2025年大学化学（无机化学）试题及答案

2025年大学化学（无机化学）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内。(总共20题，每题2分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。)1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.反应4NH₃(g)+5O₂(g)==4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.v(NH₃)=0.01mol/(L·s)B.v(O₂)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度5.一定条件下，可逆反应2A(g)⇌B(g)+3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是（）正反应速率逆反应速率A.v(A)=2mol/(L·min)v(B)=2mol/(L·min)B.v(A)=2mol/(L·min)v(C)=2mol/(L·min)C.v(A)=1mol/(L·min)v(B)=2mol/(L·min)D.v(A)=1mol/(L·min)v(C)=1.5mol/(L·min)6.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7.在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB₂D.单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolB₂8.已知反应X+Y==M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生9.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水10.已知反应2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)∆H=-571.6kJ/mol，下列对于反应2H₂O(l)==2H₂(g)+O₂(g)的说法不正确的是（）A.吸热反应B.∆H=+571.6kJ/molC.热效应数值相同D.二者互为可逆反应11.下列关于热化学方程式的说法正确的是（）A.热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B.热化学方程式中只需标明生成物的状态C.反应热与反应物、生成物的状态无关D.热化学方程式中要标明反应的温度和压强12.已知：H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g)∆H=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)==1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的∆H为（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol13.已知：C(s)+O₂(g)==CO₂(g)∆H₁；CO₂(g)+C(s)==2CO(g)∆H₂；2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g)∆H₃；4Fe(s)+3O₂(g)==2Fe₂O₃(s)∆H₄；3CO(g)+Fe₂O₃(s)==3CO₂(g)+2Fe(s)∆H₅，下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A.∆H₁>0，∆H₃<0B.∆H₂>0，∆H₄>0C.∆H₁=∆H₂+∆H₃D.∆H₃=∆H₄+∆H₅14.已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（）A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的∆H=183kJ/molC.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的∆H=-183kJ/molD.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的∆H=-183kJ/mol15.下列关于原电池的说法正确的是（）A.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电流从负极流向正极D.原电池的正极是发生氧化反应的一极16.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑，则下列说法正确的是（）A.硝酸可能为电解质溶液B.锌可能为原电池正极C.铁的质量不变D.铜可能为原电池正极17.如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）|选项|M|N|P||----|----|----|----||A|锌|铜|稀硫酸||B|铜|铁|稀盐酸||C|银|锌|硝酸银溶液||D|锌|铁|硝酸铁溶液|18.关于电解池的说法正确的是（）A.阳极发生的是还原反应B.与电源正极相连的是电解池的阴极C.电解氯化钠溶液时，阴极上有Cl₂生成D.电解熔融氧化铝制取金属铝时，用铁作阳极19.用石墨作电极电解CuCl₂溶液，下列说法正确的是（）A.阳极上产生氢气B.阴极上产生氯气C.阴极上有红色物质析出D.阳极上有红色物质析出20.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A.CuCl₂（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO₄（Cu(OH)₂）第II卷（非选择题共60分）21.（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。（1）求x的值。（2）求A的转化率。（3）求平衡时B的浓度。答案：（1）根据C的浓度为0.4mol/L，物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，生成D的物质的量为0.8mol，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比，可得x=2。（2）消耗A的物质的量为1.2mol，A的转化率为1.2mol÷2mol×100%=60%。（3）消耗B的物质的量为0.4mol，平衡时B的物质的量为2mol-0.4mol=1.6mol，平衡时B的浓度为1.6mol÷2L=0.8mol/L。22.（12分）已知下列热化学方程式：①H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(l)∆H=-285.8kJ/mol②H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(g)∆H=-241.8kJ/mol③C(s)+1/2O₂(g)==CO(g)∆H=-110.5kJ/mol④C(s)+O₂(g)==CO₂(g)∆H=-393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是____________________（填序号）。（2）H₂的燃烧热为____________________；C的燃烧热为____________________。（3）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为____________________。（4）CO的燃烧热为____________________；其热化学方程式为____________________。答案：（1）①②③④（2）285.8kJ/mol；393.5kJ/mol（3）1429kJ（4）283kJ/mol；CO(g)+1/2O₂(g)==CO₂(g)∆H=-283kJ/mol23.（12分）某同学设计了一个原电池装置，如图所示：（1）写出电极反应式：负极：____________________；正极：____________________。（2）该原电池的总反应方程式为____________________。（3）若反应过程中有0.02mol电子发生转移，则生成的铜的质量为____________________。答案：（1）负极：Zn-2e⁻==Zn²⁺；正极：Cu²⁺+2e⁻==Cu（2）Zn+Cu²⁺==Zn²⁺+Cu（3）0.64g24.(13分)材料：将含有杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，用硫酸铜溶液作电解液进行电解精炼铜。在电解过程中，粗铜中的铜以及比铜活泼的金属杂质（如锌、铁等）会溶解进入溶液，而溶液中的铜离子在阴极上得到电子被还原成铜析出，比铜不活泼的金属杂质（如银、金等）则形成阳极泥沉降在电解槽底部。问题：请分析电解精炼铜的原理，并说明为什么可以通过这种方法得到较纯的铜。答案：电解精炼铜时，阳极发生氧化反应，粗铜中的铜以及比铜活泼的金属杂质失去电子溶解进入溶液，电极反应式为Cu-2e⁻==Cu²⁺、Zn-2e⁻==Zn²⁺、Fe-2e⁻==Fe²⁺等。阴极发生还原反应，溶液中的铜离子得到电子被还原成铜析出，电极反应式为Cu²⁺+2e⁻==Cu。由于比铜不活泼的金属杂质在阳极不溶解，形成阳极泥沉降在电解槽底部，而比铜活泼的金属杂质虽然也溶解进入溶液，但在阴极不会放电，所以在阴极得到的是较纯的铜。25.(13分)材料：在工业上，常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，反应方程式为2NaCl(熔融)==2Na+Cl₂↑。同时，电解饱和食盐水也是重要的化工生产过程，反应方程式为2NaCl+2H₂O==2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。问题：请分别分析电解熔融氯化钠和电解饱和食盐水的电极反应式，并说明这两个反应在工业生产中的重要意义。答案：电解熔融氯化钠时，阳极反应式为2C