九年级下册化学（沪教版）第2节 常见的酸和碱（第1课时）（分层练习）（解析版）

第2节常见的酸和碱（第1课时常见的酸）（分层练习）知识清单：常见的酸1.酸的组成：由H+与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）组成的化合物。2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物）常用浓硫酸1.84g/cm3（98%）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封浓硫酸的腐蚀性与脱水性它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。5.浓硫酸的稀释正确操作操作要领：酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅手触碰的感觉：烧杯发烫

说明浓硫酸溶于水放出大量热错误操作水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！6.酸的化学性质相似性①与酸碱指示剂反应显色酸溶液使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色②与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸)金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)铁和酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）锌和酸反应：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡③与金属氧化物反应金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)氧化铁和酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色氧化铜和酸反应：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色④与碱反应(中和反应)酸＋碱→盐＋水HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH2SO4与Ca(OH)2反应：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O⑤与碳酸盐反应酸＋盐→新盐＋H2O＋CO2↑(复分解反应)HCl与CaCO3反应：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡H2SO4与Na2CO3反应：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑现象：产生大量气泡差异性除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓相似性与差异性原因1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。7.金属的活动性顺序（1）见金属的活动性顺序如下：

（2）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（3）在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。

（4）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。（5）置换反应：是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。特征：单质+化合物=单质+化合物①反应物一定是单质与化合物；②生成物一定是单质与化合物。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)21．（2023·四川达州·统考中考真题）安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是（）A．

