安徽省鼎尖名校大联考2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

绝密★启用前——学年第一学期鼎尖名校大联考高一化学A卷试题满分：分考试时间：分钟注意事项：粘贴区。选择题必须使用铅笔填涂；非选择题必须使用毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。纸、试卷上答题无效。作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密不可分，下列说法不正确的是A.可用于焙制糕点B.用作为食品干燥剂C.有色玻璃属于胶体D.氯气和都能用于自来水的杀菌消毒【答案】B【解析】【详解】A．碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，用于糕点蓬松，A正确；B．氧化钠与水反应生成强腐蚀性的氢氧化钠，不可作为食品干燥剂，B错误；C．有色玻璃中的金属颗粒直径在胶体范围内，属于胶体，C正确；D．氯气通过HClO杀菌，高铁酸钠通过强氧化性杀菌，均能消毒，D正确；故选B。第1页/共16页A.和：观察溶液的颜色B.胶体和溶液：丁达尔效应C.NaOH和：溶液D.和：带火星的木条【答案】C【解析】【详解】ACuCl2溶液因Cu2+显蓝色，而BaCl2溶液无色，直接观察颜色即可鉴别，方法可行，A不符合题意；BB不符合题意；C．NaOH与NaHCO3反应生成NaCO3和水，但无气体或沉淀，现象不明显；KNO3与NaHCO3不反应，两者均无显著现象，无法通过此方法鉴别，方法不可行，C符合题意；D．带火星木条在O2中复燃，在CO2中熄灭，现象明显，方法可行，D不符合题意。故选C。3.用下列化学知识解释对应生活事实不合理的是选项生活事实化学知识维生素C将不易被人维生素C是人体必需体吸收的还原为A的维生素和在酸性条洁厕灵与84消毒液不B能混用件下产生C有水的铁锅易生锈水是氧化剂口罩能有效预防病毒与化学实验中的过滤D入侵呼吸系统原理类似第2页/共16页【答案】C【解析】【详解】A．维生素C具有还原性，能将还原为更易吸收的，解释合理，A不符合题意；B．洁厕灵（含HCl）与84消毒液（含NaClO）混用会生成，因和在酸性条件下发生归中反应，解释合理，B不符合题意；C错误，C符合题意；D．口罩通过物理阻隔作用过滤病毒颗粒，与过滤原理类似，解释合理，D不符合题意；故答案选C。4.下列实验操作能达到实验目的的是A.验证钠与水反应是否为放热反应B.除去中的HClC.制备胶体D.测新制氯水的pH值【答案】A【解析】【详解】A．温度升高使具支试管内的气压增大，红墨水U形管液面出现左低右高，能验证钠与水反应为放热反应，A正确；B．也会与NaOH溶液反应，起不到除杂的目的，B错误；C．制备胶体时应将饱和溶液逐滴滴入沸水中，C错误；D．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH值，D错误；第3页/共16页故选A。5.我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应为。下列说法不正确的是A.等物质的量的和所含原子数目之比为2:3B.等质量的和分子数之比为C.一定量的充分反应，在同温同压下，生成的气体D.在同温同压下，与的密度之比为【答案】C【解析】A．和每个分子分别含2和3和2:3A正确；B．等质量时，物质的量比为摩尔质量倒数比，即，分子数比为，B正确；C．根据反应式，每2mol生成1molN2和3molCO，体积比为1:3，而非3:1，C错误；D．同温同压下，密度与摩尔质量成正比，N2和CO2的密度比为，D正确；故选C。6.(规格0.5克)的辅料包括淀粉、糊精、甘露醇()、羧甲淀粉钠、硬脂酸镁等，用于改善口感和药物稳定性。下列说法正确的是A.是混合物B.与盐酸反应属于非氧化还原反应C.的摩尔质量为182D.若淀粉溶液中混有，可利用过滤提纯【答案】B【解析】A第4页/共16页混合物，A错误；B．铝碳酸镁与盐酸反应时，和分别与发生中和反应和复分解反应，反应生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，B正确；C．6×12+14×1+6×16g/mol=182g/mol“g/mol”不完整，C错误；D．淀粉溶液为胶体，为离子，均能透过滤纸，需通过渗析（而非过滤）分离，过滤无法去除溶解的离子，D错误；故选B。7.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图，下列有关叙述错误的是A.a与水反应，反应的化学方程式为B.c可以是，也可以是，两者均为碱性氧化物C.若e为固体，加入少量水会伴随着放热现象D.剩余的d不可以放回原试剂瓶，剩余的b可以【答案】B【解析】【分析】由钠元素的价类二维图知，a为NaHb为Nac为NaO或NaOd为NaOHe为钠盐，据此回答。【详解】A．由分析可知，a为NaH，NaH和水反应生成NaOH和H，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，A正确；Bc为NaO或NaONaO2氧化物，B错误；第5页/共16页C．由分析可知，e为钠盐，若e为固体，加入少量水会伴随着放热现象，C正确；Dd为NaOHNaOHb很活泼，易与空气、水等快速反应，不能随意丢弃，剩余的Na应放回原试剂瓶，D正确；故选B。8.