2025-2026学年山东省烟台市莱阳市九年级（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年山东省烟台市莱阳市九年级（上）期末考试化学试卷一、选择题1.环境保护是热点话题，我们要“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是(

)A.生活垃圾分类处理 B.大量施用化肥和农药

C.推广使用清洁能源 D.回收利用废旧金属2.从生活走进化学，让化学服务于健康生活。下列说法错误的是(

)A.老年人骨质疏松可服用含CaCO3的钙片 B.贫血病患者需服用葡萄糖酸锌

C.胃酸过多患者可服用含Al(OH)3的药物 3.下列关于溶液的说法不正确的是(

)A.溶液是一种均一、稳定的混合物

B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力

C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大

D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用4.“营养之王”马铃薯中富含淀粉、蛋白质、维生素C、磷、铁、钙等。下列说法错误的是(

)A.其中磷、铁、钙指的是元素 B.可用碘水检验马铃薯中的淀粉

C.铁元素可以预防甲状腺肿大 D.蛋白质、淀粉、维生素C都属于有机物5.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是(

)A.锌与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀硫酸

C.氧化铁与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液6.海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是(

)

A.“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶

B.从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变

C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液

D.粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质7.将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是(

)A.滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银

B.滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁

C.所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量

D.向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀8.小华在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列有关做法正确的是(

)A.选择的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶

B.溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度

C.用内壁润湿的烧杯配制溶液

D.用50mL量筒量取所需水的体积9.一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是(

)A.P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态

B.Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng

C.生成Fe(OH)3的质量为(n+a−b)g

D.m=c−a

10.思考乐小丁同学发现H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇A.在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1

B.反应Ⅱ前后的分子数量发生改变

C.小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生11.粗盐水中常含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，为将它们除净，可进行如下操作：

①加入过量的Na2CO3

②加入过量的BaCl2溶液

③加盐酸调至溶液的pH=7

④过滤

A.①②③④⑤ B.②①⑤④③ C.⑤②①④③ D.①②⑤④③12.如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是A.P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等

B.t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是KCl

C.将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是13.室温下，小刚利用压强传感器探究等质量的Mg片和Zn片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，如下图甲所示。测得甲装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是(

)

A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出

B.反应结束后Zn一定有剩余

C.曲线①是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线

D.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H214.除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是(

)物质(括号内为杂质)操作方法AC先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸BKCl溶液(加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止CCuSO4加过量氧化铜粉末充分反应后过滤D铁粉(镁粉)加过量FeSOA.A B.B C.C D.D15.下列图象能正确反应其对应的实验操作的是(

)A.一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

B.向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

C.将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应

D.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释二、非选择题16.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请回答下列问题：

(1)《在希望的田野上》歌词：“牛羊在牧人的笛声中成长，西村纺纱，东滩撒网……”。

①西村纺纱中的“纱”用的是新疆长绒棉，新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是(C6H10O5)n，属于______(填序号)。

A.天然材料B.无机非金属材料C.复合材料D.有机高分子材料

②撒网捕鱼，鱼为人体补充的营养素主要是______。

(2)“我国应该禁止使用所有的食品添加剂”，这种说法是否正确并说明理由：______(答1条即可)。

(3)农业上常用氯化钠溶液选种。若要配制100kg17.钢铁是应用广泛的金属材料。

(1)英国学者R⋅坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。

①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为______。

②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为______。

③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的______，获得性能更好的钢。

(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。

①“发蓝”过程发生了______(填“物理变化”或“化学变化”)。

②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是______18.化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。

维度一：定性认识NaOH及其溶液

(1)NaOH属于“酸”或“碱”中的______。

(2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有______(答一条)。

(3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为______色。

维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应

Ⅰ.酸碱度视角

25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。

(4)烧杯中预先盛装的溶液是______。

(5)当滴入液体的体积为______mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。

Ⅱ.能量视角

(6)利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于______(选填“放热反应”或“吸热反应”)。

