科粤版九年级化学下册《第八单元常见的酸、碱、盐》单元检测卷（含答案解析）

第页答案第=page11页，共=sectionpages22页科粤版九年级化学下册《第八单元常见的酸、碱、盐》单元检测卷（含答案解析）一、单选题1．归纳总结是一种有效的学习方法，下列对化学知识的总结完全正确的是A．实验现象B．物质分类①通入紫色石蕊试液，溶液变红色②铁丝燃烧火星四射，生成四氧化三铁①苛性钠、氯化钠、碳酸钠都属于盐②生铁、石灰石、浓盐酸都属于混合物C．物质鉴别D．性质用途①用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳②用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体①氧气能支持燃烧——作燃料②浓硫酸具有吸水性——作干燥剂A．A B．B C．C D．D2．下列关于资源、能源和环保的叙述不正确的是A．铁是人类最早使用的金属，铝是地壳中含量最多的金属B．氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井等都是氯化钠的来源C．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等D．金属的回收再利用可以减少对环境的污染3．下列关于氯化钠（NaCl）的认识，不正确的是A．组成：由钠元素和氯元素组成 B．性质：白色晶体，难溶于水C．用途：可用于调味品和腌制食品 D．生产：海水晒盐的原理是蒸发结晶4．下列各组物质中，能发生反应且反应前后溶液总质量不变的是A．二氧化碳和氢氧化钙溶液 B．稀盐酸和氯化钠溶液C．硫酸钠溶液和氯化钡溶液 D．稀硫酸和氢氧化钠溶液5．下列物质混合后能反应，且产生白色沉淀的是A．Na2CO3溶液和KOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和CuSO4溶液 D．NaHCO3溶液和稀盐酸6．据《天工开物》记载我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2.已知锌的熔点420℃、沸点906℃。则下列说法不正确的是A．升炼倭铅过程涉及分解反应和化合反应B．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧C．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体7．下列物质按照“氧化物、酸、碱、盐”的顺序排列的是A．HCl、Mg(OH)2、MgCl2、CO2 B．H2O、HNO3、NH3·H2O、NH4NO3C．CO2、H2CO3、CaCO3、KOH D．SO3、NaOH、Na2SO4、H2SO48．推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是A．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素B．稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红，则使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液C．化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂D．复分解反应一定有气体或沉淀或水生成，则生成水或气体或沉淀的反应一定是复分解反应9．取一定量表面生锈的铁钉于某容器中，再逐渐加入稀硫酸，加入稀硫酸的质量与有关的变化关系图错误的是A． B．C． D．二、填空题10．化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氯化钠⑤活性炭，选择适当的物质填空(填序号)。(1)可用作厨房调味品的是；(2)可用于焙制糕点的是；(3)可用作冰箱除味剂的是；(4)可用来改良酸性土壤的是；(5)可用于制造航天飞机的是。11．某同学借助pH传感器测定稀硫酸与氢氧化钡溶液反应过程中pH的变化。图1是实验装置，烧杯中盛放X，用胶头滴管匀速滴加另一种溶液。结合图2分析，X是；图2中C点所表示的溶液中溶质是；从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是(提示：难溶于水)。

12．如图是利用海水提取粗盐的过程。(1)图中①是池（填“蒸发”或“冷却”），操作a的名称是。(2)根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是（填序号）。A．利用涨潮将海水引入“贮水池”，海水成分几乎不变B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．结晶池中，由于风吹日晒，逐渐析出大量晶体D．母液中不含氯化钠，含有其它化工原料，可制得多种化工产品(3)工业上可向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成NaHCO3晶体和NH4Cl该反应的化学方程式为：。13．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。(1)氯化钠是食盐的主要成分，食盐中常添加亚铁氰化钾[化学式为K4Fe(CN)6]以防止其久置后板结，亚铁氰化钾的相对分子质量是，其中，铁元素的化合价为。(2)海水晒盐是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如图1所示：判断下列分析正确的是（填字母）。A．海水进入贮水池，氯化钠溶液的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量变大C．在结晶池中，氯化钠溶液中的溶剂减少 D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液(3)从海水中提取的粗盐中含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质。利用图2流程进行除杂，得到精盐。①操作1需要在（填字母）中进行。A．研钵B．量筒C．烧杯D．广口瓶②操作2的步骤为、过滤、蒸发、结晶。过滤操作中玻璃棒的作用是。③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质）、过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(4)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图3所示）。①NaCl溶液通电时生成Cl2、H2和NaOH，写出该反应的化学方程式。②写出图3中制备碳酸氢钠晶体的化学方程式。14．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。