2025~2026学年江苏省苏州工业园区星海实验高级中学高一上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州工业园区星海实验高级中学高一上学期期中考试化学试卷一、单选题1.我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是

A．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于盐B．《天工开物》中“凡石灰经火焚化为用”涉及的反应类型是分解反应C．“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化D．《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”该方法应用了焰色试验2.已知反应，相关化学用语正确的是

A．是酸性氧化物B．、、、互为同位素C．氯原子的结构示意图：D．的水溶液能导电，因此属于电解质3.下列实验室制取Cl2的实验原理与装置不能达到目的的是

A．用装置甲制取Cl2B．用装置乙除去Cl2中的HClC．用装置丙收集Cl2D．用装置丁吸收尾气中的Cl24.下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L含有的分子数约为B．7.8g含有的阴离子数约为C．0.1mol加入沸水中充分反应生成胶体的粒子数约为D．100g质量分数为9.8%的溶液中，所含氧原子数约为5.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂B．钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛C．过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源D．碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多6.将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是

A．B．C．D．7.下列实验中，所选装置能达到实验目的的是[已知：在加热条件下发生水解反应生成]

A．用装置甲除去NaCl溶液中的胶体B．用装置乙蒸干溶液制C．用装置丙选取乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴D．用装置丁从碘的溶液中回收8.在给定条件下，下列选项所示物质间的转化不能一步实现的是

A．B．C．D．9.现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是

A．体积B．电子数C．原子数D．分子数10.常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下图所示，下列说法不正确的是

A．该反应过程中，M是Fe3+，M’是Fe2+B．该过程的总反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑C．当反应中有1molO2生成时，转移电子数为2molD．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+11.下列反应的离子方程式正确的是

A．氧化钙与水反应：B．向澄清石灰水中通入过量：C．向大理石上滴加醋酸：D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项实验操作和现象实验目的或结论A某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加出现沉淀，将沉淀溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该盐是B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀溶液X中可能含有C向氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性D湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝氧化性

A．AB．BC．CD．D13.实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是

A．①中K2MnO4为还原产物B．①中用NaOH作强碱性介质C．②中K2MnO4只体现氧化性D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%14.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是

A．该工艺利用了不同物质溶解度的差异B．反应①中应先通，再通C．流程中可循环使用的物质是、D．母液的主要成分是，可用于化肥工业15.利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示：已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是

A．步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴B．步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3C．步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂D．步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中二、填空题16.Ⅰ．根据所学知识填写下列空白(1)81g某金属氯化物中含有，则金属M的摩尔质量为___________。(2)现有标准状况下CO和混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和的物质的量之比为___________。(3)13.8g氮的氧化物中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为___________。Ⅱ．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②；③(可溶于水的气体)；④碘酒；⑤酒精；⑥高铁酸钠()(4)上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________(填序号)；属于非电解质的是___________(填序号)。(5)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气，原因是___________(用化学方程式表示)。(6)某“84”消毒液部分标签如图所示，计算该“84”消毒液的物质的量浓度为___________。

净含量:500mL密度:1.192g·cm-3主要成分:25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5g·mol-1)注意事项:密封保存三、解答题17.物质的制备是化学学科的基本研究方向。(1)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：①；②；③在上述三种方法中最好的是___________(填序号)，若生成相同物质的量的，转移电子的物质的量之比是___________。(2)某同学拟用NaOH溶液吸收气体制备溶液，需要用溶液。①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、___________。②配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是___________(填字母)。A．称量过程时间较长B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．定容时水加多用胶头滴管吸出D．定容时俯视刻度线③用配好的NaOH溶液制备，他设计了如下实验步骤：a．取50mL该NaOH溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解；b．小心加热溶液；c．在实验步骤b得到的溶液中加入另一半溶液，使溶液充分混合。若没有实验步骤b，则产品中可能含有的杂质是___________(填化学式)。(3)过氧化钙是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得不溶于水，在0℃时稳定，加热至140℃时逐渐变为无水，其制备过程如下：①“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：___________。②操作A经蒸发浓缩、冷却结晶可得物质的化学式为___________。③“烘烤”时，样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。试确定60℃时中___________。18.亚氯酸钠()是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为。一种生产无水晶体的流程如下。已知：a．(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量以下。b．温度高于60℃时，易分解。(1)“发生器”中。①溶液与气体反应生成和，其化学方程式为___________。②发生器中鼓入空气的作用为___________。(2)“吸收塔”中。①吸收塔中生成的反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=___________；②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是除了将液化、易被充分吸收，还有___________(写两点)。③吸收塔中c(NaOH、对粗产品中含量的影响如下图所示。则最佳条件为c(NaOH)___________mol/L，___________。(3)结晶获得无水晶体。的溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的操作为：将溶液___________、___________，过滤，洗涤，干燥。(4)为测定所得产品的纯度，进行如下实验：步骤①：取1.000g样品于烧杯中，用适量