2025~2026学年江苏省苏州市园区西安交通大学苏州附属中学高三上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州市园区西安交通大学苏州附属中学高三上学期12月月考化学试卷一、单选题1.氮化镓(GaN)用于制造电子器件。氮化镓属于

A．金属材料B．非金属材料C．合成材料D．复合材料2.催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为。下列说法正确的是

A．的电子式：B．的空间填充模型为：C．Ti的价电子轨道排布图为：D．是极性键构成的非极性分子3.下列实验原理及装置均正确的是

A．检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯B．制备稳定的氢氧化亚铁沉淀C．乙烯除杂D．加热溶液制备无水

A．AB．BC．CD．D4.铵明矾是常用的食品添加剂。下列判断正确的是

A．原子半径：B．电负性：C．第一电离能：D．键角：阅读下列材料，完成下面小题：铁是用途广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如下图所示，储氢后分子在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁常温下是液体，分解可得高纯铁。和反应生成放出822kJ的热量。水解能生成有较强吸附能力的FeOOH。向溶液中滴加少量溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，进行电解可制得高铁酸钠。在酸性条件下氧化性很强，遇水产生。5．下列说法正确的是

A．与为同一种核素B．是离子化合物C．基态核外电子排布式为D．完全储氢后，距离Fe等距离且最近的分子个数是66．下列化学反应表示正确的是

A．Fe和反应生成：B．电解法制的阳极反应：C．酸性条件下，遇水产生的反应：D．向溶液中滴加少量溶液的反应：7．下列物质结构或性质与用途不具有对应关系的是

A．铁具有良好的延展性且易形成合金，所以铁的用途广泛B．五羰基合铁常温下是液体，所以受热易分解C．FeOOH具有吸附性，可用于净水D．高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒8.浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是

A．电极Y是正极，电极反应为：B．浓差电池工作时，通过阳离子交换膜向Y极移动C．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜D．相同条件下收集到的气体的体积比二、多选题9.奥司他韦（化合物M）是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如图（其中某些步骤省略）。下列说法正确的是

A．X分子不存在顺反异构，Z分子存在顺反异构B．M完全氢化后每个分子中有5个手性碳C．M中含有5种官能团，可发生加聚、水解、氧化、加成反应D．1molY与1molM与足量的NaOH溶液反应的消耗NaOH溶液的物质的量之比为5:2三、单选题10.用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中只生成了极性键B．还原性：C．图示反应过程中起催化作用的是D．总反应为：11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作及现象结论A将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去具有漂白性B在硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中，有气泡产生C将溶液与溶液混合，有白色沉淀生成验证和的水解相互促进D向碳酸钠溶液中加入乙酸溶液产生气体，将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊酸性强弱：

A．AB．BC．CD．D12.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质：实验1：向10mL溶液中加入一定量溶液。实验2：向10mL溶液中加入10mL溶液。25℃时，已知的，，，混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是

