2025年西藏自治区普通高中学业水平合格性考试 化学试题（解析版）

第1页/共1页2025年西藏自治区普通高中学业水平合格性考试化学注意事项：1．全卷共5页，两大题，满分100分，考试时间60分钟。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列气体不属于大气污染物的是A.SO2 B.O2 C.NO D.CO【答案】B【解析】【详解】大气污染物主要包括SO2、SO3、NOx、CO、可吸入颗粒物等。O2是空气中的正常成分，并非污染物。因此，B选项符合题意。2.下列分散系中，属于胶体的是A.雾 B.氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.蔗糖溶液【答案】A【解析】【详解】分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体。雾是小液滴(分散质)分散到空气(分散剂)中形成的分散系，液滴大小通常在1~100nm之间，属于胶体中的气溶胶，而氯化钠溶液、硫酸铜溶液和蔗糖溶液均为溶液(分散质粒子直径<1nm)，故选A。3.在0℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为A.22.4g B.22.4mol C.22.4L/mol D.22.4g/mol【答案】C【解析】【详解】单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。例如，在0℃和101kPa(通常称为标准状况)的条件下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故选C。4.按物质的组成进行分类，Al2O3属于A.盐 B.酸 C.碱 D.氧化物【答案】D【解析】【详解】A．盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根组成的化合物，Al2O3不含酸根，A错误；B．酸电离时阳离子全部为H+，Al2O3不含H+，B错误；C．碱电离时阴离子全部为OH-，Al2O3不含OH-，C错误；D．氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物，Al2O3由Al和O组成，符合定义，D正确；故选D。5.下列材料中，属于金属材料的是A.氮化硅 B.石墨烯 C.铝合金 D.碳化硅【答案】C【解析】【详解】A．氮化硅是新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A不符合题意；B．石墨烯是碳纳米材料，属于新型无机非金属材料，B不符合题意；C．铝合金是金属铝与其他元素形成的合金，属于金属材料，C符合题意；D．碳化硅是新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，D不符合题意；故选C。6.下列物质中，属于有机物的是A.NO2 B.SO3 C.CH3CH3 D.Na2O【答案】C【解析】详解】A．NO2不含碳元素，属于无机物，故不选A；B．SO3不含碳元素，属于无机物，故不选B；C．CH3CH3是乙烷，含碳元素，属于有机物，故选C；D．Na2O不含碳元素，属于无机物，故不选D；选C。7.下列叙述中，错误的是A.Fe3O4常用作红色颜料B.不锈钢可用于制造地铁列车车体C.钢是用量最大、用途最广的合金D.常温下可用铁制容器盛装浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A．Fe3O4为黑色固体，具有磁性，常用作磁性材料，而常用作红色颜料的是Fe2O3，不是Fe3O4，A错误；B．不锈钢耐腐蚀、强度高，可用于制造地铁列车车体，B正确；C．钢是铁碳合金，具有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等，是用量最大、用途最广的合金，C正确；D．浓硫酸在常温下使铁钝化，在铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可用铁制容器盛装浓硫酸，D正确；故选A。8.实验室配制100mL0.1mol/L硝酸钠溶液时，需要用到的玻璃仪器是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】实验室配制100mL0.1mol/L硝酸钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，而A(坩埚钳)、C(燃烧匙)和D(铁架台)均不是玻璃仪器，则需要用到的玻璃仪器是B(容量瓶)，故选B。9.下列关于化学品的叙述中，不正确的是A.小苏打不能用于缓解胃酸过多 B.滥用处方药物，会产生危害C.