(1)实验A中酚酞的作用是。该反应的微观实质是(2)实验B中气球的变化情况是，理由是(用文字表述)。(3)实验C中发生反应的化学方程式为：。15．海水晒盐得到的粗盐中含有少量泥沙、硫酸钠、氯化钙和氯化镁。除去粗盐中各种杂质才能得到精盐。学校实验室模拟工艺流程，如图所示：(1)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是；操作Ⅱ中当时，停止用酒精灯加热。(2)模仿步骤②填空①、③、④；(3)步骤④的目的是；(4)实验最终得到的精盐中氯化钠的质量(填“>”或“<”或“=”)最初粗盐中氯化钠的质量。16．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。Ⅰ.工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下：(1)盐水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量杂质，可选择①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是（填序号）。(2)向饱和氨盐水中通入CO2，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+X，X的化学式是。Ⅱ.为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。(3)A试管中观察到的现象是。(4)如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子是。(5)D试管中观察到的现象是。三、实验题17．探究氢氧化钙的性质，巩固认识物质性质的思路。实验过程：(1)在室温下，向四支洁净干燥的试管中分别加入适量的饱和氢氧化钙溶液。在1号试管中滴入几滴X溶液，观察到溶液变红，X是；向2号试管中滴入碳酸钠（）溶液，发生反应的化学方程式为。(2)向3号试管中通入，观察到的现象是。(3)将4号试管放入盛有热水的烧杯中，溶液变浑浊，原因是。【思考与交流】(4)在上述探究后，同学们对碱的化学性质进行了梳理，氢氧化钙还可以和酸发生化学反应，其在工业或农业上的用途是（写1条）。18．“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。小孔同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。表1部分盐的溶解性表(室温)阴离子阳离子Cl-Na+溶溶溶溶Ag+溶不微不【查阅资料】①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈；②室温下部分盐的溶解性如表1所示；③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。【初步判断】(1)通过阅读标签(如图1)，大家一致认为打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气接触发生缓慢氧化放出热量；其中出现的红棕色固体是。【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？【进行实验】(2)兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验：实验步骤实验现象实验结论实验一取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸固体中有铁粉实验二取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯(如图2)澄清石灰水变浑浊固体中有活性炭实验三取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量溶液产生白色沉淀固体中有氯化钠【反思评价】(3)经过反思，小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是(写两点即可)。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。【实验拓展】(4)小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数。他称取一定质量的固体于烧杯中，加入足量水，(填实验操作)，再加入足量实验三所选的溶液，充分反应后经过一系列操作得到固体，并称量质量，最终计算出了氯化钠的质量分数。四、计算题19．造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。(1)恰好完全反应时pH值为。(2)计算废水中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程)参考答案与解析1．C【详解】A、①二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；②铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项总结错误；B、①苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；②生铁含有铁、碳等物质，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物；浓盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故选项总结错误；C、①氧气具有助燃性，二氧化碳不具有助燃性，可以鉴别；②氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，可以鉴别故选项总结正确；D、①氧气没有可燃性，不能作燃料；②浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，故选项总结错误。故选C。2．A【详解】A、铜是人类最早使用的金属，铝是地壳中含量最多的金属，A选项错误；B、氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井等都是氯化钠的来源，B选项正确；C、塑料耐腐蚀且价格低廉，为了保护金属资源，目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等，C选项正确；D、金属的回收再利用可以减少对环境的污染，D选项正确。故选：A。3．B【详解】A、氯化钠是由钠元素和氯元素组成，故A不符合题意；B、氯化钠是白色晶体，易溶于水，故B符合题意；C、氯化钠俗称食盐，常用于日常调味（如烹饪）和腌制食品（如咸菜、腊肉），以增加风味或防腐，故C不符合题意；D、海水晒盐是通过阳光蒸发海水中的水分，使氯化钠结晶析出，因此海水晒盐的原理是蒸发结晶，故D不符合题意。