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol通入水中，转移电子数为B.168g溶于水中，电离产生的为C.标准状况下，22.4L中所含有的H原子数为D.和混合后的溶液中为【答案】D【解析】【详解】ACl21mol1molN，故A错误；BNaHCO3Na+、，微弱电离产生168g(2mol)溶于水中，产生的小于2N，故B错误；C．标准状况下HO为液态，无法用气体摩尔体积计算，故C错误；D．混合后Cl总物质的量为为，对应氯离子数为9N，故D正确；选D9.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液中：、、B.碱性溶液中：、、C.Na与水反应后溶液中：、、D.使紫色石蕊变红的溶液中：、、【答案】A第6页/共16页【解析】【详解】A．所给各离子之间不反应，、、均可稳定共存，A正确；B．碱性溶液中，与反应生成沉淀，不能大量存在，B错误；C．Na与水反应后的溶液呈碱性，可与反应生成和水，C错误；D与结合生成不能大量存在，D错误；故答案选A。10.下列转化关系不能通过一步反应实现的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．硝酸银与可溶性氯化物（如NaCl）反应可直接生成AgCl沉淀，能一步实现，A不符合题意；B．碳酸钠与氢氧化钙反应可生成NaOH，能一步实现，B不符合题意；C．高温下，氧化铜可被H、CO或C还原为Cu，能一步实现，C不符合题意；D．该转化关系不能通过一步反应实现，钠可先与水反应生成NaOH和H，NaOH需再与过量的CO2反应生成NaHCO，D符合题意；故选D。向含0.1mol溶液中逐渐滴加溶液，测得溶液的电导率随着溶液的加入变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A.段发生反应的离子方程式：B.AB段发生反应的离子方程式：C.AB段增加沉淀的质量为g第7页/共16页D.电导率大小与离子浓度大小有关【答案】A【解析】【详解】A．A点，加入的溶液50mL，其中、，则0.1mol溶液中的（物质的量为0.1mol）恰好完全反应、（物质的量为0.1mol）有0.05mol参加反应，则生成的，段发生反应的离子方程式为，A错误；B．A点，恰好完全反应，而有剩余，则继续加入至B点（又加入50mL，）时，剩余的（0.05mol）恰好完全反应，即AB段发生反应的离子方程式：，B正确；CAB段生成的沉淀物质的量为0.05molg，C正确；D关，D正确；故选A。12.质(物质的量浓度常用单位为。已知、、、的浓度分别为、、、，则柠檬酸根离子()的浓度为A.2.4B.3.4C.4D.5.1【答案】B【解析】【详解】根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度。设柠檬酸根离子()的浓度为，则，解得，B正确；故选B。13.某白色晶体中含有和，混合物的质量为4g。设计如下实验装置测定第8页/共16页A.A、C两个试管中均选用浓硫酸B.D装置增重0.44g，则白色晶体中的质量分数为21%C.E装置若撤走，会导致的质量分数偏小D.B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气【答案】D【解析】【分析】将混合物加热会产生水蒸气、等气体，应在C、D中分别吸收，先用浓硫酸吸收水，再用碱石灰吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收；由D的增重可求出质量。A的试剂（如NaOHA试管不能用浓硫酸，A错误；B．D装置增重0.44g为分解生成的质量，由反应，可得，，质量分数，则白色晶体中的质量分数为42%，B错误；C．E装置若撤走，空气中的水和二氧化碳会被D中的碱石灰所吸收，从而导致的质量分数偏大，C错误；DB处酒精灯熄灭后继续通空气，可将装置内残留的、全部赶入D使测定结果准确，D正确；故答案选D。第9页/共16页14.海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A.向苦卤中通入发生的离子反应：B.粗盐中含有、、杂质离子，可以依次加入、、NaOH进行除杂C.工业上常选用作沉淀剂D.能溶于盐酸【答案】B【解析】【分析】海水分离得到粗盐和苦卤（含、、置换出，再加入沉淀剂[如]沉淀得到，剩余等进一步处理。【详解】A．氧化性强于，可置换苦卤中的，离子反应为，A正确；B（除（除和过量无法除去，B错误；C．工业上常用廉价的（来自石灰乳）作沉淀剂沉淀，C正确；D．是碱，可与盐酸发生中和反应溶解，D正确；故答案选B。二、非选择题：共4小题，共分。15.有如下物质：①Fe；②；③固体；④；⑤固体；⑥稀盐酸；⑦固体；⑧。（1）上述物质属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于可溶性盐的有_______。（2）以上物质中能导电的有_______。（3）③在熔融时的电离方程式为_______；⑦在水中的电离方程式为_______。（4）写出下列情况下反应的离子方程式：第10页/共16页①和⑥混合：_______；⑤的溶液和⑦的溶液混合后生成弱碱：_______。【答案】（1）①.②③⑤⑦②.③⑤（2）①⑥（3）①.(熔融)②.（4）①.②.