化学+答案【康德卷】重庆市2026年普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷（二）（12.12-12.13）

2026年重庆市普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷化学(二)化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.生活中处处有化学。下列说法错误的是A.熟石灰可用于粉刷墙壁B.BaSO₄可用作医疗钡餐C.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒D.小苏打可用作膨松剂2.下列化学用语或图示表达正确的是3.下列离子方程式书写正确的是D.NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液：4.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是C.熔点：KCl>NaClD.硬度：石墨>金刚石5.下列事实能用平衡移动原理解释的是A.新制氯水放置一段时间后，颜色变浅B.粗锌比纯锌与稀硫酸反应快C.向双氧水中加入少量MnO₂,迅速产生大量气泡D.对由I₂(g)、H₂(g)和HI(g)组成的平衡体系缩小体积后，体系颜色变深6.下列实验装置或操作能达到实验目的的是溴、苯的混合液溴、苯的混合液内筒一隔热层-一杯盖A.制取并收集SO₂D.分离Cu和Cu(NO₃)₂溶液7.研究人员为了回收天然气加工副产物H₂S,设计用H₂SO₄氧化，其氧化过程的分子碰撞模型如下(图中虚线表示过渡态键)。下列说法错误的是A.H₂S和H₂SO₄的浓度增大，有效碰撞次数增加B.H₂SO₄和SO₂中的S原子的杂化轨道类型相同C.反应中H₂S被氧化为S,H₂SO₄被还原为SO₂D.S原子间的过渡态键由H₂S分子中的S原子提供孤对电子C.1molZ最多可与1molNaOD.X中最多有13个原子共平面11.根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是实验操作及现象结论A向40mL沸水中滴加5~6滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，用激光照射液体，有一条光亮的“通路”Fe³+发生水解反应形成Fe(OH)₃B在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L⁻¹稀硫酸，加热，待冷却后C向2mL某未知溶液中加入3滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀未知溶液中含有Fe²+DC.Ce的配位数为814.常温下用0.1mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液滴定10mL浓度均为0.2mol·L⁻¹的NaOH和Na₂A的混合溶液，其滴定曲线如下图所示，b点时，含A微粒的分布分数8(A²-)=8(HA)=0.5(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法正确的是二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)工业上从某铜阳极泥[主要成分：Cu、Cu₂Se、Cu₂Te等]中回收碲(Te)和硒(Se)的流程如下。焙烧渣一水浸出→水浸渣一NaHSO₃还原Te铜阳极泥一焙烧水洗HCl浸出已知：TeO₂、SeO₂都为两性氧化物，微溶于水。H₂SeO₃为二元弱酸，其电离平衡常数(25℃)Ka=2.7×10⁻³,(1)基态Se原子的价层电子排布图为(2)“焙烧”时，Te元素转化为TeO₂,Cu₂Te在焙烧时发生反应的化学方程式为o(3)“HCI浸出”后的溶液中Te元素的存在形式为o(4)“水吸收”时发生反应的离子方程式为(6)室温下，某H₂SeO₃溶液pH=3,则此溶液中(7)取0.1g粗硒，加入足量硝酸和硫酸，充分反应后得H₂SeO₃;再加热将过量的硝酸蒸发除去；然后加入过量KI溶液，充分反应生成I₂和Se;再滴入几滴(填指示剂),用0.2000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定，D浓硫酸浓盐酸AH(3)装置D中发生反应的化学方程式为(4)制取CIO₂也可用NaClO₃、H₂C₂O4和H₂SO₄的溶液混合反应，其离子方程式为◎(5)NaCIO₂、CIO₂、NaCIO作为消毒剂时，氯元素均被还原为CI-,则这三种消毒剂的有效氯含量(每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力)由大到小的顺序为(用化学式回答);若将一定量的自来水恰好消毒完全所用Cl₂质量为71g,消毒剂换为CIO₂时，恰好消毒完全所用C17.