2025~2026学年江苏省南京师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年江苏省南京师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试卷一、单选题1.下列物质属于含氧酸盐的是

A．NaClB．C．D．2.能满足下列物质间直接转化关系(省略反应条件)的单质X不可能是

A．CB．SC．CuD．Ca3.我国自主研制的隐形战斗机使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为：。下列有关反应的说法中，正确的是

A．是还原剂B．Na被氧化C．中氯元素被氧化D．1mol被还原时转移2mol电子4.下列各组离子在澄清透明的溶液中一定能大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5.下列离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：B．氧化钠固体与盐酸反应：C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：D．将少量通入澄清石灰水中：6.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是

A．溶解少量NaOHB．配制溶液时定容C．收集气体D．观察钠与水反应

A．AB．BC．CD．D7.化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述正确的是

A．用图甲所示操作，可观察到烧杯中有大量红褐色沉淀生成B．用图乙所示操作，可观察到燃烧后坩埚中有白色固体生成C．用图丙所示操作，可观察到烧杯中溶液变红色D．用图丁所示操作，可观察到钠元素的焰色为黄色8.常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论A向无色透明溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含B将某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该钠盐可能是C将铜丝放入溶液中，铜丝表面有银白色固体析出的氧化性强于的氧化性D将溶液滴加到淀粉-KI试纸上，试纸由白色变为蓝色被还原为

A．AB．BC．CD．D9.下列溶液中，的物质的量浓度与100mLKCl溶液中所含的物质的量浓度相同的是

A．60mLNaCl溶液B．20mL溶液C．100mL溶液D．50mLHCl溶液10.标准状况下，现有：①4.48L，②11g；下列物理量的比较正确的是

A．原子个数：B．质量：C．气体密度：D．体积：阅读下列材料，完成下面小题：氨气和铵盐在各个领域应用广泛。工业领域，氨气是合成铵盐、硝酸等含氮化合物的重要原料，也是侯氏制碱的原料之一，农业领域，铵盐是重要的氮肥，但大多数铵盐在受热时易分解，遇碱会释放出氨气，导致肥效下降。科研领域，实验室中常用和混合制备纯净的；将钠单质与液氨混合可得到深蓝色溶液，具有很强的还原性。11．侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其反应原理可表示为：；主要流程如图所示：下列说法不正确的是

A．气体N是，气体M是B．“加热”后产生的气体可循环利用C．该工艺利用了不同物质溶解度的差异D．向“母液”中加入NaOH并加热，生成的气体能使湿润的pH试纸变红12．下列反应中，能体现还原性的是

A．加热分解有生成B．和的混合溶液加热有生成C．向溶液加入NaOH固体D．向溶液中滴加溶液出现白色沉淀13．将钠投入液氨中，钠会沉入底部，得到深蓝色溶液，生成并慢慢产生气泡。研究表明，溶液的蓝色是因为溶液中存在“氨合电子”，即由分子包围的电子(如题图所示)，可在溶液中自由移动。下列说法不正确的是

A．钠的密度比液氨大B．钠和液氨可发生以下反应：C．参与反应的钠原子与转移电子数之比为D．反应后溶液的导电性增强14.叠氮酸钠()是一种能溶于水的盐，易爆炸，常用作汽车安全气囊的填充物。利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．参与该反应的反应物都是强电解质B．1mol中含有的电子数目为C．消耗1molNaClO，生成的体积为67.2LD．处理6.5g，反应转移的电子数目为二、填空题15.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。(1)上述转化中，属于氧化还原反应的有_______(填①～⑥序号)。(2)在水溶液中的电离方程式为_______。(3)反应③能表明具有酸性氧化物的性质，其离子方程式为_______。(4)反应⑤、⑥可用于潜水艇中的供给，写出其中任一反应的化学方程式：_______。(5)下列关于和的性质说法中正确的有_______(填序号)

A．向固体中加入少量水，溶解时伴有吸热现象B．等质量的两种固体分别与足量盐酸反应，产生的气体更多C．反应④能说明的热稳定性强于D．可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液三、解答题16.钙及其化合物有着广泛的应用。Ⅰ．实验室以工业废渣(主要含，还含少量、)为原料制取溶液和晶体，其实验流程如下：(1)“浸取”时，废渣中固体转化为，其离子方程式为_______。(2)“滤渣”经多步处理得到溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取溶液的实验方案：[已知：滤渣中含少量不溶于酸的杂质：时和沉淀完全；时开始溶解，生成能溶于水的含铝化合物。]在搅拌下向足量盐酸中分批加入滤渣，待_______(填现象)时停止加入，过滤，向滤液中分批加入少量，测得溶液pH为_______时，过滤，得到溶液。Ⅱ．过氧化钙()是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。实验室制备的实验流程如下：已知：ⅰ．微溶于水，能溶于酸，在碱性溶液中能稳定存在；ⅱ．在室温下稳定，受热易分解成CaO和(3)步骤①在如题图所示的装置中完成，发生反应：三颈烧瓶中应盛有的试剂是_______(填序号)。A．溶液B．和的混合溶液(4)步骤②中，用冰水充分洗涤沉淀，可通过检验洗涤滤液中是否含来确定洗涤是否完全，操作方法是：取最后一次洗涤滤液1mL于试管中，_______。(5)步骤③中需控温105℃烘干的原因是_______。(6)向池塘水中加入一定量的后，会与水缓慢反应释放出，该过程中水中浓度增加的离子有_______(填序号)。

A．B．C．D．17.空气中含量的控制和资源化利用具有重要意义。(1)燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。①“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为_______。②10月31日，神舟二十一号载人航天飞船成功发射。载人航天器对载重和安全性有严苛的要求，因此更适合选用_______(填序号)来吸收航空舱中的。A．浓氨水B．LiOH(s)C．NaOH(s)D．KOH(s)(2)CaO可在较高温度下捕集，在更高温度下将捕集的释放利用。()热分解可制备CaO，加热升温过程中固体的质量变化如题图-1所示。①400～600℃范围内分解反应的化学方程式为_______。②结合图示分析，CaO固体捕捉的反应温度应_______(填“高于”或“低于”)800℃。(3)催化加氢制依次经历步骤ⅰ、ⅱ(如题图-2)：①加氢制的总反应的方程式如下，用单线桥法表示其电子转移：_______。②Ce正价有+3和+4。时，中_______。③步骤ⅱ中，1mol和2mol参与反应生成1mol，该反应过程中Ce元素失去_______mol电子。18.某工厂利用生物质(稻草)和软锰矿(主要成分为，还含少量Fe、Si、Al、Ca、Mg等的氧化物)为原料，制备大颗粒的电池用。(1)“浸取”时，稻草作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)经多步“除杂”后，Fe、Si、Al、Ca、Mg等元素和其它难溶性杂质进入废渣，可以通过_______(填操作名称)分离出溶液。(3)向溶液中加入氨水得到沉淀，离子方程式为_______(4)将沉淀加热并通空气“氧化”得到，化学方程式为_______。所得产物中锰元素含量随通入空气时间的变化如题图所示，当通空气时间超8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是_______。(5)可用于测量水样的化学需氧量(COD)。COD是评价水体受有机物污染程度的重要指标，其定义为：在规定的实验条件下，氧化1L的水样中还原性物质所消耗的质量，换算为氧化等量该