九年级下册化学（沪教版）7.2 溶液组成的表示 第2课时（导学案）（解析版）

第2节溶液组成的表示第2课时溶质质量分数的计算一、知识目标1.熟练掌握溶质质量分数的计算公式及其变形，能够进行关于溶质、溶剂、溶液质量和溶质质量分数的基本计算。2.理解溶液稀释或增浓的原理，掌握相关计算方法，能根据化学方程式进行与溶质质量分数相关的计算。3.学会准确计算反应后所得溶液的质量，掌握化学方程式的综合计算。4.了解溶质质量分数在实际生产生活中的应用，如溶液的配制、无土栽培营养液的配制等。二、核心素养目标1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识溶液的组成和性质，能根据溶质质量分数的概念进行相关计算；从微观角度理解溶液稀释、化学反应中溶质质量的变化。2.证据推理与模型认知：建立溶质质量分数计算的模型，通过分析题目中的数据和条件，运用模型进行推理和计算，解决实际问题。3.科学探究与创新意识：通过实验探究和计算，培养科学探究能力和创新思维，如测定溶液中溶质的质量分数、设计溶液配制方案等。4.科学态度与社会责任：认识到溶液组成的表示在化学实验、生产生活中的重要性，培养严谨的科学态度和社会责任感，如正确使用化学试剂、合理配制溶液等。一、学习重点1.溶质质量分数的计算，包括基本计算、溶液稀释计算和化学方程式的计算。2.反应后所得溶液质量的准确计算。3.溶质质量分数在实际生产生活中的应用，如溶液的配制。二、学习难点1.准确识别题目中给出的量，并熟练运用核心公式及其变形进行计算。2.理解溶液稀释和化学反应中溶质质量的变化，掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算。3.根据实际情况设计合理的溶液配制方案。一、溶质质量分数的计算1.溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比2.溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。3.溶质质量分数计算公式：溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶质质量÷溶质质量分数=溶液的体积×溶液的密度【注意】：从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。4.溶液的稀释①加水：稀释前后溶质的质量不变m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水)②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质)m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液)5.涉及化学反应的溶液浓度计算【注意事项】1.始终抓住溶质质量这个不变量（在稀释、浓缩、混合计算中）或关键量（在化学方程式计算中）。2.区分“溶液”、“溶质”、“溶剂”的质量，特别是在化学方程式计算中，溶液的质量不能直接代入方程式。3.注意单位统一。4.化学方程式计算中，溶液质量的计算是关键一步，务必使用质量守恒定律，减去气体和沉淀的质量。二、溶质质量分数的应用1.农业：无土栽培技术中，精确控制营养液中各种营养成分的浓度。2.医疗：生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）、医用酒精（75%的乙醇溶液）等，浓度必须准确，否则会造成生命危险或影响效果。3.工业：电镀、化工生产中，需要特定浓度的溶液以保证产品质量和反应效率。4.环保：处理污水时，需要测定有害物质的含量（可以看作质量分数），以确定处理方案。（一）新课导入问题思考：1.在医院里，生理盐水的溶质质量分数大约是0.9%，为什么是这个特定的数值呢？如果浓度不对，会对人体产生什么样的影响呢？2.在农业生产上，农民伯伯用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，这个163.在化学里，我们如何来表示溶液中溶质的含量呢？你能想到一些简单的方法吗？答案1.生理盐水的溶质质量分数约为0.9%2.质量分数为16%的氯化钠溶液能让颗粒饱满的种子沉入底部，质量不好的种子上浮，从而选出优良的种子进行播种。这个163.在化学中，我们用溶质质量分数来精确表示溶液中溶质的含量，其计算公式为：溶质质量分数=溶质质量（二）溶质质量分数的计算活动一：关于溶质、溶剂、溶液质量和溶质质量分数的基本计算问题思考1.请回顾溶质的质量分数计算公式以及它的变形公式有哪些？2.在做电解水实验时，为了增强水的导电性，要在水中加入少量氢氧化钠，现要配制溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液50g，应将多少克氢氧化钠固体溶解在多少体积的水中？（水的密度以3.要配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液2004.现有溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液200答案溶质的质量分数计算公式为：溶质质量分数=溶质质量变形公式有：溶液质量=溶质质量溶质质量分数，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量2.解：溶液中溶质氢氧化钠的质量：m溶液中水的质量：m水的体积：V(答：应将2g氢氧化钠固体溶解在483.