2025~2026学年湖北省武汉市部分重点中学高一上学期期中化学试卷

2025~2026学年湖北省武汉市部分重点中学高一上学期期中化学试卷一、单选题1.化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法中与氧化还原无关的是

A．食物腐败B．钟乳石的形成C．金属生锈D．植物的光合作用2.化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是

A．进行焰色试验时，可用铁丝替代铂丝，但不能用玻璃棒代替铂丝B．容量瓶、长颈漏斗、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液C．做钠与水反应的实验不必佩戴护目镜D．实验后，多余的钠不能放回原试剂瓶中3.下列有关物质的分类正确的是

选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物纯净物AHClOB液氨CHClCH3COONa冰水DKCl氯水

A．AB．BC．CD．D4.下列离子能在指定溶液中大量共存的是

A．碱性溶液中：、、、B．澄清透明的溶液中：、、、C．强酸性溶液中：、、、D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：、、、5.是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．同温同压下，等质量的与的体积之比为B．1mol氯气参加氧化还原反应转移的电子数一定为C．常温下，和的混合物共，所含氧原子数目为D．的溶液中含有个6.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．中和反应有盐和水生成，可推出有盐和水生成的反应一定是中和反应B．单质中只含一种元素，可推出只含一种元素的物质一定是单质C．能与反应产生，可推出也能与反应产生D．氧化物都含有氧元素，可推出含有氧元素的化合物一定是氧化物7.下列关于化学基本概念，说法正确的是

A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．与水发生反应，它既作氧化剂，又作还原剂C．胶体是纯净物D．的电离需要通电8.下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是

A．溶液B．C．D．9.下列反应的离子方程式正确的是

A．将过量的通入饱和的碳酸钠溶液中：B．向溶液中加入过量的溶液：C．醋酸和碳酸钠溶液反应：D．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：10.在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中错误的是

A．B．C．D．11.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

A．装置甲制备胶体B．装置乙验证氯气是否与水反应C．装置丙验证和水反应是否为放热反应D．装置丁可以用于蒸发获取氯化钠晶体12.已知如下反应：①②③(浓)④下列叙述错误的是

A．氧化性由强到弱的顺序：B．③中每2molKMnO4参加反应转移电子总数为C．与在酸性环境下可能发生反应：D．向含有、的混合溶液中滴加溶液，则先与反应13.下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项实验目的方案设计现象和结论A鉴别和取适量固体于试管，加适量水充分溶解，滴加溶液若有白色沉淀生成，则该固体为B探究卤素单质的氧化性向溴化钠溶液中滴加足量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液若溶液先变橙色，后变蓝色，则氧化性：C探究对氧化性的影响用调节相同浓度、和KI溶液的，测量与其发生氧化还原反应所需最低若最低顺序：KI，则浓度越大，氧化性越强D探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分取少量反应后的固体，加入蒸馏水若有气体生成，则钠在氧气中燃烧所得产物为

A．AB．BC．CD．D14.常温下在的溶液中逐滴加入溶液，溶液中的含碳元素的各种微粒的物质的量分数(纵轴)随溶液变化的部分情况如图。下列说法正确的是

A．当时，溶液中溶质仅为B．若向溶液中加入少量固体，物质的量分数会上升C．图像中物质的量分数达到最大值后，继续滴加溶液，立即会有生成D．pH在8~12时，加入少量的NaOH固体，物质的量分数会下降15.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验：①500mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。②向①的滤液中加入足量的溶液，加热，产生气体1.792L(已换算成标准状况)。此步发生的离子反应为，且假定产生的气体全部逸出。由此可以得出关于原溶液组成结论错误的是

A．一定存在、、、，不能确定是否存在、B．如果上述6种离子都存在，则C．原溶液中D．检验溶液中是否含有，需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色二、填空题16.世界是由物质组成的，化学是在原子、分子水平上研究物质的基础自然科学。现有下列7种物质：①钠②过氧化钠粉末③NaOH溶液④盐酸⑤二氧化碳⑥⑦固体按要求回答下列问题(1)上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。(2)在水溶液中的电离方程式为___________。(3)将小块钠投到预热的坩埚中，加热片刻，观察到的现象是___________。(4)写出实验室用固体与浓盐酸制取的化学方程式，并用“单线桥”标明电子转移的方向和数目：___________，其中浓盐酸的作用是___________。三、解答题17.已知常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对进行了如下实验：I．实验中要用到溶液，在配制过程中有下列问题：(1)用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量___________。(2)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、500mL容量瓶、量筒外，还需要___________。(3)下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是___________(填标号)。

A．容量瓶必须干燥才能使用B．配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水C．可以直接在容量瓶中溶解固体，然后定容D．本实验中应选用容量瓶(4)若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。

A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．向容量瓶转移溶液时有少量溅出C．加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处D．没有冷却到室温就立即开始转移溶液II．探究的性质(5)已知还原性：，若向溶液通入标准状况下，则反应的离子方程式为___________。(6)为测定催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案：步骤②中氯水的目的是将氧化为，红褐色沉淀是，请写出步骤③的离子方程式___________，步骤④的一系列操作是过滤、___________、干燥、灼烧、称量。(7)计算催化剂中铁元素的质量百分数为___________。18.化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对含钠元素物质的某些反应进行了初步探究。I．该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处，观察实验现象。步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处，观察实验现象。请回答下列问题：(1)装置①中反应的离子方程式是___________。(2)装置②中盛放的试剂是___________；装置③中盛放的试剂是___________。(3)验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”的现象是：步骤1中的现象是___________；步骤2中的现象是___________。(4)有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是___________。II．验证固体受热分解(5)若称取纯净的固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为。请写出固体受热的化学方程式___________。如果把剩余的固体全部加入到的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度___________(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)。19.氯的许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。根据要求回答下列问题。Ⅰ．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。(1)A、B、C三套装置中，制备Cl2应选用装置___________(选填“A”“B”“C”)。(2)写出制取氯气的化学方程式___________。(3)氯气通入到热的氢氧化钠溶液中，其中部分氯元素被氧化为、，部分被还原为。反应后测得溶液中、、的物质的量分别为、、，则、、之间的关系为___________。(4)氯气可以制作漂白液，而漂白液常用来处理工厂废水中含有的剧毒CN