2025~2026学年河北省衡水市武强中学高三上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年河北省衡水市武强中学高三上学期期中考试化学试卷一、单选题1.郑和下西洋，开辟了一条新的贸易之路。下列商品主要成分是合金材料的是

A．丝绸B．玉器C．郑和铜钟D．纸张

A．AB．BC．CD．D2.国家科技实力的发展离不开化学材料的助力，下列关于材料科学的说法正确的是

A．我国自主研发的紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料B．华为首款手机搭载的“麒麟980”芯片的主要成分为C．北京冬奥会运动“战袍”添加的保暖材料石墨烯是碳单质D．医用硼硅玻璃瓶的主要成分是一种复杂的氧化物3.下列化学用语或图示表达正确的是

A．碳的基态原子轨道表示式：B．S2−的结构示意图：C．NaH的电子式：D．次氯酸的结构式：H-O-Cl4.环糊精是一类环状低聚糖，在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。环糊精的结构如图所示，下列说法正确的是

A．该物质可利用其空腔识别一定大小的油性分子B．结构中圈出的六元环为平面六边形结构C．该物质中不存在手性碳原子D．该物质难溶于水5.为极强的氧化剂，能与水反应放出氧气，反应方程式为，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的电子式：B．的模型：C．标况下含氢键数为NAD．每生成，转移电子数为4NA6.连花清瘟的有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的说法错误的是

A．该物质能发生消去、氧化、加聚反应B．该物质理论上可用于制造酚醛树脂C．1mol绿原酸最多可与4molH2发生加成反应D．该物质与足量Na、NaHCO3反应生成的气体物质的量之比为1:17.咪唑类离子液体为常用的有机催化剂，某咪唑类离子液体的结构如图所示。已知为原子序数依次增大的短周期非金属元素，除W外其余四种元素位于同一周期，R为烷烃基。下列说法正确的是

A．氢化物的沸点：B．键角：C．电负性：D．中所有原子均满足最外层8电子稳定结构8.侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．制取氨气B．制C．分离D．制

A．AB．BC．CD．D9.对下列实验事实给出的结论或解释正确的是

选项实验事实结论或解释A烷基磺酸钠在水中易聚集形成胶束超分子具有一定识别能力B向淀粉溶液中加入适量的硫酸溶液并加热，冷却后加入溶液至溶液显碱性，再滴加适量碘水，溶液颜色无明显变化淀粉已完全水解C常温下，用计测得浓度均为的和溶液的，后者的更大F电负性大于，吸电子效应更大D向饱和溶液中加入少量粉末，搅拌、过滤后向洗净的沉淀中加入稀盐酸，有气体放出

A．AB．BC．CD．D10.西安交通大学胡小飞教授课题组使用酞菁钴辅助构建了电池体系，使得该电池的电动势被提高到的同时还可以在下正常工作，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是

A．“常温”和“非常温”电池中，电极电势均为a高于bB．“常温”电池中，a电极反应式为C．“非常温”电池中，酞菁钴的作用为催化剂，为中间体D．该电池中，每当有参与反应时，b极向a极迁移11.下列生产生活中的应用所对应的离子方程式书写正确的是

A．少量通入漂白液中制B．方铅矿遇溶液生成铜蓝C．氢氟酸打磨玻璃：D．盛有食盐水的铝盆使变黑的银器恢复光泽：12.某铜矿渣（主要含铜、铝、硅、钙、铁等元素）可制备草酸铜，工艺流程如下：已知：。下列说法错误的是

A．相比浓氨水，选用混合溶液作浸取剂可提高铜浸出率B．通入并加入含浸取剂浸取后过滤，滤渣成分为C．为使充分沉淀，应加入过量的D．由该工艺流程可推知与结合能力：弱于13.某分子筛类催化剂(H＋交换沸石)催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示。下列有关该历程的说法错误的是

A．是中间产物B．若1molNO参与反应，则反应③转移电子数为2NAC．反应④属于分解反应D．总反应化学方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O14.电位滴定法的原理为在化学计量点附近，待测离子浓度的变化引起电极电位的突跃，从而确定滴定终点。室温下，用的溶液滴定相同浓度的溶液，通过电位滴定法获得电极电位的变化与滴入溶液体积的关系如图所示，已知b点溶液的。下列说法正确的是