(14分)工业上采用甲醇水蒸气重整法制备氢气，反应的热化学方程式为：CH₃OH(g)+H₂O(g)一CO₂(g)+3H₂(g)△H=+49.3kJ·B.当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态C.若将容器体积缩小至一半，重新达平衡时CO₂的浓度减小D.若使用催化剂，该反应的焓变保持不变②平衡时测得H₂(g)和H₂O(g)的分压均为12.0kPa,该温度下反应的压强平衡常数Kp=.(kPa)²。830℃时，反应的平衡常数K=1,则kk逆(填“>”“=”或“<”)。实验测得不同温度下反应速率常数k如右表所示。已知阿伦尼乌斯公式为(其中A和R均是常数),且在450K~550K温度范围之间时，活化能Ea不变，则Ea=(用“k₁”“k2”表示，②右图是CO、CO₂、CH₃OH三种气体物质的量浓度随时间变化的图像，CO的浓度随时间变化的原因是_o电极a(3)通过电化学法用CH₃OH和CO₂合成碳酸二甲酯[(CH₃O)₂CO]电极a②外电路转移1mole时，理论上生成(CH₃O)₂CO质量为g。k电极电极b18.(15分)有机物H是一种有机材料中间体。由A制备H的一种合成路线如下。H(4)E的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件：①含有碳碳双键，②既能发生水解反应又能发生银镜反应的共有.种(不考虑立体异构);其中苯环上只有2种不同化学环境氢原子的结构简式为_o(5)参照上述合成路线，设计以流程中X和苯乙烯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。2026年重庆市普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷化学(二)参考答案1.C。—解析】C选项，淀粉水解生成葡萄糖，不是乙醇，故错误。3.B。【—解析】A选项，电荷不守恒反应为：HCO₃+2OH⁻+NH₄=CO3-+H₂O+NH₃·H₂O。4.B。—解析】A选项，Mg为第ⅡA族元素，第一电离能Mg>Al;B选项，SO₃中心原子为sp²杂化，NH₃与NF₃中心原子为sp³杂化，且F的电负性强于N,键角SO₃>NH₃>NF3;C选项，KCI与NaCl均为离子晶体，K+和Na+所带电荷相同，半径K>Na+,则NaCI离子键更强；D选项，金刚石为共价晶体，硬5.A。【—解析】B选项，原理为粗锌与稀硫酸反应时形成原电池，加快反应速率；C选项，原理是MnO₂作催化剂，加快H₂O₂分解；D选项，反应前后分子数不变，故增大压强平衡不移动，体系颜色变深，是因体积减小，I浓度增大。蒸气也可使AgNO₃溶液产生沉淀。7.B。一解析】B选项，由图可知，H₂SO₄中的S原子采用sp³杂化，SO₂中的S原子采用sp²杂化。8.C。—解析】A选项，X与Z的分子式并不相差n个CH₂;B选项，Z属于高聚物，聚合度不同时不是纯净物；C选项，1个Z分子中只含1个酯基，1molZ只可与1molNaOH反应；D选项，X中最多有16个原子共平面。选项，NO₂的空间结构为直线形；C选项，N和O可形成NO、NO₂、N₂O₄、N₂Os等选项，未告知溶液体积，无法计算；C选项，反应①为P₄+3NaOH+3H₂O=PH₃+3NaH₂PO₂,消耗1molP₄,转移3mol电子；D选项，水中还含有0原子。12.C。【—解析】A选项，根据均摊法计算，该氧化物的化学式CeO₂;B选项，该晶体属于离子晶体；C选项，Ce的配位数为8;D选项，晶胞中Ce和Ce原子之间的最近距离为13.C。一解析】由图可知，CO₂在工作电极上得到电子生成甲醇，Pt电极上OH失去电子生成O₂,A弱酸部分电离。A选项，a点为0.05mol/LNa₂SO₄和0.1mol/LNa₂A的混合溶液，加入H₂SO₄,A²-水解程度增大，c(A²-)减小，到b点时c(A²-)=c(HA),c(H+)=10-84;C选项，根据电荷守恒，c(Na)+c(H+)=2c(SO²)+2c(A²)+c(HA)+c(OH),b15.(14分，除标注外每空2分)(4)2SO₂+SeO₂+2H₂O=Se↓+4H⁺+2(5)取少许最后的洗涤液于试管中，先加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，若无明显现象，则洗涤干净。(7)淀粉溶液(1分)94.8(7)反应中有如下关系：16.(15分，除标注外每空2分)(1)蒸馏烧瓶(或支管烧瓶)(1分);平衡气压，使浓盐酸顺利滴下。(2)饱和食盐水；除去CIO₂中的杂质Cl₂(4)2C1O₃+H₂C₂O₄+2H+=2C1O(5)ClO₂>NaClO₂>NaClO一解