B．

C．

D．

【答案】A【解析】A、图中所示标志是腐蚀品标志，浓硫酸具有腐蚀性，符合题意；B、图中所示标志是有毒品标志，浓硫酸不属于有毒品，不符合题意；C、图中所示标志是自燃物品标志，浓硫酸不属于自燃物品，不符合题意；D、图中所示标志是爆炸品标志，浓硫酸不是爆炸品，不符合题意。故选A。2．（2023·青海西宁·统考中考真题）下列说法不正确的是（）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面的划痕更明显D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体【答案】A【解析】A、由于盐酸具有挥发性，挥发出的气体氯化氢极易溶于水与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，呈雾状，而非白烟。A不正确；B、铁在氧气中剧烈燃烧，生成的四氧化三铁是黑色固体。B正确；C、黄铜是合金，硬度大于纯铜，所以将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面的划痕更明显。C正确；D、镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成的氧化镁是白色固体。D正确。综上所述：选择A。3．（2023·江苏常州·统考中考真题）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（）盐酸(化学纯)含HCl37%密度1.18g·mL-1容量500mLA．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾【答案】C【解析】A、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，故选项说法不正确；B、整瓶浓盐酸中溶质的质量为500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，故选项说法不正确；C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故选项说法正确；D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项说法不正确。故选C。4．（2023上·黑龙江绥化·九年级绥化市第八中学校校考期中）下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是（）A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%－5%的烧碱溶液【答案】C【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾；浓硫酸不具有挥发性，瓶口没有白雾，故A错误；B、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故B错误；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，溶质的质量减小，溶质的质量分数也随之减小；浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂的质量增加，溶质质量不变，溶质的质量分数也减小，故C正确；D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能涂烧碱溶液，因为其具有强腐蚀性，故D错误；故选：C。5．（2022·山东青岛·统考中考真题）胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是（）A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4【答案】D【解析】A、氢氧化镁是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，A不符合题意；B、氢氧化铝是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，B不符合题意；C、碳酸镁虽然是微溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，C不符合题意；D、硫酸亚铁和盐酸不反应，不能用来治疗胃酸过多，D符合题意。综上所述：选择D。6．（2022·湖南株洲·统考中考真题）下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）A．BaCl2溶液 B．Cu丝C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体【答案】B【解析】A、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，不符合题意；B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和硫酸不反应，符合题意；C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意；D、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意。故选B。7．（2023上·山东泰安·九年级统考期中）酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是（）A．酸溶液中都含有氢离子（H+）B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红D．浓硫酸在空气中会形成白雾【答案】D【解析】A、酸是由氢离子和酸根离子构成的，则酸溶液中一定含有氢离子，该选项说法正确；B、浓盐酸具有挥发性，则敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小，该选项说法正确；C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，该选项说法正确；D、浓硫酸具有吸水性，在空气中不会形成白雾，该选项说法不正确。故选D。8．（2023·山东青岛·九年级青岛三十九中二模）浓盐酸敞口时能看到白雾，这说明浓盐酸具有的性质是（）A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性【答案】A【解析】浓盐酸敞口时能看到白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，说明浓盐酸具有挥发性；故选：A。9．（2023·北京门头沟·统考二模）下列关于硫酸的说法错误的是（）A．浓硫酸有强烈的腐蚀性B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌C．浓硫酸溶于水时，放出热量D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂【答案】B【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B错误；C、浓硫酸溶于水时，放出热量，故C正确；D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D正确。故选B。10．（2023·四川绵阳·中考预测）下列说法错误的是（）A．浓硫酸能干燥氢气B．稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌散热C．稀盐酸和稀硫酸都可用于实验室制二氧化碳D．浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后涂3%~5%的碳酸氢钠溶液【答案】C【解析】A、浓硫酸具有吸水性，不与氢气反应，可用来干燥氢气，故选项说法正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故选项说法正确；C、稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进行，故选项说法错误；D、浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。故选C。11．下列关于盐酸的叙述错误的是（）A．胃液里含有少量盐酸可帮助消化B．浓盐酸是挥发性酸C．盐酸可用于清除金属表面的锈D．