2025~2026学年海南省儋州市高一上学期学业监测化学试卷

2025~2026学年海南省儋州市高一上学期学业监测化学试卷一、单选题1.化学与生产生活是紧密相联的，下列说法中错误的是

A．钛合金的生物相容性好，强度大，可作人造骨骼B．过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂C．生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂D．将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果2.下列是与实验有关的部分图标。做“钠在空气中燃烧”实验不需要标记的图标是

A．护目镜B．用电C．锐器D．洗手

A．AB．BC．CD．D3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．B．C．D．4.向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是

A．Na+、Fe3+、、Cl-B．Na+、K+、、C．Na+、Fe2+、Cl-、D．Na+、K+、、5.下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是

A．Cl2(HCl)：通入足量饱和NaHCO₃溶液B．Fe3O4(Fe)：可以用磁铁吸引固体C．FeCl3溶液(FeCl2)：加入过量铁粉，过滤D．FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量铁粉，过滤6.在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应转移电子为0.1molB．Fe的摩尔质量为56C．HCl溶液中Cl-数为3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L7.下列实验装置能达到实验目的的是

A．证明热稳定性：＞B．制取C．测氯水的pHD．制备胶体

A．AB．BC．CD．D8.下列物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是

XYZAHClHClOBAlCNaOHD

A．AB．BC．CD．D9.下列离子方程式的书写正确的是

A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑B．少量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．向一元弱酸H₃PO₂溶液中滴入足量的NaOH溶液：H3PO2+3OH-=+3H2OD．铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+二、多选题10.实验室常用测定(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度，同时可再生，反应原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应I、反应Ⅱ中的氧化产物分别是Mn2+、B．发生反应I和Ⅱ时，溶液颜色均有变化C．还原性：Fe2+＞Mn2+＞D．和Fe2+在水溶液中能大量共存三、单选题11.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．可存在的转化B．a可与水蒸气反应生成b、e的混合物C．d溶液中含少量g，可加适量a除去D．可用KSCN溶液检验d溶液是否变质四、多选题12.某同学设计如图所示装置，测定Na2CO3和NaHCO3混合样品中Na2CO3的质量分数。下列说法正确的是

A．气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体XB．装置A、B之间必须加干燥装置C．a装置内试剂可选用碱石灰D．缺少a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏低13.某澄清溶液中可能含有Na+、、Cl-、、、H+、OH-、Ba2+中的几种(忽略水的电离)，且每种离子的浓度均为0.1mol/L，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤操作现象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论错误的是

A．由步骤(1)可知溶液中一定不含OH-、、B．肯定含有的离子是Na+、、H+，可能含有Cl-C．步骤(2)和步骤(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgClD．若向该溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性反应的离子方程式为：Ba2+++OH-+H+=BaSO4↓+H2O五、单选题14.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作现象结论A将Al2O3分别加入氨水和盐酸溶液中仅有盐酸溶液中固体溶解Al2O3是碱性氧化物B向饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入NH3产生白色沉淀白色沉淀是NaHCO3C观察新制氯水的颜色溶液呈黄绿色新制氯水中含有Cl2D向久置的Na2O2粉末中加入过量稀硫酸产生了无色气体Na2O2全部变质为Na2CO3

A．AB．BC．CD．D六、填空题15.现有下列物质：①澄清石灰水②Al③CO2④CuO⑤铁粉⑥固体NaHSO4⑦稀盐酸(1)在上述状态下能够导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。(2)写出⑥在熔融状态下的电离方程式___________。(3)④和⑦反应的离子方程式：___________。(4)少量的③通入①的离子方程式：___________。(5)将11.0g②和⑤的混合物与足量稀硫酸反应，生成的气体在标准状况下的体积是8.96L，该混合物中②与⑤的物质的量之比为___________。16.研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。请回答下列问题：(1)①7.8g的Na2O2所含阴离子的数目为___________(NA表示阿伏伽德罗常数)。②氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，写出NaH与水反应的化学方程式___________。(2)某实验需要配制230mL0.1mol/L的NaOH溶液。①使用容量瓶之前首先应进行的操作是___________。②配制过程中需用托盘天平称量___________gNaOH。③下列操作会使配制NaOH溶液浓度偏高的是___________(填字母选项)。a．溶解后未经冷却就移液b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留c．称量NaOH时间过长d．定容时俯视刻度线七、解答题17.I．A是一种重要的化工原料NaCl，可以制备多种物质。下图所列物质中，C、D、E均为单质，其中D是一种黄绿色气体，C在D中燃烧时发出苍白色火焰，B是一种强碱，焰色试验火焰呈黄色，H是一种混合物，其水溶液具有漂白性。请根据以上转化关系，回答下列问题：(1)B的化学式为___________、F的化学式为___________。(2)写出图中A转化为B、C、D的化学方程式___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。(3)高温时，将金红石(主要成分是TiO2)、焦炭和D混合反应，得到一种可燃性气体和另一种化合物(由Ti元素和D所含元素组成，其中Ti为+4价，相对分子质量为190)。写出上述反应的化学方程式___________。Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下。(4)K2FeO4中Fe的化合价为___________。(5)向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，使高铁酸钾析出，该反应的离子方程式为___________。(6)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2是___________(填字母选项)。

A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂(7)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式为___________。18.工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：已知：CuO与NaOH溶液不反应。回答下列问题：(1)赤铁矿中加入氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为___________。(2)操作①需用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、___________。(3)加入的试剂a的名称为___________，试剂b的化学式为___________。(4)操作④隔绝空气的目的是___________。(5)工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中含有的重铬酸根离子()，使其全部转化为Cr3+，该反应的离子方程式为___________。(6)8.34g绿矾(FeSO4·7H2O，M=278g/mol)晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：温度为78℃时固体M的化学式为___________，取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，写出Q的化学式为___________。19.无水氯化铝是有机化工常用催化剂。已知：氯化铝在178℃时升华、极易潮解、遇水放热并产生白色烟雾。实验室可采用图所示装置制取较纯的无水氯化铝。回答下列问题：(1)仪器X的名称为___________。(2)装置C和F中盛装同一种试剂，该试剂可以为___________，其作用是___________。(3)写出装置G中反应的离子方程式：___________。(4)检查装置气密性后，进行实验时应该___________(填字母选项)。A．先点