解：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得氯化钠的质量为：m(再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，可得水的质量为：m答：需要氯化钠的质量为20g，水的质量为1804.解：由溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得硝酸钾的质量为：m(根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，可得溶剂质量为：m答：溶质质量为30g，溶剂质量为170活动二：溶液的稀释计算问题思考1.溶液稀释前后，哪些量是不变的，哪些量发生了变化？2.质量分数为98%的浓硫酸100g中溶质质量为多少？若与3.实验室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.844.把质量分数为98%的浓硫酸50g稀释成质量分数为5.实验室要配制质量分数为10%的稀盐酸365g，需要质量分数为36.5%答案1.溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量也增加。2.解：溶液中溶质的质量：m与水混合后溶质质量不变，依然为98g混合后溶液的质量：m混合后溶质的质量分数：ω(答：质量分数为98%的浓硫酸100g中溶质质量为98g；与100g水混合后溶质质量为3.解：设需要浓硫酸的体积为V，需要加水的体积为V水根据稀释前后溶质硫酸的质量不变，可得：V×1.84g需要浓硫酸的质量：m需要加水的质量：m需要加水的体积：V水答：需要浓硫酸的体积为11.1mL，需要加水的体积为179.6解：设需要加水的质量为m，根据稀释前后溶质质量不变，可得：50解得m答：需要加水195g解：设需要浓盐酸的体积为V，根据稀释前后溶质质量不变，可得：V解得V答：需要浓盐酸约84.7mL活动三：化学方程式的计算问题思考1.在进行化学方程式计算时，需要注意哪些问题？2.某硫酸溶液245g恰好与锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数？反应后所得溶液的溶质质量分数？（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn3.质量分数为10%的盐酸73g与足量的碳酸钠反应，生成二氧化碳的质量是多少？反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24.将10g碳酸钙加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应。求稀盐酸中溶质的质量分数和反应后所得溶液的溶质质量分数。（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，答案1.在进行化学方程式计算时，需要注意以下问题：正确书写化学方程式；代入方程式计算的必须是纯溶质的质量；题目中给出的数据通常是某种“溶液”的质量，必须先用“溶液质量×溶质质量分数”求出实际参加反应的溶质质量，再代入方程式计算；最后求得的生成物质量，如果需要计算其溶液的质量分数，必须根据质量守恒定律准确求出所得溶液的总质量。2.解：设这种硫酸中溶质的质量为x，生成氢气的质量为y，生成硫酸锌的质量为z。Zn98161xz因为硫酸溶液245g恰好与锌完全反应，所以硫酸中溶质的质量分数：ω(生成氢气的质量：y=生成硫酸锌的质量：z=反应后所得溶液的质量为：245反应后所得溶液的溶质质量分数：ω答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为10%；反应后所得溶液的溶质质量分数约为13.03.解：盐酸中溶质的质量为73g设生成二氧化碳的质量为m，生成氯化钠的质量为n。N73117447.3g737.3解得m=4.4反应后溶液的质量为：73反应后所得溶液的溶质质量分数为：ω答：生成二氧化碳的质量为4.4g，反应后所得溶液的溶质质量分数约为14.94.解：设稀盐酸中溶质的质量为a，生成氯化钙的质量为b，生成二氧化碳的质量为c。CaC100731114410g100解得a=7.3g，稀盐酸中溶质的质量分数：ω反应后溶液的质量为：10反应后所得溶液的溶质质量分数：ω(答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，反应后所得溶液的溶质质量分数约为10.5（二）溶质质量分数的应用活动一：查看溶液标签及含义问题思考1.展示浓盐酸试剂瓶上的标签部分内容的图示，观察并思考标签上文字的含义。2.查看某氢氧化钠溶液的标签，上面标注“溶质质量分数：20%，密度：1.2g答案1.溶液的名称是盐酸，溶质是HCl，相对分子质量是36.5，盐酸的密度是标签上标注的值。2.该标签表示该氢氧化钠溶液中溶质的质量占溶液总质量的20%，溶液的密度为1.2活动二：配制一定溶质质量分数的溶液问题思考某市售浓盐酸的溶质质量分数约为37%，密度约为1.18g·mL-1答案计算：浓盐酸的质量=50g×5%需要水的质量是50g-6.76g=量取：量取浓盐酸和水：用10mL量筒量取5.7mL浓盐酸，用50mL配制溶液：将量好的浓盐酸和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒充分搅拌至浓盐酸完全溶解。1.