超量使用防腐剂，会损害健康 D.过量施用化肥，会危害环境【答案】A【解析】【详解】A．小苏打碳酸氢钠，能与盐酸反应，可用于缓解胃酸过多，故A错误；B．处方药物需遵医嘱使用，滥用可能导致药物依赖或副作用，故B正确；C．防腐剂超量会破坏人体代谢平衡或引发毒性反应，故C正确；D．过量化肥会导致土壤板结、水体富营养化等环境问题，故D正确；选A。10.下列化学用语表达正确的是A.N2的结构式：N—NB.NaCl的电子式：Na：ClC.中子数为7的碳原子：D.氧元素的同素异形体：O2和O3【答案】D【解析】【详解】A．N2分子中两个N原子形成氮氮三键，其结构式为：N≡N，A错误；B．NaCl为离子化合物，其电子式为：，B错误；C．中子数为7的碳原子，其质量数为6+7=13，即中子数为7的碳原子为：，C错误；D．O2和O3是由氧元素形成不同单质，两者互为同素异形体，D正确；故选D。11.下列反应中，属于氧化还原反应的是A. B.C D.【答案】B【解析】【详解】A．，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故不选A；B．，H元素的化合价从0升至+1，Cu的化合价从+2降至0，存在电子转移，属于氧化还原反应，故选B；C．，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故不选C；D．，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故不选D；选B。12.下列反应中的能量变化与下图相符的是A.氢气燃烧 B.镁带燃烧C.煤炭燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【答案】D【解析】【详解】A．氢气燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像吸热反应不符，A错误；B．镁带燃烧是放热反应，释放热量，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，B错误；C．煤炭燃烧为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不符合吸热反应图像，C错误；D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是典型的吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像中吸热反应的能量变化相符，D正确；故答案选D。13.对于反应：，保持其他条件不变，改变下列选项中的条件，生成HI的反应速率减小的是A.升高温度 B.增大I2(g)的浓度 C.降低温度 D.增大H2(g)的浓度【答案】C【解析】【详解】A．升高温度，反应速率加快，故不选A；B．增大I2(g)的浓度，反应速率加快，故不选B；C．降低温度，反应速率减小，故选C；D．增大H2(g)的浓度，反应速率加快，故不选D；选C。14.下列装置中，属于原电池的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．装置中Zn和Cu电极插入稀硫酸，但未形成闭合回路，不满足原电池构成条件，故不选A；B．装置中Zn和Cu为活泼性不同的电极，插入稀硫酸中，且有导线连接形成闭合回路，Zn与稀硫酸能自发发生氧化还原反应，满足原电池构成条件，故选B；C．装置中两电极均为C，活泼性相同，不满足“两个活泼性不同的电极”条件，故不选C；D．装置中酒精是非电解质，不能导电，不满足原电池构成条件，故不选D；选B。15.下列离子方程式书写正确的是A.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：B.铝锅不宜长时间存放酸性食物：C.氯化铁溶液蚀刻铜电路板：D.氢氧化钾溶液与稀硝酸混合：【答案】A【解析】【详解】A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合反应生成和，反应的离子方程式为：，A正确B．铝与酸反应的离子方程式应遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：，该选项的离子方程式电荷不守恒，B错误；C．氯化铁溶液蚀刻铜电路板，即与Cu反应生成和，反应的离子方程式为：，C错误；D．氢氧化钾溶液与稀硝酸混合反应生成和，反应的离子方程式为：，D错误；故选A。16.化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是A.高纯硅可用于生产芯片B.漂粉精可用于游泳池的消毒C.二氧化硅可用于生产光导纤维D.自然固氮、人工固氮一定是将N2转化为NH3【答案】D【解析】【详解】A．