH₃与F₂反应生成。下列说法正确的是()A.NF₃与NH₄HF₂的晶体类型相同D.NF₃中N—F键的键角大于NH₄H6.下列离子方程式正确的是()A.用CuSO₄溶液除H₂S气体：Cu²++S²=CuS↓C.泡沫灭火器灭火的原理：2Al³++3H₂O+3CO₃²=2A1(OH)₃↓D.工业上常利用FeS处理废水中Hg²+:FeS(s)+Hg²+(aq)一HgS(s)+Fe²+(aq)7.某化学小组探究[Cu(NH₃)]的生成，进行了如下实验。下列说法不正确的是()实验序号实验操作和现象I向盛有4mL0.1mol/LCuSO₄溶液的试管中滴加5滴1.0mol/L氨水，产生蓝色沉淀；取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入10mL1.0mol/L氨水，滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解；继续滴加饱和NH₄Cl溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液另取0.1g氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和NH₄CI溶液，沉淀未见明显溶解D.由实验可知，取少量Cu(OH)₂固体于试管中，加入过量浓氨水固体可完全溶解这4种元素和氢(H)元素的一种配合物结构如图所示(图中短横线表示共价键、配位键或者氢键)。下列说法错误的是()A.W原子的杂化方式为sp³C.基态Z原子核外电子有5种不同的空间运动状态机溶液。闭合S₁时产生(CFSO₂)₂NLi,闭合S₂时产生Cl₂。下列说法正确的是()B.闭合S₂时Ni-Pt电极发生还原反应C.闭合S₂,理论上每生成1molLi,需消耗约11.2LCl₂10.据文献报道，钒催化某反应的反应机理如图所示，下列叙述正确的是()A.H₂O为该反应的催化剂B.该反应利用了NH₃的还原性除去NO,减少了空气污染C.该过程只断裂了极性共价键D.该催化循环过程中V的价态没有变化11.硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm,图乙为晶胞的俯视图。下列说法正确的是()A.晶胞中硒原子的配位数为8B.晶胞中d点原子分数坐标为C.硒位于第四周期第IVA族aD.Zn和Se的最短距离为pnm甲乙12.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是()分布分数分布分数B.NaA的水解平衡常数0.6013.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(A1)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：滤滤液含Ni固体滤液Ⅱ适量BaCl滤液Ⅱ适量BaCl₂溶液过量CO₂沉铝过滤过滤已知该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以MoO42-的形态存在。下列说法错误的是()A.有Na₂MoO₄生成，其中Mo元素的化合价为+6B.“沉铝”中，生成的沉淀X为Al(OH)₃D.生成BaMoO4的离子方程式为MoO4²-+Ba²+=BaMoO₄↓14.常温下，已知：Ka(CH₃COOH)=1.8×10-⁵。用0.100mol/L氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH₃CO0)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)等于20mLC.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)<c(CH₃COO-)D.I线对应的是滴定盐酸的曲线二、非选择题：共58分，除特殊标记外，其余每空2分。15.(15分)锰酸锂(LiMnO₂)是锂电池的正极材料。以软锰矿粉(主要成分是MnO₂,含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、MgO等)为原料制备锰酸锂的流程如下：物质K请回答下列问题：(1)“滤渣1”的主要成分是(填化学式，1分);提高“酸浸”速率的措施有：(举二例)。(2)“氧化”时MnO₂发生反应的离子方程式为o(3)调节pH的目的是;已知此时c(Mn²+)=2mol/L,则调节pH的范围是o(4)“沉锰”后的滤液与碱加热处理后可返回(填步骤名称)步骤循环利用。(5)沉镁过程用到的MnF₂有多种晶胞结构，其中一种如下图所示，晶胞参数为apm,F的配位数为_,晶胞密度为g·cm-³(用a、NA的代数式表示)。16.(15分)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可用作分析试剂，它有较强的还原性，遇酸易分解。某兴趣小组设计了利用SO₂和Na₂CO₃、Na₂S生成Na₂S₂O₃。制备装置图如图(加热和夹持装置略):一iii.几种常见弱酸的电离常数如表。