实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（）A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0gB．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞【答案】C【解析】A.根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得需要氯化钠的质量为(50g×16%=8g)，A选项正确；B.称量固体药品一般用托盘天平，B选项正确；C.量筒只能用于量取液体体积，不能用于溶解物质，溶解应在烧杯中进行，C选项错误；D.配制好的溶液需要装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，以便保存和使用，D选项正确。答案选C。2.实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（）A．该溶液的溶剂是水B．该溶液的溶质质量分数为[此处应给出具体数值]C．长时间放置不会析出晶体D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为[此处应给出具体数值]【答案】D【解析】A.溶液是由溶质和溶剂组成，氯化钾溶液中溶质是氯化钾，溶剂是水，A选项正确；B.溶液具有均一性和稳定性，给定的氯化钾溶液有固定的溶质质量分数，B选项正确；C.该溶液是稳定的，长时间放置不会析出晶体，C选项正确；D.溶液具有均一性，取出一半后，溶质质量分数不变，D选项错误。答案选D。3.某化工有限公司生产的硫酸铜溶液的标签示意图如下图，根据标签计算：（1）这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是______；(直接填结果)（2）现需要配制2400g溶质质量分数为12%的硫酸铜溶液，需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液多少毫升？(写出计算过程)【答案】（1）48g；（2）稀释前后溶质质量不变，设需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液体积为x，则(2400g×12%=1.2g/mL×x×20%)，解得(x=1200mL)。答：需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液1200毫升。【解析】（1）由标签可知，溶液体积为(200mL)，密度为(1.2g/mL)，则溶液质量为(200mL×1.2g/mL=240g)，溶质质量分数为(20%)，那么溶质质量为(240g×20%=48g)，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，即(240g-48g=192g)（此处原答案可能有误）。（2）根据稀释前后溶质质量不变的原则，设需要(20%)硫酸铜溶液体积为(x)，可列出方程(2400g×12%=1.2g/mL×x×20%)，通过解方程得出(x=1200mL)。一、溶质质量分数的计算1.基本计算核心公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%变形公式：溶液质量=溶质质量/溶质质量分数；溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量2.溶液稀释计算依据：稀释前后溶质质量不变公式：m浓×w浓=m稀×w稀；m{加水}=m稀×m浓3.化学方程式计算关键：正确书写方程式；代入纯溶质质量；求实际反应溶质质量；根据质量守恒求溶液总质量二、溶质质量分数的应用1.查看溶液标签2.溶液配制：计算、量取、配制3.无土栽培与营养液配制考点1溶质质量分数的计算1.为探究水的组成，现用如图的装置电解含10%氢氧化钠的水溶液，下列分析正确的是A．氢氧化钠的作用是增强水的导电性B．a管中的气体能使燃着的木条烧得更旺C．a管与b管中气体质量比为2：1D．实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变【答案】A【解析】A、纯水的导电性较弱，因此在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，选项正确；B、在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与电源的负极相连，收集的气体为氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，不能使燃着的木条燃烧更旺，选项错误；C、a管与电源的负极相连，生成的是氢气，b管与电源的正极相连，生成的是氧气，a管与b管中气体体积比约为2:1，不是质量比，选项错误；D、电解水过程中，溶剂水的质量减小，溶质氢氧化钠不变，溶质质量分数变大，选项错误；故选A。2.（25-26九年级·全国·假期作业）现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液C．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的D．