高纯硅是半导体材料，用于芯片生产，A正确；B．漂粉精的主要成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可用于消毒，B正确；C．二氧化硅是光导纤维的主要材料，C正确；D．自然固氮（如闪电生成NO）不一定生成NH3，D错误；故答案选D。17.下列关于Na、Al及其化合物的叙述中，正确的是A.金属性：Na<Al B.原子半径：Na<AlC.碱性：NaOH>Al(OH)3 D.原子最外层电子数：Na>Al【答案】C【解析】【详解】A．金属性：同周期元素金属性从左到右减弱，Na的金属性强于Al，故A错误；B．原子半径：同周期原子半径随原子序数增大而减小，Na的原子半径大于Al，故B错误；C．同周期元素金属性从左到右减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱，碱性：NaOH>Al(OH)3，故C正确；D．Na原子最外层有1个电子，Al原子最外层有3个电子，故D错误；选C。18.向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该盐溶液中一定含有的离子是A.Cl- B. C. D.【答案】D【解析】【详解】向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为碱性气体NH3，NH3的产生源于盐中与KOH加热发生反应：，其他选项的离子与KOH溶液加热不会生成NH3，则该盐溶液中一定含有的离子是，故选D。二、非选择题：共3小题，第1空和第2空每空2分，其余每空3分，共46分。19.氯气是一种重要的化工原料。在实验室制备纯净、干燥的氯气，某同学设计如下图所示的实验。请回答下列问题：（1）将化学方程式补充完整：________，其中氧化剂是________。（2）仪器a的名称是________（填“①”或“②”）。①分液漏斗②锥形瓶（3）装置D是用向________排空气法收集Cl2。（4）NaOH溶液的作用是吸收________，防止污染空气。（5）为收集到干燥的Cl2，装置C中盛装的试剂为________（填“①”或“②”）。①饱和食盐水②浓硫酸【答案】（1）①.HCl②.（2）①（3）上（4）Cl2（5）②【解析】【分析】装置A中与浓盐酸共热反应制备，浓盐酸易挥发导致中混有，装置B盛装饱和食盐水，用于除去中混有的，装置C盛装浓硫酸，用于干燥，因的密度大于空气，则装置D用向上排空气法收集氯气，最后装置F吸收多余氯气，防止污染空气，据此解答。【小问1详解】装置A中与浓盐酸共热反应生成、和，反应的化学方程式为，其中被还原生成，则氧化剂是；【小问2详解】由仪器构造可知，仪器a的名称是分液漏斗，故填①；【小问3详解】因的密度大于空气，且装置D中长导管进、短导管出，则装置D是用向上排空气法收集Cl2；【小问4详解】Cl2是具有刺激性气味的有毒气体，不能直接排放到空气中，NaOH溶液能与Cl2反应，所以NaOH溶液的作用是吸收Cl2，防止污染空气；【小问5详解】浓硫酸具有吸水性，且不与Cl2反应，能用于干燥，则为收集到干燥的Cl2，装置C中盛装的试剂为浓硫酸，故填②。20.金属应用于生活中的各个领域。已知A是常见的金属单质，B是红褐色物质，各物质间转化关系如下图所示（略去部分物质）。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A________，B________。（2）Fe(OH)2中铁元素的化合价为________。（3）写出反应①的化学方程式：________，反应物H2O中含有的化学键是________（填“a”或“b”）。a．共价键b．离子键【答案】（1）①.Fe②.（2）+2（3）①.②.a【解析】【分析】A是常见的金属单质，且能与稀反应生成，则A为Fe；Na与水反应生成和，与反应得到，最后和、发生氧化还原反应生成红褐色的，则B为，据此解答。【小问1详解】由分析可知，A为Fe，B为；【小问2详解】Fe(OH)2为氢氧化亚铁，其中铁元素的化合价为+2；【小问3详解】反应①为Na与水反应生成和，其化学方程式为：，反应物H2O为共价化合物，只含共价键，则反应物H2O中含有的化学键是共价键，故填a。21.有机化合物与人类的关系密切，在人们的衣食住行和工农业生产等领域起着极其重要的作用。请回答下列问题：（1）的反应类型为________（填“a”或“b”）。a．加成反应b．取代反应（2）食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%～5%的乙酸（CH3COOH），乙酸中的官能团名称为________（填“a”或“b”）。a．羧基b．硝基（3）乙烯可用作植物生长调节剂，其结构简式为________（填“C2H4”或“CH2=CH2”），写出乙