【解析】【小问1详解】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的是②CaCO、③NaHSO4固体、⑤NHNO、⑦Ba(OH)2固体；②CaCO3属于难溶性盐；③NaHSO4属于可溶性盐；⑤NHNO3属于可溶性盐，其余均不属于盐；故答案为：②③⑤⑦；③⑤。【小问2详解】有自由移动的电子或离子的物质能导电，①铁有自由移动的电子，⑥稀盐酸有自由移动的离子，均可导电；综上，能导电的有①⑥，故答案为：①⑥。【小问3详解】NaHSO4在熔融状态下电离为Na+和(熔融)水中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)=Ba2++2OH，故答案为：(熔融)；Ba(OH)=Ba2++2OH。【小问4详解】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和H2H++Fe=Fe2++H氨和硝酸钡，离子方程式为：；故答案为：2H++Fe=Fe2++H↑；。16.氯化钠是一种重要的化工原料，可用于制备如下图所示的一系列物质。第11页/共16页德罗常数的值)。（2）在中燃烧时产生的气体遇到空气的水蒸气会形成_______。（3）反应⑤是工业上制备漂白粉的方法，其中状态是_______(填“冷的石灰乳”或“澄清石灰水”)，漂白粉在空气中的漂白原理是_______(用化学方程式解释)。（4）反应③是侯德榜制碱法的第一步，应在饱和食盐水中先通入_______，再通入_______后能析出晶体，写出反应③的化学方程式：_______。（5）反应⑥中作_______(填“还原剂”或“氧化剂”)。【答案】（1）①②.4（2）白雾（3）①.冷的石灰乳②.（4）①.或氨气②.或二氧化碳③.（5）氧化剂【解析】【小问1详解】电解NaCl溶液生成NaOH、Cl2和H，化学方程式为：，该反应中HO中H元素由+1价下降到0Cl元素由1价上升到01molH2转移2mol生成2molH2转移的电子物质的量为4mol，数目为4。第12页/共16页【小问2详解】H2在Cl2中燃烧时产生的气体是HCl，遇到空气的水蒸气会形成白雾，即盐酸小液滴。【小问3详解】反应⑤是工业上制备漂白粉的方法，将氯气通入冷的石灰乳中，其中Ca(OH)2状态是冷的石灰乳，漂白粉在空气中的漂白原理是Ca(ClO)2和CO、HO反应生成HClO和CaCO，化学方程式为：Ca(ClO)+CO+HO=CaCO↓+2HClO。【小问4详解】反应③是侯德榜制碱法的第一步，应在饱和食盐水中先通入氨气营造碱性环境增大CO2的溶解度，再通入CO，析出NaHCO3晶体，反应③的化学方程式为NaCl+NH+CO+HO=NaHCO↓+NHCl。【小问5详解】反应⑥中Na和NH3反应生成NaNH2和H，NH3中H元素由+1价下降到0价，NH3作氧化剂。17.钠是一种活泼金属，能与很多物质发生化学反应。（1Na放入_______制_______g_______。（2）Na着火不能用Na与分。猜测1：C和猜测2：C和实验装置如下图所示：实验步骤和现象：ⅰ.通入至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。第13页/共16页ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀。①通过实验现象，猜测_______是正确的。②写出硬质玻璃管中反应的化学方程式：_______。③步骤ⅰ的作用是_______。④钠应保存在_______中，钠着火时用_______灭火。【答案】（1）①.②.③.1.6（2）①.2②.③.④.石蜡油或煤油⑤.干燥的沙土【解析】【分析】根据步骤ⅲ，将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生，说明钠已完全反应且产物不含过氧CaCl2质出现，可判断猜测2正确。【小问1详解】2Na+2HO=2NaOH+H复分解反应，生成红褐色氢氧化铁沉淀：3NaOH+FeCl=Fe(OH)↓+3NaCl，根据公式n=cV、m=nM，计算：n(FeCl)=0.1mol•L1×0.1L=0.01mol，M(FeCl)=(56+35.5×3)g•mol1=162.5g•mol1，m(FeCl)=0.01mol×162.5g•mol1=1.625g，托盘天平的精度为0.1g，因此实际称取1.6g，玻璃棒在溶解时：搅拌，加速溶解；转移溶液时：引流，防止液体洒出。【小问2详解】(C)CO(排除NaO)、未反应的Na)CaCl2NaCO2案为：2；②钠与二氧化碳在加热条件下反应生成碳酸钠和碳，反应式为：，故答案为：；③通入CO2至澄清石灰水浑浊，目的是排尽装置内的空气(氧气和氮气)，防止加热时空气中的O2与Na反第14页/共16页④钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，因此应保存在石蜡油或煤油中；钠着火生成的NaO2能与CO、HO反应生成O(助燃)，因此不能用CO、水灭火，需用干燥的沙土覆盖灭火，故答案为：石蜡油或煤油；干燥的沙土。18.某澄清溶液中含有，可能有：①；②；③；④；⑤；⑥中的若干种，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：步骤操作现象向一定量该溶液中先滴加先有白色沉淀甲生I成，后沉淀部分溶解

溶液，后滴加稀盐酸将I中所得混合物进行过滤，向滤II有白色沉淀乙生成液中加入溶液和稀（1）除外，原溶液中一定存在的离子是_______(填离子符号，下同)