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5%【答案】C【解析】A、氯化钠溶液的溶质是氯化钠，溶剂是水，正确；B、5g氯化钠溶于95g水，总质量100g，溶质质量分数为5%，正确；C、溶质与水的质量比为5g:95g=1:19，而非1:20，错误；D、溶液具有均一性，取出部分后浓度不变，正确。故选C。3.（24-25九年级下·海南儋州·开学考试）将20g的NaOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是A．该浴液的溶质质量分数为20%B．NaOH在水中解离出和C．一个带一个单位正电荷D．向该溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液交红【答案】A【解析】A、20g的NaOH加入100g水中，配制成溶液，溶质的质量分数为≈16.7%，错误；B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，NaOH在水中解离出和，正确；C、一个带一个单位正电荷，正确；D、氢氧化钠溶液显碱性，向该溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，正确；故选：A。4.（24-25九年级上·江苏宿迁·期末）关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是A．该溶液中溶质与溶剂的质量比为B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液C．向此溶液中再加入5g将氯化钠，溶质质量分数变为10%D．取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为2.5%【答案】B【解析】A、100g5%的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×5%=5g，溶剂质量为100g−5g=95g，则溶质与溶剂的质量比为5g:95g=1:19，而不是1:20，错误；B、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为，可制得该溶液，正确；C、原溶液中溶质质量为100g×5%=5g，再加入5g氯化钠后，溶质质量变为5g+5g=10g，溶液质量变为100g+5g=105g，此时溶质质量分数为，错误；D、溶液具有均一性，取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数不变，仍为5%，而不是2.5%，错误。故选B。5.（24-25九年级上·陕西西安·期中）有的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到，可采取的方法是（

）A．增加硝酸钾固体 B．溶液温度升高C．减少一半溶剂 D．蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半【答案】D【分析】溶质的质量分数等于溶质的质量比上溶液的质量。【解析】A、的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量为10g，若增加10g硝酸钾，溶质的质量变为20g，溶液的质量变为110g，溶质的质量分数为：，此项不符合题意；B、溶液温度升高，硝酸钾的溶解度增大，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变，此项不符合题意；C、的硝酸钾溶液中溶质的质量为10g、溶剂的质量为90g，若减少一半溶剂，此时溶质的质量为10g，溶液的质量为55g，溶质的质量分数为：，此项不符合题意；D、当蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半时，溶质的质量为10g，溶液的质量为50g，溶质的质量分数为：，此项符合题意。故选D。6.（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液a，试回答下列问题：（1）若向上述溶液a中加入20g硝酸钠，假设操作过程中溶质均能完全溶解则所得溶液中溶质的质量分数为。（2）若向上述溶液a中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为。（3）若使上述溶液a中溶质的质量分数变为5%，则应加水g。【答案】（1）28%（2）8%（3）80【解析】（1）原溶液中溶质质量为80g×10%=8g，加入20g硝酸钠后，溶质总质量为8g+20g=28g，溶液总质量为80g+20g=100g，溶质质量分数为；（2）原溶质质量仍为8g，加水后溶液总质量为80g+20g=100g，溶质质量分数为；（3）设加水质量为m，溶质质量不变，则，解得m=80g，则应加水80g。7.（25-26九年级上·广西梧州·期中）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂，工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌()。请计算：（1）硫酸锌中硫、氧原子的个数比为；硫元素和氧元素的质量比为(最简整数比)。（2）硫酸锌的相对分子质量为；161g硫酸锌中含锌元素的质量是g。（3）工业上木材防腐需要溶质质量分数为5%的硫酸锌溶液，现有100g溶质质量分数为10%的硫酸锌溶液，请计算可配成5%的溶液质量g(写出计算过程)。