2025~2026学年江苏省苏州市园区星海实验中学高三上学期周考化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州市园区星海实验中学高三上学期周考化学试卷一、单选题1.氮化镓(GaN)用于制造电子器件。氮化镓属于

A．金属材料B．无机非金属材料C．高分子材料D．复合材料2.氧化亚铜在稀硫酸中发生反应。下列说法正确的是

A．的空间填充模型：B．氧原子的结构示意图：C．的电子排布式为：D．无水：只含有离子键3.下列制取、净化、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是

A．制取B．除去HClC．验证的氧化性D．吸收尾气

A．AB．BC．CD．D4.太阳能电池可由等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

SiPGaAs

A．原子半径：B．第一电离能：C．热稳定性：D．的周期序数与族序数相等阅读下列材料，完成下面小题：含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与相似，其燃烧热为。锂与氮气反应得到的可用作储氨材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由电极迁移至石墨电极形成的前体可由在的条件下反应制得。5．下列说法正确的是

A．中存在与的强烈相互作用B．锂-空气电池充电时形成枝晶的物质属于离子晶体C．的基态核外电子排布式为D．原子轨道的杂化类型为6．下列化学反应表示正确的是

A．的水解：B．锂燃烧的热化学方程式：C．锂-空气电池充电的阳极反应：D．制备的离子方程式：7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．有强还原性，可用于钢铁的电化学防护B．可溶于水，可用作宇宙飞船中吸收剂C．石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电D．是极性分子，有强氧化性8.全钒液流电池电解处理含废水制备硝酸和氨水的原理如图所示。电极均为惰性电极。下列说法正确的是

A．装置甲实现了电能转化为化学能B．d电极为阳极，隔膜2为阳离子交换膜C．全钒液流电池放电时，a电极的电极反应式为D．当装置乙中产生气体33.6L(标准状况)时，装置甲中理论上有通过质子交换膜9.压强、温度，化合物催化反应用于制备甲硫醇。下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数B．过程I存在反应物吸附，键没有断裂C．图中“”代表原子D．若用代替，则生成10.一种药物中间体的部分合成路线如下。下列说法正确的是

A．含有碳氧键B．、、均易溶于水C．最多能与反应D．的反应类型均为取代反应11.室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的是

选项探究目的实验方案A溶液中是否含有向溶液中滴加几滴稀有硝酸酸化，再滴加溶液，观察沉淀生成情况B是否水解向溶液中滴加溶液，观察沉淀生成情况C是否有还原性向溶液中滴加5~6滴酸性溶液，观察溶液颜色变化D是否有氧化性向溶液中滴加几滴溶液，观察沉淀生成情况

A．AB．BC．CD．D12.用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知：室温下，。下列说法正确的是

A．溶液呈酸性，且B．除钙镁后的溶液中：C．溶液中：D．若将流程中换成，则制得的纯度更高13.管式甲醇蒸汽重整制氢反应器如图甲所示。在反应物入口温度为493K、水、醇物质的量之比为1.3的情况下，随着加热壁温度逐步升高，反应器出口处各组分物质的量分数如图乙所示。甲醇蒸汽重整制氢反应为：Ⅰ：(主反应)Ⅱ：(副反应1)Ⅲ：(副反应2)下列说法错误的是

A．B．曲线b为COC．该装置理想的工作温度为D．加热壁透氢设计有利于提高氢气产率二、解答题14.燃煤电站产生的主要大气污染物之一。以为活性物质、为载体的催化剂，可用于烟气中脱除。Ⅰ．将吸附有的胶体煅烧可制得催化剂。已知：胶粒表面带正电荷。(1)异丙醇铝加入到中，充分搅拌可生成胶体。①生成胶体的化学方程式为___________。②胶体中，两分子以配位键聚合成含四元环的二聚分子。该二聚分子结构式为___________。(2)将胶体与溶液混合，静置、过滤、洗涤、煅烧制得催化剂。①与溶液混合前，须在胶体中加入一定量溶液的目的是___________。②“煅烧”制得催化剂的过程中固体的质量先减小后增大，固体质量增加的原因是___________。Ⅱ．将模拟烟气(主要成分为)匀速通过装有催化剂的反应管，和反应机理可表示为(表示吸附态)。(3)负载不同含量的催化剂对的脱除率随温度的变化如图所示。①温度范围内，随着温度的升高，脱除率均迅速增大原因是___________。②催化剂的催化效率与反应物在载体表面的吸附和活性物质表面的反应有关。温度高于，使用催化剂的脱除率明显低于催化剂，其原因是___________。(4)实验测得温度升高出口处含量增大，已知与在该催化剂下很难反应生成含量增大的原因是___________(用化学方程式表示)。15.二氢荆芥内酯可用作驱虫剂，其人工合成路线如下：(1)中官能团的名称为___________。(2)化合物中杂化的碳原子数目之比为___________。(3)化合物的结构简式为___________。(4)写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：___________。分子中含苯环，但与溶液不显色；核磁共振氢谱有5组峰；铜作催化剂加热条件下与反应生成一元醛。(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程示例见本题题干)。16.工业上利用高钛炉渣(主要成分为及等)制备。已知：①在高温下与反应生成，弱碱性条件下水解会生成沉淀；②难溶于稀酸或稀碱，可以溶解在浓酸或浓碱中；③水解能力显著强于容易吸附沉淀。Ⅰ．硫酸法制备(1)焙烧、浸取①“焙烧”时可将转化为，该反应的化学方程式为___________。②酸浸渣的主要成分为___________。(2)沸腾水解①水解反应的平衡常数___________。(已知：该温度下)②其他条件不变，初始溶液对含的溶液水解率的影响如图所示，在范围内，随着增大，水解率下降的原因是___________。(3)产品中的纯度测定准确称取样品，加入适量浓硫酸，加热至样品完全溶解，冷却后用水稀释，冷却至室温后再加入铝片将还原为，用溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。计算样品中的纯度为___________(已知：可将还原为)。Ⅱ．碱法制备(4)高钛炉渣与固体混合灼烧，冷却后加水浸出后得到含大量的固体，请补充完整制取高纯的实验方案：将浸出后的固体置于容器中，___________，将煅烧得(实验中须使用的试剂：稀、溶液、溶液、溶液)。17.合成气(CO和)是重要的工业原料气。(1)联合催化重整生产合成气。主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：①反应Ⅱ在______(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。②一定温度、100kPa下，向体系中加入和，假设此条件下其他副反应可忽略。恒压反应至平衡时，体系中转化率为转化率为物质的量为1.3mol，此时原位利用率为______。已知：原位利用率(2)利用合成气合成乙二醇：。按化学计量比进料，固定平衡转化率分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示：①代表的曲线为______(填“”、“”或“”)。②______填“”、“”或“”)。(3)合成气经“变换”、