A．实验1，当溶液中时，B．实验1，当加入10mLKOH溶液时：C．实验2，过滤后的上层清液中存在D．实验2的上层清液中存在：13.甲烷催化氧化为合成气(CO、H2)的主要反应有：反应1反应2将与投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内转化率、选择性与CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A．由题可知，B．在700℃时，容器中生成的的物质的量为1.44molC．在时都可能发生D．该过程中，低温有利于合成气的生成四、解答题14.一种利用铜阳极泥(主要含Cu2Se、Ag2Se等)分离提取铜和硒的流程如下：已知：①K2S2O82SO·＋2K+，副反应：SO·＋SO·=S2O②Ka1(H2SeO3)=3×10-3，Ka2(H2SeO3)=5×10-8(1)氧化浸取1控制液固比为20：1，温度为80℃，反应2h，Cu、Se、Ag浸取率随K2S2O8浓度变化如1所示。①浸取时，SO·将Cu2Se转化为Cu2+和Se．SO·氧化Cu2Se的离子方程式为_____。②当K2S2O8的浓度超过8g·L-1时，Cu元素浸取率迅速下降的原因是_____。(2)氧化浸取2将H2O2、H2SO4、NaCl溶液按一定比例配成溶液，充分浸泡滤渣，所得滤液中含Se微粒主要为Se(IV)。①当体系pH=5时，Se(IV)微粒的主要存在形式为_____。②氧化浸取2过程中，随着H2O2量的增加，体系pH明显下降的原因是_____。(3)沉硒向氧化浸取2的滤液中通入SO2获得单质Se，并测定产品中Se的纯度。①要获得1molSe理论上需要通入标准状况下SO2的体积为_____。②通过如下步骤测定产品中Se的纯度：取1.6000g产品磨碎，加酸煮沸配成H2SeO3溶液，将溶液转移至250mL容量瓶中。准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入25.00mL0.0400mol·L-1KMnO4标准溶液，再向锥形瓶中加入0.0500mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至紫红色褪去，平行滴定3次，平均消耗FeSO4溶液20.00mL。已知：Se的最高价含氧酸氧化Fe2+速率较慢，滴定过程可忽略此反应。计算产品中Se的纯度_____(写出计算过程，计算结果保留两位小数)。(4)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，硒氧化铋晶胞可以看成带正电的[Bi2O2]层与带负电的[Se]层交替堆叠而成，其结构如图2所示。硒氧化铋的化学式为_____。15.加兰他敏（G）可用于治疗阿尔茨海默症，其一种合成路线如下：(1)A分子中含氧官能团的名称为羟基、醚键和________。(2)的反应经历的过程，中间体N的分子式为，则N的结构简式为________。(3)B→C的反应类型为________，D中杂化的碳原子数目________。(4)已知C难溶于水，而18-冠-6（结构如图所示）可溶于水和甲苯，且分子空腔直径与相当，的过程中使用18-冠-6可提升水溶液氧化C的效率，其原因为________。(5)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：________。碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物。X是一种-氨基酸，分子中不含甲基；Y的核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1:2:2。(6)已知：（R和为烃基）。请写出以、和为原料制备的合成路线流程图________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。16.某学习小组探究以为原料制备。已知：ⅰ．部分含铬离子或化合物颜色及性质如下表：

绿色灰绿色，不溶于水玫瑰红色橙色黄色ⅱ．；氧化性随酸性增强而增强。ⅲ．是一种弱酸，易分解：(1)制备。将固体和固体(物质的量之比为)与过量的固体混合，高温煅烧得含的的黄色固体，其化学方程式为___________。(2)将转化为。①实验中产生的无色气体成分为___________。②资料显示溶液变为棕黑色是与混合所致。补充完整实验方案证实溶液中存在与：取少量棕黑色溶液于试管中，___________。(实验中必须使用的试剂：溶液、溶液)(3)验证来自还原酸性溶液。取溶液()逐滴加入溶液，溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生；继续加入溶液，溶液变为玫瑰红色；加入溶液后，溶液恢复绿色。①溶液由橙色变为绿色反应的离子方程式为___________。②从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因：___________。(4)为避免转化为的过程中产生，将煅烧后的黄色固体浸泡于水中，过滤，向滤液中加入醋酸溶液，调至，溶液变为橙色。此时溶液的颜色没有变成棕黑色的可能原因是___________。17.综合利用是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。Ⅰ.电化学技术：采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程如图-1所示：(1)电解过程中生成的电极反应式________。(2)在反应器中，发生如下反应：反应ⅰ：反应ⅱ：①计算反应的________kJ/mol。一定温度下，、和（体积比为x:2:1）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为100kPa）发生反应ⅰ和ⅱ，有存在时，反应ⅱ的反应进程如图-2所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性（）如图-3所示。②根据图2，的选择性大于的原因是________。③结合图3，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率减小的原因是________。Ⅱ.等离子体技术利用等离子体和双金属催化剂催化和反应生成的过程中Zr的化合价发生变化，可能机理如图-4所示：说明：图中的表示Z