Ⅲ.压强视角

【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？

【查阅资料】

①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况；

②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。

【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。

【分析解释数据】

(7)对比a点、b点及______点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。

(8)结合b点→c19.海水是化学资源宝库。海水综合利用可获取很多物质，其部分工业流程如下：

回答下列问题：

(1)使海水淡化的方法有______(写出一种即可)。

(2)反应②还有NaCl生成，其化学方程式为______。

(3)上述流程中，反应③与反应②的基本反应类型相同，都属于______。20.有一瓶久置的过氧化钠样品，某化学小组对其成分和性质进行了如下探究。

【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO序号实验步骤实验现象与结论①取部分固体于试管中，加入适量水溶解，然后向溶液中滴加足量的______。无气泡产生。假设1成立②取部分固体于另一试管中，加入足量的水，在试管口插入带火星的木条，再向反应后的溶液中滴加______。

______，有气泡产生。假设2成立③取部分固体于另一试管中，加入足量的水，______。

______。假设3成立【提出新问题】有同学对上述实验序号①②提出疑问。样品中是否含有氢氧化钠？

【实验探究2】为探究部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠。小东取部分固体于试管中，加入适量水溶解，然后再加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红则说明部分变质的过氧化钠中含有氢氧化钠。

【定性分析】

(3)由【实验探究2】可以确定在加入氯化钙溶液前，溶液中含有的溶质是______(填化学式)。

(4)小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是______。

【定量研究】称取9.06g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.96g，再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体3.00g。

(5)写出锥形瓶中加入石灰水后的化学反应方程式______。

(6)9.06g上述样品中，含有氢氧化钠的质量是______。

【反思与提高】

(7)过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为______(填化学式)。21.兴趣小组以“处理化工厂排放的含盐酸的废水”为课题进行项目式学习之旅。

【任务一】探究酸的化学性质

(1)兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下的实验(所加稀盐酸均过量)。

①试管A中观察到紫色石蕊试液变______色。

②试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式______。

③试管C中发生反应的基本类型是______。

④上述实验中，试管______中的反应体现了盐酸的个性。

【任务二】小组同学在实验过程中发现试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。对此进行了进一步探究。

【设计实验】

(2)设计方案如下：方案实验现象实验结论往含有少量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌______氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，生成了氯化钠(3)小林同学提出：还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。

①小林根据实验图3中pH变化曲线证明氢氧化钠和稀盐酸能反应的依据______。

②请写出a点溶液中的溶质成分______(填化学式)。

③为了探究b点和c点所对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是______(填字母)。

A.碳酸钾固体B.铜片C.硝酸银溶液D.氧化铜粉末

【任务三】

(4)废液回收处理：实验结束，同学们检验废液时发现盐酸过量，为防止污染环境，从实验成本和安全角度考虑，应向该废液中加入适量的______，中和处理后再排放。22.实验室中，兴趣小组实验探究金属与CuSO4溶液的反应。

【实验一】进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。

(1)铁丝表面出现红色固体的原因是______(化学方程式表示)。

(2)由pH变化曲线获得信息：①反应过程中溶液酸性______(填“增强”或“减弱”)。②推测铁还可能与溶液中的______(填离子符号)反应生成了H2。

(3)抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，说明该反应还生成硫酸。出现的红褐色固体(含氢氧根)是______(写化学式)。

【实验二】

(4)将光亮镁条插入CuSO4溶液，镁条逐渐溶解，产生大量气泡，生成______色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。

【资料】①实验二中铜元素转化为Cu、Cu(OH)2和Cux(OH)y(SO4)z(碱式硫酸铜)。

②68℃时，Cu(OH)2发生分解生成水和一种氧化物。Cux(OH)y(SO4)z不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。

(5)取实验二所得固体样品20.72g进行实验：①控制温度23.碳酸氢钠是治疗胃酸过多的药剂之一。化学小组利用某复方碳酸氢钠片，做了以下实验：将片剂