2025~2026学年山西省高三上学期备考核心模拟中期考试化学试卷

2025~2026学年山西省高三上学期备考核心模拟中期考试化学试卷一、单选题1.化学点亮劳作新图景，也让劳动更美好。下列解释劳动项目的化学知识存在错误的是

选项劳动项目化学知识A学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产秸秆燃气秸秆、厨余垃圾在微生物作用下会产生沼气B肥皂生产：将回收的地沟油和烧碱在一定条件下混合制肥皂油脂在碱性条件下可以水解C家务劳动：将新切的土豆丝浸没在水里防止变色土豆中的氧化性物质遇空气变色D环保工程：宣传使用淀粉基生物塑料制品淀粉基生物塑料可以实现完全降解

A．AB．BC．CD．D2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．CaC2的电子式：B．CH3CH(CH2CH3)CH2CH3的系统命名：2-乙基丁烷C．NH3的VSEPR模型：D．中子数为21的钾，其核素符号：3.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列行为或说法不符合实验安全要求的是

A．佩戴护目镜俯视观察坩埚中发生的钠在空气中燃烧实验B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使分液漏斗内气体放出C．高锰酸钾与乙醇不能存放在同一药品柜中D．对于实验过程产生的有机废液均可采用“焚烧法”处理4.化工生产助推社会稳健发展。下列化学工艺中不涉及氧化还原反应的是

A．侯德榜以NH3、CO2、饱和食盐水为原料制取纯碱B．艾斯勒以氯化铁溶液为试剂刻蚀铜质电路板C．吴蕴初采用隔膜法电解饱和氯化钠溶液制取烧碱D．拉普逊以二氧化硫和氯酸钠为原料制取ClO25.将CO2与CH4转化为甲醇是一项能实现“变废为宝”的碳循环技术，化学反应原理为。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，6.72LCO2的σ键数为B．每生成1molCH3OH，转移的电子数为C．1molCl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子数为D．CH3OH中含有sp3杂化的原子数为6.下列离子方程式与化学事实相符的是

A．用Na2O2和水制备少量O2：B．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：C．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：D．向澄清的苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：7.铝是地壳中含量最高的金属元素。下列关于铝及其化合物的描述错误的是

A．工业上可以通过电解熔融氯化铝的方法制取单质铝B．用铝粉和氢氧化钠固体制成的疏通剂可疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道C．铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的氧化膜D．明矾净水的原理是利用胶体分散质具有巨大比表面积的性质，形成较强的吸附能力8.物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途不相关的是

A．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂B．钾的化合物在灼烧时火焰呈现紫色，可用于制作烟花C．Ti-Fe合金具有硬度大和耐腐蚀性，可用于制作储氢材料D．酚醛树脂具有耐高温、隔热性，可用作飞船外层烧蚀材料9.理解与辨析是化学学科的核心能力。下列各组粒子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A．透明溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．酸性重铬酸钾溶液中：、、CH3CHO、D．使石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、10.是一种高效的无机絮凝剂。Y、X、Q、Z分别为原子序数依次增大的短周期主族元素；元素X在所处周期中未成对电子数最多；元素Y的原子半径在元素周期表中最小；元素Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Q与Z同族；元素M是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成、运输O2.下列说法正确的是

A．Y2Q的键角大于Y2Z的键角B．中含有的化学键为离子键、共价键、配位键C．的核外电子排布式为3d5D．Y2Q2分子是非极性分子11.在一定条件下，下列物质按图示路径不能实现转化的是

选项MXYACl2Fe双氧水BAlCl3溶液NaOH溶液盐酸CNaOH溶液CO2澄清石灰水D乙醇O2H2

A．AB．BC．CD．D二、多选题12.化合物Y是一种优良的氧化还原催化剂，尤其适用于有机合成中的选择性氧化反应。下列说法正确的是

A．化合物X的分子式为C16H8N2O2B．化合物Y中存在1个手性碳原子C．化合物X分子中所有原子共平面D．化合物Y可与CH3OH形成分子间氢键三、单选题13.绿色化学理念通过创新技术将污染物转化为可用资源，实现资源高效再利用。一种用丙烯脱除SO2的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．为该反应的催化剂B．氧化性：C．过程③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3D．该脱除SO2的总反应方程式为14.利用下列装置开展实验，可达成预期实验目的的是

