2025~2026学年河北省沧州市金太阳联考高一上学期期中化学试卷

2025~2026学年河北省沧州市金太阳联考高一上学期期中化学试卷一、单选题1.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是

A．天然气燃烧B．碳酸钙受热分解C．钢铁生锈D．古代“湿法炼铜”2.下列各组物质按有机物、单质、混合物顺序排列正确的是

A．葡萄糖、液氮、浓盐酸B．碳酸钙、氧气、纯碱C．乙醇、溴水、冰水混合物D．石墨、铁、碘酒3.实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。下列说法错误的是

A．可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液B．可用萃取碘水中的C．用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物D．实验过程中不小心将酒精灯打翻着火，应立刻用湿抹布扑灭4.氚被称为超重氢()，是制造氢弹的原料。下列关于氚的叙述正确的是

A．质子数为3B．质量数为1C．核外电子数为2D．与互为同位素5.碳铵是一种常用化肥，受热易分解为、和。下列说法正确的是

A．碳铵受热分解的反应中，各元素化合价均未发生变化B．属于碱性氧化物C．属于电解质D．1mol碳铵受热完全分解，可生成22.4L6.工业上冶炼钛的反应为。下列有关该反应的叙述错误的是

A．中钛元素被还原B．作还原剂，发生氧化反应C．每转移1mol，可生成D．该反应属于置换反应7.顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。下列说法正确的是

A．顺铂中不含金属元素B．顺铂的摩尔质量为300C．顺铂中含有和D．顺铂中氮元素的质量为8.物质的性质决定用途。下列说法错误的是

A．胶体的胶粒具有吸附性，可用于净水B．铝不能与溶液反应，可用铝制容器盛放溶液C．具有强氧化性，可用于饮用水消毒D．氢氧化铝能与盐酸反应，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L所含有的电子数为B．的盐酸中，所含的个数为C．固体完全溶于蒸馏水中，所得溶液中D．在足量中充分燃烧，转移的电子数为10.下列实验操作对应的装置正确且能达到相应实验目的的是

A．向容量瓶中转移溶液B．除去自来水中的少量可溶性杂质C．蒸发NaCl溶液获得NaCl固体D．分离乙醇和

A．AB．BC．CD．D11.W、X、Y、Z分别表示四种原子序数依次增大的元素，W是原子序数最小的元素；X元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素原子的最外层电子数比其次外层电子数多4；元素原子的层电子数比层电子数多1。下列说法正确的是

A．W是氢元素，Z是硫元素B．X元素原子的核电荷数为6C．的结构示意图为D．自然界中存在游离态的元素12.将过量铁粉放入稀硝酸中可发生反应，下列说法正确的是

A．B．反应后的溶液呈棕黄色C．稀硝酸能导电，所以稀硝酸是电解质D．该反应每生成NO，有被还原13.同学们设计了如图所示实验装置探究溶液的导电性，向盛有澄清石灰水的烧杯中持续通入，并记录小灯泡的亮度变化，情况如下：通入之前，小灯泡能发光，随着不断通入，小灯泡逐渐变暗至几乎完全熄灭，后又逐渐变亮。下列说法错误的是

A．小灯泡逐渐变暗的过程中，溶液的逐渐增大B．通入之前小灯泡能发光的原因是烧杯中有自由移动的离子C．实验过程中可观察到澄清石灰水先变浑浊，后又恢复澄清状态D．小灯泡逐渐变亮的过程中，溶液中逐渐增大14.在由组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法正确的是

A．该混合液中的物质的量浓度为B．将该混合液加水稀释至体积为0.5L后，溶液中的物质的量为0.4molC．向该混合液中加入足量溶液，能生成172.2g白色沉淀D．向该混合液中加入足量溶液后，溶液中只有的量减少二、解答题15.下列是实验室存放的几种干燥剂：①浓硫酸②生石灰③固体氢氧化钠④五氧化二磷⑤无水氯化钙⑥铁粉⑦碱石灰⑧无水硫酸铜。请回答下列问题：(1)碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，碱石灰属于___________(填标号，下同)，氢氧化钠属于___________。A．混合物B．氧化物C．酸D．碱E．盐(2)上述干燥剂中，属于盐的有___________(填序号)。(3)生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为___________(用化学方程式表示)。(4)五氧化二磷属于酸性氧化物，能与足量的NaOH溶液反应生成磷酸钠，写出该反应的化学方程式：___________。(5)某学生准备用质量分数为、密度为的浓硫酸配制的硫酸。ⅰ．该浓硫酸中的物质的量浓度为___________；配制的硫酸，需要量取该浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留两位有效数字)。ⅱ．配制该硫酸过程中，为了减小实验误差，将烧杯中冷却至室温的硫酸转移至容量瓶中后，应进行的操作为___________；该学生在定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的实际浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。16.为了制取并收集干燥的氯气，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。请回答下列问题：(1)仪器的名称为___________，装置丁的作用是___________。(2)写出装置甲中生成氯气反应的化学方程式：___________。该反应中，浓盐酸表现出的性质有___________(填标号)。A．氧化性B．还原性C．酸性D．可燃性(3)该实验装置正确的接口连接顺序：___________(填接口字母，每个装置只能使用1次)→h。(4)装置戊的作用是___________(用化学方程式表示)。(5)某同学用该实验装置收集了一瓶干燥的氯气，并将一张湿润的紫色石蕊试纸放入这瓶氯气中，可观察到的实验现象为___________。17.现有四瓶失去标签的溶液，分别为溶液、溶液、溶液、溶液，为了确定这四瓶溶液对应的成分，同学们进行了如下一系列实验：

序号实验操作实验现象Ⅰ取少量第一瓶溶液于试管中，滴加足量稀盐酸产生无色无味气体Ⅱ取少量第二瓶溶液于试管中，滴加足量溶液，过滤后得到白色沉淀，再向白色沉淀中滴加足量稀盐酸白色沉淀不溶解Ⅲ取少量第三瓶溶液于试管中，按实验Ⅱ的方案进行操作滴加溶液后产生白色沉淀，且该白色沉淀不溶于稀盐酸Ⅳ取少量第四瓶溶液于试管中，滴加足量溶液，加热试管并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生一种无色、有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝请回答下列问题：(1)写出在水中的电离方程式___________。(2)写出实验Ⅰ中产生无色无味气体反应的化学方程式：___________。故第一瓶溶液为___________(填化学式)溶液。(3)写出实验Ⅳ中产生无色、有刺激性气味的气体反应的化学方程式：___________。故第四瓶溶液为___________(填化学式)溶液。(4)实验Ⅱ和实验Ⅲ中生成的白色沉淀为___________(填化学式)；为了确认第二瓶和第三瓶溶液的成分，需要再进行的实验操作为___________。18.氯碱工业是目前化学工业的重要支柱之一，一种以氯碱工业为基础制取漂白粉和盐酸的部分工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)饱和食盐水属于___________(填“浊液”“胶体”或“溶液”)，其分散剂为___________(写化学式)。(2)写出电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式___________。该反应每消耗117gNaCl，理论上可生成气体X的体积为___________L(标准状况)。(3)写出气体和气体燃烧时发生反应的化学方程式，并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_