2025~2026学年山西省吕梁市多校大联考高一上学期期中测试化学试卷

2025~2026学年山西省吕梁市多校大联考高一上学期期中测试化学试卷一、单选题1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应2.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是()

A．碱性氧化物氢氧化钙Ca(OH)2B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2SD．盐烧碱Na2CO33.用Cu(OH)2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生凝聚的是①硫酸镁溶液②硅酸胶体③氢氧化铁胶体④蔗糖溶液

A．①②B．②③C．③④D．①④4.下列物质间的转化不能一步实现的是

A．Na2CO3→NaOHB．CaCO3→CaOC．NaCl→NaNO3D．CuO→Cu(OH)25.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．Ba(OH)2=Ba2++(OH)2-B．K2CO3=K2++CO32-C．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-D．NaHCO3=Na++H++CO32-6.已知氧化性：，则下列离子反应不可能发生的是（）

A．B．C．D．7.下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH－＋H＋=H2O表达的是

A．H2SO4和Ba(OH)2B．NH3·H2O和HClC．NaHSO4和KOHD．NaHCO3和NaOH8.某溶液只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中和的离子个数比为

A．1∶1B．2∶3C．3∶4D．5∶29.下列离子方程式的书写正确的是

A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2++=BaSO4↓C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：+2H+=H2O+CO2↑D．氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-=H2O10.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Mg2+、Na+、SO、Cl−B．Na+、Cu2+、SO、NOC．Na+、K+、OH−、Cl−D．Ba2+、CO、NO、K+11.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）

A．PCl3→PCl5B．MnO4-→Mn2＋C．SO2→SO32-D．Fe3O4→Fe12.离子和在酸性溶液中发生如下反应：，则离子中M的化合价是

A．B．C．D．13.下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用硫酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全正确14.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是

A．B．C．D．二、填空题15.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验：甲同学向1mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中能得到Fe(OH)3胶体的同学是______。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是__________。(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带_______电荷(填“正”或“负”)。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_________________________。(4)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是_________________________。16.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。请回答下列问题：(1)溶解固体所用的玻璃仪器有___________(填字母)。a．天平b．烧杯c．漏斗d．玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式___________。(3)AB段反应的离子方程式___________。(4)在B点对应的溶液中滴加溶液，观察到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。(5)有下列物质：①Na②③酒精④⑤⑥⑦⑧冰醋酸(纯净的醋酸)⑨蔗糖⑩溶液⑪。(填序号)a．其中属于电解质的是___________。b．属于非电解质的是___________。c．可以导电的是___________。17.根据题目要求完成下列各题：(1)NaOH溶液中通入过量反应的离子反应方程式___________。(2)少量的与反应的离子反应方程式___________。(3)用双线桥标出方程式中电子转移的方向和数目___________。(4)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生如下过程：。①该反应中的还原剂是___________。②该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________。③写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。(5)是一种一元弱酸，中P元素化合价为___________；为___________(填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”)；是一种二元弱酸，是与足量氢氧化钠反应的化学方程式___________。三、解答题18.雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：

0℃10℃20℃30℃Na2CO37.112.221.839.7NaHCO36.98.19.611.1【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀①配制碳酸钠溶液：取100g20℃的水，加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。【进行实验2】

实验操作实验现象①取100g20℃的水，加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液

②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2没有出现白色沉淀(1)在0℃~30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是___________。(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为___________。(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________。【进行实验3】

实验操作实验现象①取100g热开水，加入35g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20℃，取上层清液

②利用装置一和装置二分别进