弱酸电离平衡常数(25℃)(1)仪器a的名称为(1分);乙装置的作用是 (3)丙中加入的试剂是物质的量之比为2:1的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，溶液呈碱性。制备过程中，向丙中通入SO₂,澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊，此时立刻停止通入SO₂,溶液经分离可得Na₂S₂O₃。①反应前，丙中混合溶液呈碱性的主要原因是(用离子方程式表示)。②“稍后又再次出现微量浑浊”中的“浑浊”成分是(填化学式)。③制备时，丙中通常还会加入少量乙醇，目的是o④为了提高制备的效率，可将丙装置水浴加热。其它条件均相同时，水浴温度与反应达到温度(℃)时间(min)(4)为检验制得产品的纯度，该实验小组称取5.0g产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25.00mL0.0100mol·L-¹KIO₃溶液，并加入过量的KI后酸化，发生反应：5I+IO₃+6H+=3I₂+3H₂O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应I₂+2S₂O₃²⁻=2I⁻+S₄O₆²,当达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液15.00mL,则该产品的纯度为_(保留两位有效数字)。17.(14分)用CO₂制备C₂H₄有利于实现“双碳”目标。涉及的主要反应为：I.2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂O(g)(1)已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示(忽略△H随温度的变化):则△H₁=kJ·mol-¹。物质相对能量(kJ/mol)0(2)在一定条件下的密闭容器中发生上述反应，若要提高反应I中CO₂的平衡转化率并加快反应速率，可以采取的措施有(填标号)。A.增大压强B.增大H₂浓度C.降低温度D.液化分离出水蒸气(3)向某刚性容器中按投料比n(CO₂):n(H₂=1:3充入CO₂和H₂,在不同催化剂(M、N)下发生上述反应。一段时间后，测得的CO₂转化率、C₂H₄的选择性(含碳生成物中C₂H4的百分含量)随温度的变化如图1所示。①由图可知，的催化效果好(填“M”或“N”)。②500～800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是o(4)在一定条件下，向密闭容器中充入5.0molCO₂和8.0molH₂,发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂O(g)。测得相同时间内，CO₂的转化率随温度的变化如图2所示(虚线表示CO₂的平衡转化率随温度的变化)。②已知z点体系的压强为200kPa,To时，用平衡分压代替平衡浓度，该反应的平衡常数(5)利用电解法制取乙烯的装置如下图所示，则电极a为电解池的极(1分),a极反aba质子透过膜18.(14分)氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺(G)的合成路线如下所示；(2)反应②的反应类型是：o(3)反应③化学方程式是o(5)写出F的结构简式：_o(6)H是氟他胺(G)的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结(7)对甲氧基乙酰苯胺)是合成染料和药物的制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)。(3分)12023级“贵百河”3月高二年级新高考月考测试题号123456789DCBCCDDBDBDBCA1.D【详解】A.光纤的主要成分为二氧化硅，A项错误；B.陶瓷的种类很多，普通硅酸盐陶瓷，属于传统无机非金属材料，而特种陶瓷是用于各种现代工业和尖端科学技术的特种陶瓷制品等，此处用到的是氮化硼陶瓷基复合材料，B项错误；C.聚氨酯材料为人工合成的高分子材料，属于合成有机高分子材料，C项错误；D.铝和锂均为金属材料，故铝锂合金也为金属材料，其密度小可减轻机身的重量，D项正确。3.B【详解】A.过滤需要漏斗、烧杯，而③是分液漏斗，A项错误；B.锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，为固液不加热型，且启普发生器可控制反应进程，发生装置选⑥,选择②可用排出水的体积来测定收集的H₂体积，B项正确；C.H₂S具有还原性，浓硫酸具有氧化性、NO₂极易溶于浓硫酸，浓硫酸不能干燥NO₂和H₂S,C项错误；D.溴水、浓硝酸具有氧化性会与橡胶反应，D项错误。4.C【详解】化合物Z含有羟基、羧基和碳碳双键三种官能团，苯环不是官能团，A错误；经分析化合物的分子式为C₁₃H₁₀O₃,B错误；Z分子结构中有羧基可以发生酯化反应，有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，酚羟基和碳碳双键可以发生氧化反应，C正确；1molZ最多可与6molH₂发生加成反应，D错误。