2025~2026学年河南省平顶山市叶县高级中学高一上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年河南省平顶山市叶县高级中学高一上学期期中考试化学试卷一、单选题1.安徽桐城被誉为“中国文都”，六尺巷张吴礼让典故，体现了中华民族讲求礼让、以和为贵的传统美德。中华传统文化典籍蕴含丰富的化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是

A．李商隐“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”B．王安石“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”C．《梦溪笔谈》“石穴中水，所滴者皆为钟乳”D．《抱朴子》“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”2.硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是

A．的摩尔质量为64B．的物质的量为C．中、的质量之比为D．等质量的与中氧原子数之比为3.下列溶液中，Cl-的浓度与200mL0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度相同的是

A．300mL0.2mol/L的MgCl2溶液B．200mL0.5mol/L的NaCl溶液C．100mL0.1mol/L的FeCl3溶液D．400mL0.3mol/L的CuCl2溶液4.用图示装置进行氯气的实验。下列说法正确的是

A．甲的实验现象是发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾B．乙中湿润的红布条逐渐褪色，证明氯气具有漂白性C．丙实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有的集气瓶倒扣在上方D．丁中若气球变瘪，则说明能与NaOH溶液反应5.常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是

A．使酚酞变红的溶液中：、、、B．的溶液中：C．透明溶液中：、、、D．碳酸钠溶液中：、、、6.下列离子方程式的书写正确的是

A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸反应至沉淀完全：B．将一小块钠放入水中：C．向碳酸氢钡溶液中加入少量NaOH溶液：D．将氯气通入水中：7.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现一种黄绿色、有刺激性气味的气体，某兴趣小组利用下列装置进行如下实验，操作正确且能达到目的的是

A．制备气体B．闻气体气味C．除去气体中的杂质HClD．验证气体的漂白性8.侯氏制碱原理是先将、通入饱和食盐水制得，再进而制得。下列说法正确的是

A．可作干粉灭火剂，可用于实验室金属钠灭火B．侯氏制碱产品中若混有，可通过灼烧法去除杂质C．澄清石灰水可有效检验溶液中是否混有D．与溶于水均呈碱性，均可用于治疗胃酸过多9.下列实验装置能达到实验目的的是

A．控制反应制取少量O2B．制取Fe(OH)3胶体C．观察K2CO3的焰色D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性

A．AB．BC．CD．D10.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，精准地对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况。对此，下列有关说法正确的是

A．pH减小主要是因为不断从氯水中逸出，、减少B．若向氯水中加入足量碳酸钙固体，pH减小C．延长氯水光照时间，氯水的漂白性不变D．曲线不断下降的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气11.某溶液中含有、、、、、这六种离子。若向其中加入足量后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．B．C．D．12.化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是

A．标准状况下，的质量为B．等物质的量的、含有的原子数均为C．溶液中含有的原子数为D．通常状况下，固体中含有的阴离子数为13.溶液催化脱除烟气中的反应原理如下图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为B．反应Ⅱ的离子方程式为C．反应一段时间后，溶液中物质的量保持不变D．反应每脱除，理论上消耗的为14.利用物质的性质和物质之间的转化关系，可以制备人类生活和生产所需的新物质。已知纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系(部分条件和产物省略)下列说法不正确的是

A．若A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，则B是Na2OB．若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，则该反应属于氧化还原反应C．若A为黄绿色气体，X为生活中用量最多的金属单质，则少量的A可以和X直接化合得到CD．若A为黄绿色气体，那么A可以制漂白粉二、填空题15.含氯化合物在生产生活中具有广泛的用途。氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，回答下列问题：(1)氯气与烧碱的反应可用于制备84消毒液，反应的化学方程式为_______。84消毒液的功能有_______(填字母)，其有效成分应在“价一类”二维图中的位置是_______(填“A”或“B”)。a．环境消毒b．器物杀菌c．织物漂白d．发酵食物(2)某同学利用以下试剂研究的性质，并进行了如下预测。①从化合价角度看，具有氧化性，可能与_______(填字母)发生反应。a．b．c．②从稳定性角度看，具有不稳定性，反应的化学方程式为_______。(3)漂白粉也具有和84消毒液类似的作用，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉生效的化学方程式为_______。16.生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)。回答下列问题：(1)明矾的化学式为，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。(2)厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有_______(填序号，下同)，是非电解质的有_______。(3)⑥和⑦不能混用，原理为_______(用化学反应方程式表示)。(4)①④⑤(括号内的物质)属于正盐的是_______(填化学式)，碳酸氢钠可用于面包的膨松剂，使用时加入一定量的食醋(主要成分是)，膨松效果更好原因是_____(用离子方程式解释)。(5)为测定工业品纯碱(含小苏打)的纯度，设计了如下方案。①“灼烧”时反应的化学方程式是____。至少进行两次“灼烧”和“称重”的目的是_____。②工业品纯碱的纯度是_______×100%。17.氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，请结合相关化学知识回答下列问题：(1)我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中的氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。(2)在汽车的排气管上安装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO＋2NON2＋2CO2.用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：___________。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上用某种方法制备高铁酸钠的原理可用离子方程式表示为Fe3＋＋ClO-＋OH-→＋Cl-＋H2O(未配平)。高铁酸钠属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。请配平该反应的离子方程式___________：___________Fe3＋＋___________ClO-＋___________OH-=___________＋___________Cl-＋___________H2O。(4)亚氯酸钠(NaClO2)是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性，常用于漂白织物。工业上制备NaClO2的流程如图所示。NaClO2中Cl元素的化合价为___________，“反应1”所得的母液中的含硫微粒只有，试写出“反应1”的离子方程式：___________，“反应2”中H2O2的作用是___________。18.I．根据所学知识填写下列空白。(1)81g某金属氯化物中含有，则金属M的摩尔质量为_______。(2)在一定温度和压强下，2体积气体与3体积气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式是_______。(3)某“消毒液”瓶体部分标签如下图所示，被广泛用于酒店、医院、家庭等场所消毒，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，回答下列问题：此“消毒液”有效成分的物质的量浓度约为_______(计算结果保留1位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中_______。II．溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。某同学欲配制溶液。(4)在下列给出的玻璃仪器中，不需要用到的是_______(填字母)。(5)要完成本实验，该同学应