浓盐酸能使石蕊、酚酞等指示剂变色【答案】D【解析】A、胃酸成分有盐酸，可帮助消化，不符合题意；B、浓盐酸具有挥发性，是挥发性酸，不符合题意；C、酸能与金属氧化物反应，盐酸可用于清除金属表面的锈，不符合题意；D、浓盐酸呈酸性，不能使酚酞溶液变色，符合题意；故选D12．（2022上·吉林长春·预测模拟）酸和碱在生活和实验室中都是常见的物质，下列说法错误的是（）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌C．人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化D．把打磨过适量的铝丝插入硫酸溶液中，溶液质量不变，符合质量守恒定律【答案】D【解析】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，浓盐酸中的氯化氢挥发出来，在瓶口处与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，选项正确；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项正确；C、人体胃液中含有盐酸，可以促进食欲，帮助消化，选项正确；D、铝和硫酸溶液反应生成硫酸铝和氢气，溶液质量增加，反应属于化学变化，符合质量守恒定律，选项错误。故选D。13．（2023·山东烟台·九年级统考期中）硫酸是一种经常用到的酸。下列有关硫酸的说法正确的是（）A．构成：硫酸溶液中H+和的数目相等B．性质：能与CO2等非金属物质反应C．用途：用于生产化肥、农药、炸药、染料等D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】A、根据硫酸的化学式H2SO4可知，硫酸溶液中H+和的数目比为2:1，错误；B、硫酸不能与CO2等非金属物质反应，错误；C、用于生产化肥、农药、炸药、染料等，正确；D、CaCl2与硫酸反应生成微溶性硫酸钙和稀盐酸未能去除酸性物质，含硫酸的工业废水，用氢氧化钙处理后排放，错误。故选C。14．（2023·陕西渭南·统考二模）推理是提高化学学习效率的常用方法，下列推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性B．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件C．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液D．碱性溶液能使酚酞变红，滴入酚酞后变红的溶液一定呈碱性【答案】D【解析】A、浓盐酸具有挥发性，但浓硫酸没有挥发性，具有吸水性，错误；B、燃烧需要同时满足三个条件，灭火只是控制住这三个条件中的一个即可，错误；C、溶液是均一稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是液体，例如水属于纯净物，不属于溶液，错误；D、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，正确。故选D。15．（2023·广东惠州·预测模拟）下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，切不可将水注入浓硫酸C．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 D．溶于水时放出大量的热【答案】C【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，A说法正确，不符合题意；B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上面，并且浓硫酸溶于水会放出大量的热，致使水沸腾造成液滴飞溅，B说法正确，不符合题意；C、配制溶液在烧杯中进行不能在量筒中进行，量筒只能用来量取液体的体积，C说法错误，符合题意；D、浓硫酸溶于水会放出大量的热，D说法正确，不符合题意。故选C。16．（2022·山东东营·中考二模）下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是（）A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都会减小D．浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化【答案】C【解析】A、浓硫酸不具挥发性，打开浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口处无明显现象，选项错误；B、浓盐酸不具吸水性，不能作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，选项错误；C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质氯化氢气体挥发，溶液的溶质质量分数逐渐减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水蒸气，溶剂的质量增加，溶质质量分数会减小，选项正确；D、浓盐酸不具脱水性，不能使纸张炭化，浓硫酸具脱水性，能使纸张炭化，选项错误，故选C。1．（2023·广东珠海·珠海市文园中学校考三模）学校采购了一批浓度为98%的浓硫酸，其存放处应该张贴的警示标识是（）A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】A、浓硫酸不会爆炸，其存放处不应该张贴此警示标识，不符合题意；B、浓硫酸没有可燃性，其存放处不应该张贴此警示标识，不符合题意；C、浓硫酸具有腐蚀性，其存放处应该张贴此警示标识，符合题意；D、浓硫酸没有毒性，其存放处不应该张贴此警示标识，不符合题意。故选C。2．（2023·河北邯郸·九年级校考期末）下列实验中一定不会用到盐酸的是（）A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹【答案】A【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，石灰石的主要成分是碳酸钙，盐酸和氢氧化钙、碳酸钙都能反应，因此不能用盐酸除去熟石灰中的石灰石，故A选项符合题意；B、盐酸和氯化钠不反应，盐酸和碳酸钠反应能够产生二氧化碳气体，因此可用盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠，故B选项不符合题意；C、实验室制取二氧化碳选用稀盐酸和石灰石，故C选项不符合题意；D、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，因此可用盐酸除铁锈，故D选项不符合题意。故选A。3．（2023上·山东威海·九年级威海经济技术开发区皇冠中学二模）芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3）。下列说法正确的是A．溶液a中的溶质是FeCl3和AlCl3B．①中发生还原反应的物质是碳C．②中反应需要在无氧环境下进行D．该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl【答案】C【解析】A、石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，Fe2O3能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，Al2O3能和稀盐酸反应生成氯化铝和水，SiO2不和稀盐酸反应，稀盐酸溶液过量，故a溶液中的溶质为FeCl3、AlCl3、HCl，故A选项说法不正确，不符合题意；B、二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，二氧化硅失去了氧，被还原，故①中发生还原反应的物质是二氧化硅，故B选项说法不正确，不符合题意；C、为防止生成的硅在高温条件下再次被氧化，防止氢气和氧气的混合气体在高温时发生爆炸，②中反应需要在无氧环境下进行，故C选项说法正确，符合题意；D、既是反应物又是生成物的物质通常可以循环使用，由该反应的流程图可知，在生产过程中可以循环使用的物质是HCl，故D选项说法不正确，不符合题意。故选C。4．（2023·江苏苏州·统考二模）由制铝工业废渣（主要含、、、等）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图，下列说法不正确的是（已知：不溶于水，也不与酸反应：具有氧化性，可以将氧化成）