故选B。4．D【详解】A、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，根据化学方程式可知，每44份质量的二氧化碳生成100份质量的碳酸钙，由于生成碳酸钙沉淀从溶液中析出，溶液的总质量会减少，不符合题意；B、稀盐酸和氯化钠溶液相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不发生化学反应，不符合题意；C、硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，生成硫酸钡沉淀从溶液中析出，溶液的总质量会减少，不符合题意；D、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应中没有沉淀或气体生成，根据质量守恒定律，反应前后溶液总质量不变，符合题意。故选D。5．B【详解】A、碳酸钠与氢氧化钾互相交换成分无气体、水或沉淀，两者不反应，不符合题意；B、硝酸钡与硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，符合题意；C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，不符合题意；D、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合题意。故选B。6．D【详解】A、升炼倭铅涉及的反应有：（反应符合“一变多”的特点，属于分解反应）、（反应符合“多变一”的特点，属于化合反应）、，故A不符合题意；B、“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧，故B不符合题意；C、Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”隔绝空气，故C不符合题意；D、反应区温度达到1100～1300℃，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出（冷凝区温度高于Zn的熔点），故D符合题意。故选D。7．B【分析】氧化物是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物；酸是在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物；碱是在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。【详解】A、HCl属于酸，Mg(OH)2属于碱，MgCl2属于盐，CO2属于氧化物。A不符合题意；B、H2O属于氧化物，HNO3属于酸，NH3·H2O属于碱，NH4NO3属于盐。B符合题意；C、CO2属于氧化物，H2CO3属于酸，CaCO3属于盐，KOH属于碱。C不符合题意；D、SO3属于氧化物，NaOH属于碱，Na2SO4属于盐，H2SO4属于酸。D不符合题意。综上所述：选择B。8．B【详解】A、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中含有碳元素、氧元素和氢元素，反应物氧气中含有氧元素，则该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，说法错误，不符合题意；B、稀硫酸、稀盐酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红，则使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，说法正确，符合题意；C、化学反应前后催化剂的质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法错误，不符合题意；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水的反应，故复分解反应一定有气体或沉淀或水生成，但生成水或气体或沉淀的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，说法错误，不符合题意。故选B。9．D【详解】A、取一定量表面生锈的铁钉于某容器中，再逐渐加入稀硫酸，首先是铁钉表面的铁锈和稀硫酸发生反应生成硫酸铁和水，没有氢气产生。铁锈被去除后，铁与稀硫酸反应生成氢气，随着该反应的进行，氢气质量不断增加，铁被完全反应后，不再产生氢气，继续加入稀硫酸，氢气的质量不再变化，选项A正确；B、稀硫酸中含有水，铁钉表面的铁锈和稀硫酸发生反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，容器中水的质量逐渐增加。铁锈完全反应后，虽然铁与稀硫酸反应没有水生成，但加入的稀硫酸中含有水，所以随着稀硫酸的加入，容器中水的质量还是不断增加，只不过是加入同样多的稀硫酸，增加的水没有刚开始反应时多，选项B正确；C、铁钉表面的铁锈和稀硫酸发生反应生成硫酸铁和水，剩余固体的质量逐渐减小。铁锈被去除后，铁与稀硫酸反应生成氢气，剩余固体的质量继续减小，直至铁钉完全反应，剩余固体质量为0，选项C正确；D、该容器中首先是铁钉表面的铁锈和稀硫酸发生反应生成硫酸铁和水，没有硫酸亚铁产生。铁锈被去除后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，随着该反应的进行硫酸亚铁质量不断增加，铁被完全反应后，不再产生硫酸亚铁，继续加入稀硫酸，硫酸亚铁的质量不再变化，选项D错误。故选D。10．(1)④(2)③(3)⑤(4)②(5)①【详解】（1）氯化钠是食盐的主要成分，常用作厨房调味品，故填④。（2）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，能使糕点松软可口，用于焙制糕点，故填③。（3）活性炭具有吸附性，可吸附冰箱中的异味，用作除味剂，故填⑤。（4）熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能和土壤中的酸性物质反应，改良酸性土壤，故填②。（5）钛合金密度小、强度高、耐腐蚀，是制造航天飞机的理想材料，故填①。11．.稀硫酸(或氢氧化钡)氢离子和氢氧根离子反应生成水分子【详解】稀硫酸显酸性，pH＜7，氢氧化钡溶液显碱性，pH＞7，根据图2溶液的pH初始值＜7，后逐渐增大，所以是向稀硫酸中逐渐滴加氢氧化钡溶液，故X为稀硫酸；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，B点时pH=7，此时恰好完全反应，此时液体为水，C点时pH＞7，此时氢氧化钡溶液过量，溶液为氢氧化钡溶液，溶质为氢氧化钡；酸碱中和的本质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。