2025~2026学年贵州省安顺市教研共同体高一上学期第一次质量检测化学试卷

2025~2026学年贵州省安顺市教研共同体高一上学期第一次质量检测化学试卷一、单选题1.化学与人类生活密切相关。下列叙述错误的是

A．小苏打()遇酸产生气体，可用作食品膨松剂B．具有杀菌作用，可用作消毒剂C．铁粉可与氧气反应，可用作食品脱氧剂D．可与反应，可作呼吸面具供氧剂2.侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法正确的是

A．溶液中的水合钠离子：B．的结构示意图：C．和互为同素异形体D．在水中电离：3.下列关于物质分类的组合正确的是

选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A纯碱B碱式碳酸铜C烧碱D熟石灰

A．AB．BC．CD．D4.下列物质在给定条件下的转化均能一步反应实现的是

A．溶液B．溶液C．D．5.在澄清透明的溶液中可以大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、6.下列过程对应的离子方程式正确的是

A．与稀硫酸溶液反应：B．钠与水反应：C．盐酸除去铁锈D．氯气溶于水：7.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含有的质子数为B．生成时，转移电子数目为C．晶体中含离子总数为D．溶液中含数目为8.下列相关原理、装置、操作及实验图标正确的是

A．配制溶液B．除去中的C．制备胶体D．钠与水的反应标注的实验图标

A．AB．BC．CD．D9.汽车尾气中的和在催化剂作用下转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为，下列说法不正确的是

A．表示B．发生还原反应C．氧化产物与还原产物物质的量之比为D．生成转移电子的物质的量为10.部分含或物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法不正确的是

A．、在一定条件下不一定能与水反应B．代表的物质中，有与酸、碱均可反应的物质C．的溶液可用于刻蚀覆铜电路板D．在转化中，可观察到有白色沉淀生成，然后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色11.依据下列事实进行的推测正确的是

选项事实推测A金属能与溶液反应，置换出金属能与溶液反应，也能置换出B将投入溶液中，产生沉淀将投入溶液中，产生沉淀C的溶解度比的大的溶解度比的大D溶液的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)呈紫色溶液的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)也呈紫色

A．AB．BC．CD．D12.下列相关实验方法不能达到目的的是

选项实验目的实验方法A测定溶液的用试纸测量B除去粉末中的少量加热C除去溶液中混有的加入适量，过滤D除去溶液中混有的加入过量粉，过滤

A．AB．BC．CD．D13.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项实验操作实验现象结论A向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有B向淀粉溶液中加入少量的溶液溶液变蓝氧化性：C将少量铜粉加入溶液中，充分反应固体溶解，溶液变为蓝色金属铁比铜活泼D将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生具有还原性

A．AB．BC．CD．D14.高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，其中一种制备流程如图所示：下列说法错误的是

A．中的化合价为B．反应Ⅰ中的尾气可以用溶液吸收再利用C．反应Ⅱ的离子方程式：D．反应Ⅲ发生复分解反应二、填空题15.生产、生活中①、②“84”消毒液等物质广泛用于消毒杀菌。工业上可采用甲醇在③介质中与④反应来制取，并生成⑤、⑥。另一种常用制备方法是在时，用潮湿的⑦与草酸(⑧)反应。回答下列问题：(1)以上标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于盐的是___________，属于非电解质的是___________。(2)物质的化学名称为___________，其在水中的电离方程式为___________。(3)鉴别、溶液的方法是___________。(4)已知草酸()为二元弱酸，请写出草酸与足量的溶液反应的离子方程式：___________。三、解答题16.氯气是一种非常重要的化工原料。实验室制取氯气并进一步制取无水氯化铁的实验装置如图所示。已知：无水氯化铁在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题：(1)仪器的名称是___________，装置中发生反应的化学方程式为___________。(2)装置中试剂为___________，装置中试剂的作用是___________。(3)为了生成纯度更高的无水氯化铁，应先点燃装置___________(填“”或“”)处酒精灯一段时间，装置处冷水浴的作用是___________。(4)装置用于吸收多余的，发生反应的离子方程式为___________，装置中还可以选用的试剂是___________(填标号)。A．溶液B．溶液C．溶液D．石灰乳17.实验室需配制的溶液，回答下列问题：(1)配制该溶液时，选用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，还需要___________、___________。(2)计算：需要固体的质量为___________(精确到0.1)。(3)配制过程的正确操作顺序为___________(填序号)，并完成以下填空。①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶中；②称量固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温；③盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；④将溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线___________处。(4)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___________(填标号)。a．用天平称量时固体和砝码的位置颠倒b．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水c．定容时俯视刻度线d．若定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加入少量蒸馏水至刻度线(5)某同学在配制过程中，将溶解后的溶液转移至容量瓶时，不慎有少量溶液溅出，此时他应采取的措施是___________。(6)若用该溶液配制的溶液，需量取的溶液的体积为___________。18.(绿矾)是重要的化工原料，常用于制备净水剂、颜料等。某工厂以废铁屑(含少量、杂质)为原料制备绿矾的工艺如下，结合流程回答下列问题：已知：金属离子沉淀范围如表所示。

离子开始沉淀的1.93.36.9沉淀完全的3.24.68.4(1)“酸溶”中选用稀溶液而不选稀盐酸的原因是___________。(2)“酸溶”中与稀硫酸反应的化学方程式为___________，取“酸溶”后少许该溶液，加入___________(填化学式)溶液，观察无红色产生，说明该溶液不含，原因是___________(用离子方程式表示)。(3)“沉铝”中调节溶液的，目的是完全除去，而不沉淀，则调节溶液的范围是___________。(4)操作中需要“冷却结晶”环节，若冷却结晶时温度过高，时间过长，会导致绿矾产量降低且纯度下降，分析可能的原因是____