A．a点溶液中的离子浓度大小顺序为：B．b点溶液中微粒浓度满足：C．c点溶液的D．三点水的电离程度：二、解答题15.硫酰氯是一种重要的化工试剂，广泛应用于制造医药、染料等。某兴趣小组在实验室利用反应合成。已知：①的熔点为，沸点为易水解，受热易分解；②在中性或碱性条件下，无法氧化，在酸性中转化为，可氧化。(1)用如图所示的装置组装（可以重复选用），制备，正确的连接顺序是________（用小写字母表示）。(2)装置A中发生反应的离子方程式为________。(3)装置B中冰盐水的作用为________，仪器X的名称为________。(4)装置E选用硫酸的理由是________。(5)已知的结构式为，则的水解化学方程式为________。(6)硫酰氯纯度的测定：取硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为溶液，取该溶液于锥形瓶中，调为，加入少量作指示剂（是砖红色沉淀），用的标准溶液滴定（滴定过程中不参与反应），平行滴定三次，平均消耗标准溶液。①整个纯度测定过程中没有使用到的仪器是：________。②下列操作使测定结果偏高的是________（填序号）。a.调节低于6.5b.滴定前管尖嘴有气泡，滴定终点无气泡c.锥形瓶用待测液润洗d.准确量取溶液时，先俯视后仰视③该硫酰氯产品的纯度为________%（结果保留一位小数）。16.铟是一种银白色的金属，它在合金制造、液晶显示器和太阳能电池等领域有着广泛而重要的应用。含铟化合物是一种重要的半导体材料。利用铟烟灰渣（主要成分为，还含有等杂质）为原料生产金属铟的工艺流程如下：已知：①常温下，。②“热熔解”时浓硫酸作氧化剂，将转化为。③难溶于水，但可溶于硫酸。(1)与同族，的价电子排布式为________。(2)“热熔解”需将铟烟灰渣粉碎处理，目的是________；“热熔解”时发生反应的化学方程式为________。(3)“浸渣”的主要成分为________（写化学式）。(4)“还原除砷”时，可将溶液中的转化为，写出反应的离子方程式：________。(5)已知“滤液1”中含有和，其中的浓度为。经氧化后调节使沉淀完全，则该的范围是________。（已知：离子浓度，可认为该离子沉淀完全）(6)一种铜铟硒晶体（化学式为）的晶胞结构如图所示，晶胞中和未标明，用A或者B代替。推断是________（填“A”或“B”），晶体中周围与它最近且等距离的A粒子的数目为________。17.我国科研团队研制出超高稳定性催化剂In/Rh@S-1，使低碳烷烃高选择性脱氢转化为烯烃。直接脱氢：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1=+123.8kJ·mol-1；ΔS1=+140.5J·mol-1·K-1氧化脱氢：ΔH2(1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ·mol-1，则ΔH2=______kJ·mol-1。(2)丙烷直接脱氢生成丙烯的反应历程如下：(*表示催化剂表面吸附位点)①该反应在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。②该历程中决速步骤反应的化学方程式为______。③一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的C3H8，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是______(填标号)。a．混合气体的密度不再变化b．容器内的压强不再变化c．H2的体积分数不再变化d．n(C3H8)︰n(C3H6)︰n(H2)=1︰1︰1④一定温度、100kPa条件下，反应达到平衡状态，通入一定量N2，则C3H8的平衡转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______。(3)T1℃、p1kPa下，向密闭容器中通入n(C3H8)、n(O2)、n(N2)各1mol发生丙烷氧化脱氢反应，反应达平衡状态时，C3H8的转化率为60％，丙烯的分压p(C3H6)=______kPa(用含p1的式子表示)。(4)丙烯和HBr发生加成反应机理如下：已知：异丙基碳正离子稳定性强于正丙基碳正离子。与溴化氢加成的主要产物是______(写出结构简式)。18.有机化合物C和F是制造特种工程塑料高分子G的两种重要单体，均能以苯为起始原料按下列路线合成（部分反应步骤和条件略去）：回答下列问题：(1)A中官能团名称为________；C的名称为________。(2)涉及两步反应，第2步的反应类型为________。(