【答案】（1）1：41：2（2）16165（3）设可配成5%的溶液质量为x，则：100g×10%=x×5%x=200；答：可配成5%的溶液200g。【解析】（1）硫酸锌()中硫、氧原子的个数比为：1：4；硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）=1：2；（2）硫酸锌的相对分子质量为65+32+16×4=161；161g硫酸锌中含锌元素的质量是：；（3）见答案。8..现有105.8g氯化镁溶液与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后过滤，得到滤液200g。已知：。请计算：（1）反应后生成沉淀的质量为g。（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【答案】（1）5.8（2）设参加反应的NaOH的质量为x所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。【解析】（1）由质量守恒定律可知：反应后生成沉淀的质量为：105.8g+100g-200g=5.8g。（2）见答案。9.为测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，化学小组将300g硫酸铜溶液分成三等份，分别加入一定质量的氢氧化钠溶液进行实验，充分反应后过滤，有关实验数据见下表。实验1实验2实验3硫酸铜溶液质量/g100100100氢氧化钠溶液质量/g4080120过滤后滤液质量/g135.1170.2210.2请计算：（1）实验3所得滤液中的溶质是（写化学式）。（2）该硫酸铜溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。【答案】（1）（2）解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为=16g硫酸铜溶液中溶质的质量分数为答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。【解析】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学反应方程式为：由表中数据可知，第1组加入40g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为4.9g，第2组加入80g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为9.8g，第3组加入120g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为9.8g，说明第2组，氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，故实验3所得滤液中的溶质除了反应产物外，还有剩余未反应的；（2）见答案。10.化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图：（1）反应生成氧气的质量为g。（2）二氧化锰起作用。（3）计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。‍【答案】（1）3.2（2）催化（3）解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。解得：则参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。【难度】0.65【知识点】催化作用、溶液和化学方程式的综合计算、过氧化氢制取氧气实验【解析】（1）由图可知，反应生成氧气的质量为3.2g，故填：3.2；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰为该反应的催化剂，起催化作用，故填：催化；（3）详见答案。11.“基于特定需求设计和制作简易供氧器”是课程标准中明确列出的跨学科实践活动中的一个。老师和同学们在开展这项跨学科实践活动时设计了如图实验装置。先向左侧塑料瓶中加入过氧化氢溶液，观察到瓶内黑色粉末翻腾，触摸瓶壁，感到发热。在实验的过程中共消耗了100g过氧化氢溶液，制得4g氧气。请完成下列分析及计算：（1）乙装置中水的作用是。(答一点即可)（2）原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(清写出计算过程)【答案】（1）通过观察乙中气泡产生的快慢，判断产生氧气的速率(或湿润氧气)（2）解：设原过氧化氢溶液的溶质质量分数是为x。答:原过氧化氢溶液的溶质质量分数是为8.5%。【解析】（1）在该装置中，氧气不易溶于水，通过乙装置中的水，会形成气泡，可根据气泡产生的快慢观察氧气产生的速率；同时，氧气从水中通过，能起到润湿氧气的作用。（2）详解见答案。12.某实验小组为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了过氧化氢溶液的分解实验，实验中记录的相关数据如下表。反应前物质的质量完全反应后物质的质量过氧化氢溶液质量二氧化锰质量固体与液体混合物质量氧气质量68.0g___________g1.6g请回答：（1）选择过氧化氢和二氧化锰混合制氧气的优点为。（2）二氧化锰的质量为g。（3）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出完整的计算过程)【答案】（1）节约能源，操作简单（合理即可）（2）0.2（3）解：设该过氧化氢溶液的溶质质量分数为x

