2025~2026学年广东省广州市“三校联考”高一上学期期中化学试卷

2025~2026学年广东省广州市“三校联考”高一上学期期中化学试卷一、单选题1.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是

A．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂B．为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化D．钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关2.下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是

XYZACuSO4·5H2O盐纯净物B胶体分散系混合物C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应

A．AB．BC．CD．D3.下列化学方程式中，标示的电子转移方向和数目都正确的是

A．B．C．D．4.离子方程式的书写是学习化学的基本技能。下列离子方程式书写正确的是

A．用稀硫酸与铁丝制取氢气：B．“84”消毒液与洁厕灵混合后产生气体：C．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：D．将铝片放入溶液中：5.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在标准状况下，和所含分子个数比为B．氯气溶于水，所得溶液中的数目为C．常温常压下，含有的离子数目为D．将溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目等于6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．B．C．D．7.已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是

A．不能将氧化成B．溶液能使淀粉试纸变蓝C．通入溶液中，可存在反应：D．可以用制氯气，反应的方程式为：(浓)8.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．、、、B．、、、C．、、、D．Cu2+、NH、、9.下列操作中正确的是

A．用水扑灭金属Na、K的燃烧B．焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净C．若不慎将酸沾到皮肤上，用3%-5%的NaOH溶液冲洗D．丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液10.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是

A．B．C．D．11.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A纯碱可用于治疗胃溃疡纯碱可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去可与HCl反应Ⅰ对，Ⅱ错，无C溶液中混有少量杂质，可加入适量NaOH除去可与NaOH反应生成Ⅰ对，Ⅱ对，有D是淡黄色粉末做供氧剂Ⅰ对，Ⅱ对，有

A．AB．BC．CD．D12.工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。下列说法正确的是

A．过程I中，被还原B．中S的平均化合价是＋3C．该流程中发生的反应均为氧化还原反应D．将转化为，理论上需要13.下列装置能达到实验目的且操作正确的是

A．图甲：验证干燥的氯气没有漂白性B．图乙：用玻璃棒搅拌加快制备胶体反应速率C．图丙：检验试样中含有钾元素D．图丁：验证钠与水的反应是否为放热反应14.室温下进行下列实验，实验操作和现象以及所得出的结论均正确的是

选项实验操作和现象结论A将一小块金属钠加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现钠比铜还原性强，钠置换出铜B某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有C向饱和溶液中通入，有晶体析出溶解度：D按如图装置实验，烧杯出现白色浑浊而烧杯无明显现象热稳定性：

A．AB．BC．CD．D15.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓B．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4不是电解质C．若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电16.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A．实验室用MnO2和浓的a溶液加热制备氯气，a仅体现还原性B．H2在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟C．c只有氧化性D．可存在a→b→d→a的循环转化关系二、解答题17.资料显示，钠着火时不能用CO2灭火。为寻找原因，某研究性学习小组开展了如下探究：【探究Ⅰ】钠能否与CO2反应？实验1：将燃着的钠迅速伸入装满纯净干燥CO2的集气瓶中，可以看到，钠在其中继续燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭冷却后，集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色固体。结论1：钠在点燃条件能与CO2反应。(1)为什么钠在CO2中燃烧产生的是黄色火焰？_________。【探究Ⅱ】实验Ⅰ中产生的黑色和白色固体的成分分别是什么？实验2：在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，瓶壁白色固体全部溶解，过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。针对白色固体的成分，该小组同学有三种观点：观点1：白色物质是Na2O；观点2：白色物质是Na2CO3；观点3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。为了验证哪种观点正确，该小组对无色滤液继续进行如下方案探究：

实验方案实验操作实验现象实验结论方案1取少量无色滤液于试管中，加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量无色滤液于试管中，向其中加入过量BaCl2溶液出现白色沉淀

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_________。(3)根据方案2，乙同学认为白色物质为_________，其理由是_________。(4)根据以上探究，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式_________。(5)丙同学认为白色物质有可能是NaOH。你是否同意丙同学的观点，并简述理由_________。18.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。已知：与碱反应是放热反应，常温或者低于常温生成次氯酸盐，温度较高时生成氯酸盐。遇淀粉变蓝(1)盛放和滴入浓盐酸的仪器名称是___________，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。(2)a中的试剂为___________(填名称)。(3)c采用冰水浴冷却的目的是___________。(4)d的作用是___________，d中溶液除了碱之外还可选用___________(填字母标号)。A．B．C．D．(5)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、___________、___________、干燥、得到晶体。(6)分别取少量和溶液置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。反应相同时间，1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液振荡显蓝色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。19.Ⅰ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下(部分物质已略去)。(1)请写出“反应”的化学方程式___________。原料有两种气体，应先通入___________(填“”或“”)。(2)循环Ⅰ中参与循环的物质是___________。(填化学式)(3)粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯。用离子方程式说明加入的目的___________，___________。(4)制得的纯碱可能含少量，检验该杂质的实验方法及现象是___________。Ⅱ．利用侯德榜制碱原理制备的纯碱中含有少量等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的的质量分数。称重数据如下：纯碱质量：盛有碱石灰的干燥管实验前，实验后。(5)试剂是___________。通入空气的作用是___________。(6)试剂是___________。(填字母标号)A．无水硫酸铜B．浓硫酸C．无水氯化钙D．五氧化二磷E．碱石灰(7)若缺少装置，计算所得的质量分数会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(8)根据此实验，纯碱中的质量分数为___________(用含、、的计算式表示)。20.亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图：已知：亚氯酸钠受热易分解。(1)中的化合价为___________。(2)反应1中氧化剂与还原剂的个数比为___________。(3)从“母液”中可回收的主要物质是___________(填化学式)。(4)反应2的化学方程式为___________