2025~2026学年江苏省连云港市高级中学高一上学期期中化学试卷

2025~2026学年江苏省连云港市高级中学高一上学期期中化学试卷一、单选题1.东晋葛洪的肘后备急方中记载有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，这启发了中国药学家屠呦呦发现青蒿素，用乙醚可提取青蒿素，则这种实验方法是

A．过滤B．蒸馏C．萃取D．重结晶2.反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是

A．中子数为18的氯原子：B．、、互为同位素C．的结构示意图：D．溶于水的电离方程式：3.下列物质的分类正确的是

选项ABCD电解质混合物明矾冰水共存物赤铁矿漂白粉碱性氧化物酸

A．AB．BC．CD．D4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．碱石灰具有吸水性，可用于干燥Cl2B．Cl2具有氧化性，可用于与H2反应制HClC．石墨能导电，可用作铅笔芯原料D．明矾溶于水后形成胶体，可用于自来水杀菌消毒阅读资料，完成以下两题。氯元素及其化合物应用广泛。以NaCl为原料可制得NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Cl2、Na等，将NaCl分散在乙醇中形成无色透明分散系，用一束强光照射，可看到明显的光路。ClO2是一种高效的水污染处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。5．下列有关NaCl分散在乙醇中形成的分散系的说法正确的是

A．乙醇是电解质B．该分散系是一种胶体C．分散质粒子直径小于1nmD．分散质粒子不能透过滤纸6．下列关于实验室制备ClO2的反应说法正确的是

A．KClO3发生还原反应B．H2SO4表现出酸性和氧化性C．H2C2O4作氧化剂D．每生成1molClO2有2mol电子转移7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．HCl(浓)Cl2FeCl2B．CaCO3CO2HClOC．饱和食盐水Cl2漂白粉D．CaSO3SO2Na2SO48.下列相关图示装置的实验中，操作正确的是

A．用装置甲分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出苯层B．用装置乙稀释浓硫酸C．用装置丙蒸发溶液并利用余热蒸干可获得D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液9.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图如图所示，下列说法不正确的是

A．物质a可由在b中点燃得到B．物质b大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去C．物质d是漂白粉的有效成分D．可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验10.下列实验操作、现象和结论均正确的是

编号实验操作现象结论A用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落铝的熔点很高B把CCl4加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层有机层呈现紫红色CCl4能萃取碘，且CCl4密度比水大C取浓度约为15%的双氧水2~3ml盛放于试管中，观察现象，然后再把试管置于75℃热水浴中气泡产生速率变快升温可以加快反应速率D用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象焰色呈黄色检验样品中一定含有钠元素

A．AB．BC．CD．D11.某IL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为

所含离子个数

A．B．C．D．12.某无色澄清溶液可能含有①Na+、②、③、④、⑤、⑥H+、⑦中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤操作现象(1)向溶液中滴加2至3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论不正确的是

A．肯定含有③B．肯定含有②C．(2)中生成的沉淀是D．一定没有⑦13.科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是

A．16.4g中所含氧原子数约为B．的摩尔质量为216gC．1mol转化为C₁₈过程中反应生成44.8LCOD．同温同压下，质量相等的CO和所占的体积相同二、填空题14.y根据所学内容填空：(1)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol，此氯化物的摩尔质量为_______，该金属元素的相对原子质量为_______。(2)PH3作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：次磷酸的化学式为_______。理论上，1mol白磷可生产_______molPH3。(3)用双线桥表示出反应中电子转移的方向和数目_______。三、解答题15.某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如图实验：请回答：(1)试剂X是___________其作用是___________。装置中，盛放的仪器名称___________；该实验中收集氯气用的是___________法。(2)写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式___________。(3)装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和NaCl，试写出该反应化学方程式___________。(4)若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，Ⅱ和D中装入的物质是干燥剂(干燥剂不吸收)，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：一段时间后，可观察到的现象是___________，对比Ⅰ与Ⅲ中现象的差异可得出的结论是___________。(5)标准状况下，将17.4克与足量的浓盐酸溶液共热产生的体积为___________升(标准状况)。写出计算过程。16.实验室用软锰矿(主要成分为MnO2，还含少量SiO2、CaO、Al2O3等)制取，其实验流程如下：回答下列问题：(1)浸取时保持温度、反应物和溶剂的量不变，提高Mn元素浸取率的操作有_______(写一种)。滤渣2的主要成分为_______。(2)已知硫酸锰晶体的溶解度随温度的变化如图所示。请补充由过滤2的滤液制备的实验方案，将所得滤液_______，用无水乙醇洗涤2~3次，干燥，密封包装。(3)现需配制0.100mol·L-1MnSO4溶液480mL。①需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、_______；②配制溶液过程中需用电子天平(准确度0.01g)称量晶体的质量为_______g；③下列实验步骤中，其正确的操作顺序是_______。A.用30mL水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶B.准确称取晶体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒动，使其充分溶解C.冷却至室温，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处④若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：a.容量瓶用蒸馏水洗涤后底部残留有少量的水_______。b.定容时俯视刻度线_______。四、综合题17.我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。(1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。①捕捉室中CO2与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是_______(填序号)③整个过程中可以循环利用的物质是_______(写化学式)。(2)CaO固体可以捕捉回收CO2。研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g(相对分子质量为146)进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示：①写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式_______。②据图分析，CaO固体捕捉CO2的