5.C【详解】NF₃为共价化合物，电解熔融的NH₄HF₂可制得NF₃,则NH₄HF₂为离子化合物，A错误；NH₄HF₂中N元素显—3价，NF₃中N元素显+3价，电解池的阳极发生失电子的氧化反应，故电解熔融NH₄HF₂制备NF₃时，NF₃在阳极生成，B错误；NH₄HF₂晶体为离子化合物，存在离子键，NH4中存在共价键，F元素的电负性较强，能形成氢键，C正确；NF₃的中心原子N采取sp³杂化，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，NH₄HF₂中，NH4的中心原子N采取sp³杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，孤电子对数越多，键角越小，故NF₃中N—F键的键角小于NH₄HF₂中N—H键的键角，D错误。7.D【详解】A.中N原子吸引电子的能力比O原子略弱，电子对更容易给出配位，形成的配位键更强，故A正确；B.NH₃分子中心原子氮原子价层电子对数为4,孤电子对数为1,中由于N与Cu²+形成配位键，氮原子价层电子对数为4,但没有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，所C.由以上实验Ⅱ和Ⅲ和分析可知，I中蓝色沉淀溶解是溶液中NH4和氨水共同作用的结果，故C正确，D错误；8.B【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的第二周期元素，其中W是金属元素，X、Y、Z相邻，再结合成键，可知X为C,Y为N,Z为O,据此分析答题。【详解】A.W原子形成4个配位键，其杂化方式为sp³杂化，A正确；B.同周期元素第一电离能依次增大，但由于N价电子排布式为2s²2p³,2p轨道半满，不易失电子，故第一电离能N>O,B错误；C.基态O原子核外电子排布式为1s2s²2p⁴,共占据5个轨道，有5种不同的空间运动状态，C正确；9.D【详解】A.闭合S₁时形成原电池，由于左侧电极为正极，右侧电极为负极，Lit从负极移向正极，从右向左B.闭合S₂时形成电解池，Ni-Pt电极作为阳极，失去电子，发生氧化反应，B错误；C.未说明氯气是否处于标准状况，不能开展计算，C错误；D.放电过程中氮气得到电子发生还原反应生成Li₃N,Li₃N又转化为(CF₃SO₂)₂NLi和LiCl,负极锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，总反应为：6Li+N₂+4CE₃SO₂Cl=2(CFSO₂)₂NLi+4L10.B【分析】由图可知，V⁵+=0是反应的催化剂，氨气、一氧化氮和氧气是反应物，氮气和水是生成物，总反应为4NH₃+2NO+2O₂催化剂3N₂+6H₂O。【详解】A.由分析可知，水为反应的生成物，不是催化剂，故A错误；B.由分析可知，反应中氨分子中氮元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，反应中表现还原性，目的是除去一氧化氮，减少空气污染，故B正确；C.由分析可知，非金属单质氧气为反应物，反应中断裂了非极性共价键，故C错误；2D.由图可知，该催化循环过程中钒元素的价态变化为+5→+4→+5,故D错误；11.D【解析】A.根据均摊法，晶胞中Zn的个数为4,Se的个数为4,Se在顶点，与Zn构成的立体结构为正四面体，与其距离最近的Zn原子的个数为4,故A错误；B.将晶胞均分为8个小立方体，原子d应在上层四个小立方体的右前面一个小立方体的体心，d的分数坐标为,故B错误；C.Se位于周期表中第四周期VIA族，属于p区，故C错误；D.图中相邻的Zn与Se之间的距离为体对角线的,则相邻的Se和Zn之间的距离为12.B【解析】A.图中交叉点为c(HA)=c(A),该点的PH约为4.7,根据Ka=c(H+)=1047正确；B.水解平衡常与A的分布系数比值为0.8:0.2=4:1,正确。度，溶液中离子浓度关系为c(CH₃COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),正B、醋酸钠水解呈碱性，pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,错误；D、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1,0.1000molVL醋酸pH>1,所以滴定盐酸的曲线是图I,滴定醋酸的曲15.(15分)(1)SiO₂(1分)高压通入SO₂、适当提高温度、搅拌、适当增大酸的浓度等(2分)(2)MnO₂+2Fe²++4H+=2Fe³++Mn²++2H₂O(2分)(3)除去Al³+和Fe³+(2分)5~7.5(2分)16.(15分)(1)恒压滴液漏斗(1分)防倒吸(2分)(2)Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O(2