2025~2026学年江苏省苏州市新区实验中学科技城校区高一上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州市新区实验中学科技城校区高一上学期12月月考化学试卷一、单选题1.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是

A．黑火药中含有两种单质B．爆炸时吸收热量C．反应中S作还原剂D．反应为置换反应2.用粒子轰击铝核试验放出中子，其核反应为：。下列说法不正确的是

A．与互为同位素B．核反应中的元素的原子为：C．Al的原子结构示意图为：D．该核反应过程中有化合价变化3.1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是

AB制备净化、干燥CD收集验证的氧化性

A．AB．BC．CD．D4.下列关于元素钠及其化合物的说法不正确的是

A．金属钠密度比水小但比煤油大，可保存在煤油中B．与固体中阳离子与阴离子的个数比均为2:1C．可以用澄清石灰水鉴别溶液和溶液D．工业上可电解熔融NaCl制取金属钠5.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.7g完全溶于1L所得溶液，微粒数目为B．5.6g铁粉与0.1L的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为C．标准状况下，22.4L与11.2L充分反应，生成的分子数目为D．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为阅读下列材料，完成下面小题。硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或等脱除；可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。6．下列有关说法正确的是

A．与反应体现的还原性B．可以使酸性溶液褪色C．与溶液反应的化学方程式：D．用过量NaOH溶液吸收的离子方程式：7．下列说法不正确的是

A．硫在过量氧气中燃烧的主要产物是B．水溶液吸收溴蒸气生成HBr和C．少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用D．作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡X射线通过8．酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是

A．发生反应1时，作为氧化剂；发生反应2时，溶液的酸性增强B．随着反应进行，体系中浓度持续降低，溶液pH逐渐升高C．反应过程中需要随时补充D．反应中消耗1mol，理论上可脱去22.4L9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A．金属Mg制备：溶液MgB．纯碱工业：NaCl溶液C．HCl制备：NaCl溶液和D．硫酸工业：10.如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是

A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体C．Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒D．、都属于碱性氧化物11.氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应器Ⅰ中发生的反应均为置换反应B．反应器Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为C．反应器Ⅲ中生成1mol时，转移1mol电子D．含CO和各1mol的混合气体与初始量足量的在反应器中完全反应，理论上反应器Ⅱ能获得12.根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是

选项实验操作及现象实验结论A用光洁无锈的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐B向酸性溶液中通入适量，溶液紫红色褪去说明有漂白性，将溶液漂白C将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液，溶液变蓝证明海带中含有碘元素D向分别装有、固体的两支试管中各加10mL蒸馏水，并同时置于40℃水浴中，最终发现只有未完全溶解40℃时的溶解度：

A．AB．BC．CD．D13.磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的正极材料，具有高安全性、长循环寿命、无污染等特点，广泛应用于新能源汽车、储能设备等领域，可通过反应制得。该电池充电时变成在制备和充电时：H、Li、P、O化合价不变。下列说法正确的是

A．该制备反应中作氧化剂B．由变成时，铁元素被还原C．时，中的和个数之比为3:7D．标准状况下每生成时，反应中转移电子二、填空题14.二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有和两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中的浓度，进行如下实验：实验Ⅰ.配制250mL的溶液，步骤如下：①用电子天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解②待溶液恢复至室温后，将烧杯中的溶液转移至250mL容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中，振荡④向容量瓶中加水至液面距离容量瓶的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切⑤将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀回答下列问题：(1)容量瓶在使用前必须进行的操作是_______。(2)配制溶液过程中需称量固体的质量为_______g。(3)玻璃棒在化学实验中有多种作用，该实验中玻璃棒的作用有_______。(4)步骤③中多次洗涤烧杯内壁及玻璃棒的目的是_______。(5)配制溶液过程中，下列操作会使得所配制的溶液浓度偏高的有_______。(填序号)a.溶解后未冷却至室温即转移定容b.定容时仰视刻度线c.定容前未洗涤烧杯玻璃棒d.容量瓶未经干燥即用来配制溶液e.所用固体样品因久置已部分失去结晶水实验Ⅱ.测定二氧化氯漂白液中浓度，步骤如下：①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：、②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入的溶液至反应恰好完全，过程中发生的反应为：③加入稀硫酸调节溶液，发生反应：，再逐滴加入的溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗溶液20.00mL回答下列问题：(6)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：。_______。(7)该二氧化氯漂白液中的物质的量浓度为_______(写出计算过程)。三、解答题15.以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：(1)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图1所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃；硫去除率。①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于_______。②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_______。(2)“过滤”得到的滤液中主要阴离子有_______。(3)“过滤”得到的滤渣中含大量的，与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的_______。(4)焙烧生成的用石灰乳吸收得到浆料，以浆料制备溶液的实验方案为_______。已知：；难溶于水；溶液中能大量存在。实验中可选用：，，。16.工业生产过程中产生的含硫化合物(，等)会造成环境问题，可用多种方法脱除。(1)可用多种溶液作燃煤烟气中的吸收液。①分别用等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液作吸收液，当生成等物质的量的时，两种吸收液体积比_______。②NaOH溶液吸收了足量的后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的澄清石灰水充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_______。(2)由次氯酸钠碱性废水(含有杂质)处理硫酸工业尾气的流程如下：控制合适的条件有利于提高的吸收率(脱硫率)。①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式_______。②提高脱硫率的可行措施有_______(填序号)。a.加快通入尾气的速率b.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触c.提高碱液pH③温度控制在40~60℃之间，脱硫率较高，原因是_______。④滤渣的主要成分为_______(填化学式)。(3)纳米可用作脱除气体的脱硫剂，包括“脱硫”和“再生”两个过程。①“脱硫”过程中生成硫化亚铁和单质硫，反应的化学方程式为_______。②“再生”过程中，需向“脱硫”后固体通入，在400℃条件下加热，有产生，剩余的固体可作脱硫剂。反应温度与所得到的脱硫剂质量关系如图所示，当温度过高时，所得“再生”后的脱硫剂脱硫效果变差的可能原因是_______。17.氢气是理想的绿色能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。(1)铁酸铜是有良好前景的分解水制氢的材料。制氢反应中，首先铁酸铜在较低的温度下分解形成氧缺位铁酸铜，然后氧缺位铁酸铜从水中夺取氧恢复至原状态并释放出氢气，且氧缺位值(即式中x)越大，产氢量越大。①氧缺位铁酸铜与水反应的化学方程式为_______。②若反应产生2mol，理论上能制得标准状况下体积为_______。(2)热分解可制氢并回收硫，其原理是：，该反应为吸热反应。分解时常向反应器中通入一定比例的空气，使部分燃烧，其目的是_______；燃烧生成的与进一步反应，硫元素转化为写出反应的化学方程式：_______。(