A．分离苯和硝基苯的混合物B．单质铁与水蒸气的反应C．配制一定浓度的NaOH溶液D．用大理石与稀盐酸反应制备气体，该装置可随关随停

A．AB．BC．CD．D四、解答题15.氮化钒(VN)因兼具高硬度、高熔点、良好稳定性及一定导电性的特性，在材料科学、工业制造等领域应用广泛。回答下列问题：(1)V在元素周期表中的位置为___________。(2)氮元素的基态原子中，能量最高的电子所在能级的符号为___________。(3)工业上可用碳热还原氮化法制备VN。制备过程：先将V2O3粉末与碳粉均匀混合置于高温炉中，再向反应体系中通入高纯氮气，作为氮源和保护性气体。其中氮气参与反应可能的机理示意图如下：①制备VN的总化学方程式为___________。②该反应中活性位点是___________原子。③该反应涉及四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。(4)VN晶胞如图所示，其密度为，设是阿伏加德罗常数的值。①VN的晶体类型是___________(填“金属晶体”“共价晶体”或“过渡晶体”)。②晶体中V原子的配位数为___________。③VN的晶胞参数为___________pm。16.腐蚀和良好生物相容性，广泛用于航空航天、医疗、化工等领域。某科研小组以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含少量Fe2O3、SiO2、CaO等杂质]为原料制备钛粉的工艺流程如下：回答下列问题：(1)钛元素在元素周期表中属于___________区。(2)滤渣的主要成分是___________(写化学式)。(3)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ均要用到的玻璃仪器有___________。(4)一系列操作为___________。(5)已知滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，则生成TiO2+的离子方程式为___________。(6)验证滤液1中Fe3+已被完全还原的最科学的实验方法是___________(写出具体的化学试剂和现象)。(7)由钛白生成TiCl4的化学方程式为___________。(8)用Na在高温下还原四氯化钛，该反应的环境要求是___________。17.2-戊酮是一种有机酮类化合物，主要作为工业溶剂和有机合成中间体。工业上可以通过多种方法制备2-戊酮，其中一种方法是通过正丁醇和甲醛溶液在酸性条件下发生反应，其反应原理为。相关物质信息如表：

物质性状熔点/℃沸点/℃密度/(g/cm3)溶解性2-戊酮无色液体-421020.81微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂正丁醇无色液体-89.8117.720.8097可溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂实验步骤如下：Ⅰ．制备2-戊酮：组装如图装置(略去夹持装置)。向仪器A中加入50mL正丁醇，再通过仪器B缓慢滴加10mL甲醛溶液与5mL浓硫酸的混合液，同时打开磁力加热搅拌器搅拌并加热至65～70℃，控制滴加速度使反应温度稳定，滴加完毕后继续回流反应2小时。Ⅱ．提纯2-戊酮：待反应液冷却至室温后，将其转移至分液漏斗，加入30mL饱和碳酸钠溶液中和至pH约为7～8，静置分层，分出有机相；水相再用20mL乙醚萃取2次；合并有机相，加入无水硫酸钠，过滤后将滤液转入蒸馏烧瓶，蒸馏，收集馏分。回答下列问题：(1)仪器A的名称是___________，盛放液体反应物时，液体体积一般不超过其容积的___________。(2)仪器B中支管的作用是___________。(3)冷凝水应从球形冷凝管的___________口通入(填“a”或“b”)。(4)分液漏斗使用前应先___________并洗净备用；该实验中分离上下层液体时，先分出下层水相，再把有机相从___________(填“下口放出”或“上口倒出”)；用饱和碳酸钠溶液洗涤有机相的目的是___________(用离子方程式表示)。(5)实验中加入无水Na2SO4的作用是___________。(6)在进行蒸馏操作时，收集温度在___________之间的馏分即得纯净的2-戊酮。(7)与本实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母)。

A．排风B．热烫C．洗手D．锐器18.有机物H是高分子材料领域的重要化工原料。其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称是___________(用习惯命名法命名)；B→C的反应类型为___________。(2)D的结构简式为___________。(3)G中具有的官能团名称是___________。(4)由E生成F的化学方程式为___________。(5)B的同分异构体中，含有