x=5%答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%【解析】（1）选择过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，无需加热，可以节约能源，且操作简单；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则二氧化锰的质量为：66.6g+1.6g-68.0g=0.2g；（3）见答案。考点2溶质质量分数的应用1.（24-25九年级上·山东青岛·期末）如图是某高锰酸钾消毒片的部分标签内容。下列说法不正确的是高锰酸钾消毒片【外】［含量］高锰酸钾含量85%-90%［规格］0.2g/片［使用方法］1。皮肤消毒：取一片加水400，配成溶液用棉签蘸取清洗。……［注意事项］配置时不要用手直接接触本品，切勿溅入眼中、宜温水配制，现用现配。A．该消毒片为混合物B．皮肤消毒所配溶液中高锰酸钾的溶质质量分数最高约为0.45%C．该消毒片具有一定腐蚀性，不能口服D．该消毒片受热会分解产生氧气，需要低温保存【答案】B【解析】A、由标签信息可知，该消毒片中除高锰酸钾外还含有其他物质，属于混合物，选项正确；B、根据使用方法皮肤消毒：取一片消毒片加水400mL，400mL水的质量为400g，配制出溶液中高锰酸钾的质量分数为，，选项错误；C、该消毒片具有一定腐蚀性，不能口服，选项正确；D、该消毒片主要成分为高锰酸钾，高锰酸钾受热易分解产生氧气，需要低温保存，选项正确；故选B。2.（24-25九年级上·上海松江·期末）生理盐水用于人体输液，一瓶生理盐水标签部分内容如图所示，下列说法正确的是250mL

2.25g0.9%氯化钠注射液A．该盐水中含水250毫升B．该盐水中含氯化钠2.25克C．该盐水放置一段时间后会分层D．使用一段时间后，该盐水的质量分数会小于0.9%【答案】B【解析】A、由标签可知，250mL0.9%氯化钠注射液中氯化钠的质量为2.25g，则溶液质量为，则溶液中水的体积为，说法错误，不符合题意；B、由标签可知，该盐水中含氯化钠2.25g，说法正确，符合题意；C、溶液具有稳定性，则该盐水放置一段时间后不会分层，说法错误，不符合题意；D、溶液具有均一性，则使用一段时间后，该盐水的质量分数不变，说法错误，不符合题意。故选：B。3.（25-26九年级上·广西贵港·阶段练习）在农业生产中，常常要用质量分数为16%的食盐溶液来选种∶（1）实验室要配制80g这种食盐溶液，需要食盐g，水g。（2）食盐溶液中的溶剂是水，水中氢、氧元素的质量比为。（写出最简整数比）（3）将上述氯化钠溶液用蒸发溶剂的方法使溶液浓度增大一倍，需要蒸发水的质量为多少？（写出计算过程）【答案】（1）12.867.2（2）1:8（3）解：设需要蒸发水的质量为x。蒸发溶剂时，溶质质量不变为12.8g，蒸发后溶液质量为80-x，溶质质量分数变为32%。根据溶质质量分数公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得12.8g=（80g-x）×32%，12.8g÷32%=80g-x，即40g=80g-x，解得x=40g。答：需要蒸发水的质量为40g。【解析】（1），利用变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数来计算溶质质量，需要氯化钠的质量为80g×16%=12.8g；根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算水的质量，需要水的质量为：80g-12.8g=67.2g，故应填写：①12.8g；②67.2g；（2）水中氢、氧元素的质量比。水的化学式是，氢的相对原子质量是1，氧是16，所以氢、氧元素质量比是（1×2）:16=2:16=1:8。故应填写：1:8；（3）见答案。4.（25-26九年级上·山东·阶段练习）实验室现有10%的溶液100g，若要将该溶液浓度增大一倍，采取蒸发溶剂的方法，需蒸发溶剂g，若采取加溶质的方法，需加入溶质g。【答案】5012.5【解析】溶液浓度增大一倍，即变为20%，蒸发溶剂时，溶质的质量不变，原溶液中溶质的质量为：，设需要蒸发溶剂的质量为x，根据蒸发后溶液浓度为20%，可列方程：，解得；设需要加入溶质的质量为y，根据加入溶质后溶液浓度为20%，可列方程，解得。5.（25-26九年级上·山东·阶段练习）如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如上图所示，这瓶浓盐酸中溶液的质量为g。（2）若用这瓶浓盐酸来配制100g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需量取浓盐酸的质量是，水的体积是mL。【答案】（1）590（2）13.5g86.5【解析】（1）该瓶浓盐酸体积为500mL（500cm3），密度为1.18g/cm3，瓶中稀盐酸的质量是1.18g/cm3×500cm3=590g；（2）由浓盐酸的质量分数可知，稀盐酸中所含氯化氢(HCl)的质量为：100g×5%=5g，37%浓盐酸中HCl的质量分数为0.37，所需浓盐酸的质量为：5g÷0.37≈13.5g；配制过程中，总质量需达100g，故所加水的质量=100g−13.5g=86.5g，由于水的密度约为1g/mL，因此加水的体积约为86.5mL。6.（25-26九年级上·江苏·阶段练习）