A．滤渣中含有B．滤液中主要存在的阳离子有：、、C．废渣浸取时要不断搅拌，提高铁、铝浸取率D．浸取过程发生了2个化学反应【答案】D【解析】A、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2中SiO2不溶于水，也不与酸反应，因此滤渣中含有SiO2，故A选项说法正确，不符合题意；B、加入过量稀硫酸后滤液中含有硫酸铁（其中硫酸亚铁会被氧化成硫酸铁）、硫酸铝、和硫酸，主要存在的阳离子有：A13+、Fe3+、H+，故B选项说法正确，不符合题意；C、废渣浸取过程中不断搅拌可以使反应物之间接触更充分，能提高铁、铝浸取率，故C选项说法正确，不符合题意；D、浸取过程发生的反应有：氧化铁与硫酸的反应，氧化亚铁与硫酸的反应，氧化铝与硫酸的反应以及H2O2将Fe2+氧化成Fe3+的反应，发生了4个化学反应，故D选项说法错误，符合题意。故选D。5．（2023·广西·统考中考真题）化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：

(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是（填数字序号）。①滴入酚酞溶液无明显现象

②测得试管中溶液的pH小于7③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现

④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现(2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。实验步骤实验现象步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中产生气泡且白色沉淀增加步骤2：过滤，得到滤液/步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是（填化学式）。②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是。【答案】(1)C；①②④；(2)MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaC12；MgCl2、HCl、MgSO4；【解析】（1）A试管中镁粉和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，现象为有气泡产生；B试管中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；C试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象；D试管中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，现象为有气泡产生；E试管中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，现象为有白色沉淀产生，故无明显现象的是C。①滴入酚酞溶液无明显现象，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故①符合题意；②测得试管中溶液的pH小于7，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故②符合题意；③滴入BaCl2溶液，若稀硫酸和氢氧化钠没有发生反应，则稀硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀；若稀硫酸和氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和水，则硫酸钠和氯化钡反应也会生成硫酸钡白色沉淀，故滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现无法证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，故③不符合题意；④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故④符合题意。故选①②④。（2）①将试管A中物质全部倒入试管E中，根据产生气泡且白色沉淀增加可知，试管A中镁粉过量和试管E中生成的氯化氢反应产生氯化镁和氢气，试管A中生成的硫酸镁和试管E中剩余的氯化钡反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀。若硫酸镁和氯化钡恰好完全反应，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢；若硫酸镁和氯化钡的反应中氯化钡过量，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁、氯化氢和氯化钡；若硫酸镁和氯化钡的反应中硫酸镁过量，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁、氯化氢和硫酸镁。②由于步骤2的滤液中一定含有溶质HCl，则产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是氢氧化钠和氯化氢生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。6．（2024上·陕西商洛·九年级校考期末）某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。请你参与下列的探究并回答问题。【提出问题】上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？【方案设计】(1)大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因是。讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。【实验与结论】(2)根据探究结论，实验室制取二氧化碳选择第C组药品，该药品制取二氧化碳的反应原理为(用化学方程式表示)；验满方法是；检验二氧化碳的方法是。【拓展与迁移】(3)由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素：。【答案】(1)浓盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳气体中混有HCl气体；(2)；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满；向集气瓶中倒入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则说明为二氧化碳；(3)是否连续产生气体（合理即可）【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，则会使制取的二氧化碳中混有HCl。（2）大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳不可燃也不助燃，验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验方法为：向集气瓶中倒入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则说明为二氧化碳。（3）实验室制取气体时，要考虑很多因素，如反应速率要适中、便于收集、药品性质、是否连续产生气体等。8．（2023上·山东枣庄·九年级统考期末）如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显（填“酸性”或“碱性”）。(2)溶液变为红色的孔穴有（填孔穴序号，下同）。(3)作为空白对照实验的孔穴是。(4)孔穴4中溶液变为色，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由性变成中性。【答案】(1)碱性；(2)2、5；(3)3；(4)蓝；碱【解析】（1）紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性。（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，稀盐酸、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故填2、5。（3）溶液中均含有水，则3号孔穴为对照实验。（4）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；滴入稀硫酸后，溶液又变成紫色，说明溶液由碱性变成中性。8．（2023·湖南株洲·统考一模）酸性氧化物和碱性氧化物的性质将在高中化学中学习，酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，例如酸性氧化物：SO3对应的酸：H2SO4碱性氧化物：BaO对应的碱：Ba（OH）2(1)与二氧化硅（SiO2）对应的酸是（写化学式、下同）；与氧化锂（Li2O）对应的碱是。(2)普通玻璃的主要成分为二氧化硅（SiO2），其化学性质与二氧化碳相似。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是（用化学方程式解释）。【答案】(1)H2SiO3；LiOH；(2)2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O【解析】（1）参考三氧化硫和硫酸，硫酸分子式相比三氧化硫多了2H、1O，故二氧化硅对应的酸化学式为H2SiO3；碱在水中电离出的阴离子全为氢氧根离子，化合物中锂元素化合价通常为+1价，氢氧根原子团化合价为-1价，化合物化合价为0，故与氧化锂（Li2O）对应的碱是氢氧化锂，化学式为LiOH；（2）二氧化硅（SiO2）化学性质与二氧化碳相似，故二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O，故盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞。9．（2023·广西柳州·中考预测）《后汉书》记载“后汉张衡字平子，造候风地动仪。以精铜铸之…”我国很早就掌握炼铜及使用铜制造工具的技能。孔雀石又称蓝宝翡翠，是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是Cu2(OH)2CO3和SiO2混合物。某校《孔雀石成分研究》小组利用孔雀石制取金属铜流程如下：查阅资科：Cu与稀硫酸不反应，但是