2025~2026学年江苏省常州市六校高一上学期期中联考化学试卷

2025~2026学年江苏省常州市六校高一上学期期中联考化学试卷一、单选题1.中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是

A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应2.在高层大气中，宇宙射线产生的中子轰击N可使其转变为C。下列说法正确的是

A．N和C互为同位素B．C和C60互为同素异形体C．N核素的中子数为7D．14CO2的相对分子质量为443.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上∙∙∙其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指

A．萃取B．过滤C．蒸馏D．蒸发4.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．B．C．D．5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB．0.5mol⋅L-1Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NAC．25℃，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子数为3NAD．1L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数等于2NA6.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．KCl溶液B．气态HClC．熔融的NaOHD．酒精溶液7.在给定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是

A．HClOHClB．Cl2FeCl2C．Ca(OH)2溶液漂白粉D．Al2O3Al(OH)38.下列实验操作，现象及结论都正确的是

选项实验操作和现象结论A向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中含有COB对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色该溶液为NaOH溶液C向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失该溶液中含有SOD向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含有NH

A．AB．BC．CD．D9.下列各组物质分类正确的是

选项纯净物酸碱酸性氧化物碱性氧化物A氢氧化铁胶体H2SO4NaOHSO2MgOB“84”消毒液HNO3纯碱SO3CaOC液氯CH3COOHBa(OH)2CO2Na2ODCuSO4•5H2OHClNH3COFe2O3

A．AB．BC．CD．D10.下列溶液中，所含Cl-的物质的量浓度最大的是

A．25ml0.15mol·L-1盐酸B．50ml0.5mol·L-1CuCl2C．50ml2mol·L-1KClO3D．200ml0.25mol·L-1MgCl211.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：下列有关该反应的说法中，正确的是

A．该反应属于置换反应B．H2O中的氢元素都被还原C．NaH被氧化，作还原剂D．每生成标况下22.4LH2，转移2mol电子12.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．HCl极易溶于水，因此用饱和溶液除去中的HClB．Cl2能与水反应生成盐酸，因此用于工业制盐酸C．“84”消毒液具有强还原性，因此用于杀菌消毒D．常温下铁与氯气不反应，因此用钢瓶储运液氯13.某溶液中大量存在五种离子：、、、，X，它们的物质的量之比为，则X可能为

A．B．C．D．二、解答题14.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。(1)其中属于电解质的是________（填写序号，下同）；属于能导电的单质的是________。(2)二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅（SiO2）和氢氧化钠反应的化学方程式：________。Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：(3)27.0g某金属氯化物中含0.4mol，则M的摩尔质量为________。(4)标准状况下，与34g的气体含相同H原子数的的体积为________L。(5)在同温同压下，现有等体积的和气体，则和的质量之比为________。Ⅲ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请回答下列问题。(6)R元素的离子结构示意图为________；Z元素的名称为________。(7)含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为________。(8)未知质量的化合物中，所含质子总数为，则：WZ2的质量为________g。15.化学研究中草酸(H2C2O4)是一种重要的化学分析试剂。现需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，请回答下列问题。(1)配制草酸溶液需要使用的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、_______。(2)计算。实验中需称取_______g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，称量后_______(填“需要”或“不需要”)加热除去结晶水。(3)配制过程中的正确操作顺序为：b、d、_______、e(填“字母”)。a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均转移入容量瓶b．称取一定质量的草酸晶体加适量水溶解c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切d．用玻璃棒慢慢搅拌至完全溶解，冷却至室温e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f．将所配溶液沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距离容量瓶刻度线1~2cm处(4)下列操作会造成所配草酸溶液浓度偏低的是_______。a．称取草酸过程中试剂与砝码位置放颠倒b．定容时俯视刻度线c．定容前未洗涤烧杯玻璃棒d．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线(5)测定草酸的纯度。量取25.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)溶液反应，恰好完全反应时消耗19.60mLKMnO4溶液，计算草酸晶体的纯度_______。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，写出计算过程。)16.白炭黑（SiO2⋅nH2O）比表面积大，化学性质稳定，广泛用于塑料、纸张和药品生产。工业制备白炭黑的流程如下。已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。②Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为2NH4Cl+Na2SiO3=2NaCl+2NH3↑+SiO2↓+H2O。回答下列问题：(1)在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是________（填名称）。(2)反应Ⅰ需控温在30～35℃，温度不宜过高或过低的原因是________。(3)“调节pH”操作中发生反应的化学方程式为________。(4)“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后的滤液中是否存在________（填离子符号）来判断，具体操作是________。(5)上述工艺中循环利用的物质有________。17.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。Ⅰ．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。已知：3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O(1)烧瓶内发生的化学反应方程式是___________。(2)装置a中的试剂是___________；作用是___________。(3)装置c中采用冰水浴冷却的目的是___________。(4)写出装置c中发生的化学方程式，并用双线桥注明电子转移方向和数目___________。(5)装置d的作用是___________。Ⅱ．Cl-监测排放已知：含氯消毒剂在消毒时均被还原为Cl-，高浓度的Cl-会影响植被和