12．(1)蒸发过滤(2)AC(3)NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl【详解】（1）图中①是蒸发池；操作a是分离固体与液体的方法，该操作的名称是过滤；（2）A.利用涨潮将海水引入“贮水池”，海水成分几乎不变，故选项说法正确；B.在①中，海水中氯化钠的质量不变，故选项说法错误；C.结晶池中，由于风吹日晒，逐渐析出大量晶体，故选项说法正确；D.母液是氯化钠的饱和溶液，其中含氯化钠，故选项说法错误；故答案为AC；（3）工业上可向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成NaHCO3晶体和NH4Cl该反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。13．(1)368+2/+2价(2)AC(3)A溶解引流饱和(4)【详解】（1）亚铁氰化钾的相对分子质量为：；化合物中元素正负化合价之和为零，亚铁氰化钾中K+的化合价为+1价，CN-的化合价为-1价，设铁元素的化合价为x，则，解得x=+2。（2）A、海水进入贮水池的过程中，各成分基本不变，A选项正确；B、在蒸发池中，随着水分的不断蒸发，溶剂不断减少，但溶质的质量不变，只是浓度变大，B选项错误；C、随着蒸发的不断进行，溶剂水不断减少，C选项正确；D、溶液达到饱和后继续蒸发水分，溶液中会析出氯化钠晶体，将晶体分离出去后剩下的溶液即为母液，它仍然是氯化钠饱和溶液，D选项错误。故选：AC。（3）①根据流程图，大颗粒粗盐经过操作1得到小颗粒粗盐，说明操作1是研磨，研磨需要在研钵中进行，故选：A。②操作2是除去粗盐中难溶性杂质，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。③饱和氯化钠溶液不再溶解氯化钠，但能溶解氯化钙，硫酸镁等可溶性杂质，因此选用NaCl的饱和溶液浸洗粗盐，可溶解除去其中可溶性杂质，减少食盐损失。（4）①反应物有氯化钠和水，NaCl溶液通电时生成Cl2、H2和NaOH，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，说明氯化钠和水都参与反应，该反应的化学方程式为：。②制备碳酸氢钠的反应物是氯化钠、水、氨气、二氧化碳，生成物是碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：。14．(1)作指示剂，判断反应是否发生氢离子和氢氧根离子结合生成水(2)变大二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内二氧化碳气体被消耗，装置内气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，气球变大(3)【详解】（1）实验A中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故酚酞的作用是：作指示剂，判断反应是否发生；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；（2）实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内二氧化碳气体被消耗，装置内气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，气球变大；（3）实验C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。15．(1)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅出现较多固体(2)过量BaCl2溶液过量Na2CO3溶液适量稀盐酸(3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(4)＞【详解】（1）操作Ⅱ是蒸发结晶，在蒸发过程中，玻璃棒不断搅拌，可使溶液受热均匀，防止局部过热导致液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。（2）①要除去硫酸钠，需加入过量BaCl2溶液，发生反应，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去；③经过前面的除杂操作后，溶液中含有过量的BaCl2，加入过量Na2CO3溶液，发生反应、，可除去CaCl2以及过量的BaCl2；④前面加入了过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入适量稀盐酸，发生反应、，可除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。（3）根据前面的分析，步骤④加入适量稀盐酸，是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。（4）在除杂过程中，发生反应生成了氯化钠，所以最终得到的精盐中氯化钠的质量大于最初粗盐中氯化钠的质量。16．(1)②①③/③②①/②③①(2)NH4Cl(3)无色溶液变红(4)H+、氯离子/Cl-(5)有白色沉淀产生【详解】（1）Ba2+能与反应生成硫酸钡沉淀，能与Ca2+、Ba2+分别反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，OH-能与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，因此过量的碳酸钠溶液一定要在过量的氯化钡溶液之后加入，以达到去除原有的钙离子和引入的钡离子的目的，所以三种试剂依次加入的顺序是②①③或③②①或②③①。（2）由现有化学方程式可知，反应前各物质中N、H、C、O、Na、Cl的原子个数为1、5、1、3、1、1，而反应后（X除外）各物质中N、H、C、O、Na、Cl元素的原子个数为0、1、1、3、1、0，根据化学反应前后原子种类和数目不变的原则，还差1个N原子、4个H原子和1个Cl原子，即X为NH4Cl。（3）碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故A试管中的现象是无色溶液变红。（4）由图可知，当碳酸钠与稀盐酸反应时，实际上是H+与发生反应生成碳酸，继而分解成水和二氧化碳，因此该过程中参加反应的离子是H+和；当观察到不再有气泡产生时，说明溶液中的碳酸根恰好完全反应，此时溶液中的阴离子只有氯离子。（5）在D试管中，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应现象是有白色沉淀产生。17．(1)酚酞(2)溶液变浑浊（或产生白色沉淀）(3)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小(4)改良酸性土壤（或处理酸性废水