2025~2026学年辽宁省协作校高一上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年辽宁省协作校高一上学期期中考试化学试卷一、单选题1.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是

选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物A盐酸MgOBHFCaOC氨水CuODHIHClO

A．AB．BC．CD．D2.进行化学实验时应重视实验安全。在做钠与水反应的实验中，不涉及到的图标是

A．②B．③C．④D．⑤3.钱逸泰院士等人以和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是

A．另一种化合物是NaClB．纳米级金刚石是与胶体相似的分散系C．该反应必须在隔绝空气且无水条件下进行D．纳米级金刚石与石墨、互为同素异形体4.下列各组离子的透明溶液中，能在强酸性溶液中大量共存的是

A．B．C．D．5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．等质量的和中所含氧原子数均为B．足量铁在0.1mol氯气中点燃转移电子数为C．含0.1mol的溶液中含数目为D．和混合物共1mol，则阴阳离子总数介于之间6.下列关于物质的用途说法不正确的是

A．、可用作自来水消毒剂B．可用作呼吸面具中的供氧剂C．碳酸钠可用作纺织、制皂、造纸、制玻璃、治疗胃酸过多D．漂粉精可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，以及游泳池的消毒剂7.化学用语可以表达化学过程。下列过程中的反应方程式正确的是

A．工业制漂白粉B．与足量反应：C．酸性重铬酸钾溶液氧化：D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合8.下列实验设计及所选装置合理的是

A．制备胶体B．用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取氯化钠溶液检验阳离子C．燃烧反应D．快速制备氯气9.下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是

A．B．C．D．10.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为。下列判断正确的是

A．是还原产物，是氧化产物B．既是氧化剂，又是还原剂C．产生22.4L时反应转移2mol电子D．反应中酸性高锰酸钾不足或不足溶液中发生的反应不完全一样11.中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳()为原料人工合成淀粉[化学式：；n表示重复单元“”的个数]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是

A．淀粉的摩尔质量为162g/molB．常温常压下，44g的体积大于22.4LC．淀粉中C、H、O的质量之比为D．22g所含原子的数目与标准状况下11.2L所含原子数目相同12.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl常见物质的分类与相应化合价关系如图，只有e中同时含有+1价钠和氯元素。下列推断不合理的是

A．a能与d的水溶液反应B．c是很弱的酸，只存在于水溶液中C．b可能与反应生成dD．可用pH试纸测定e的水溶液pH13.200℃时，将ag酒精()在足量的氧气中充分燃烧后的混合气体与足量的充分反应后，固体质量增重为

A．B．C．D．无法确定14.某试样溶液中可能含有，为探究其中含有的离子，设计如下实验。已知含有的各离子数目相等。①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断正确的是

A．一定含有B．可能含有C．一定不含D．一定含有15.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示，此时测得A室混合气体的质量为34g。若将A室H2、O2的混合气体点燃，充分反应后，恢复至原温度，(非气体体积忽略不计)最终活塞左移。下列说法正确的是

A．反应前，活塞左侧两气体物质的量之比为2:1B．反应中，活塞左移说明左侧气体分子数减少，右侧气体分子数增多，最终相等C．反应后，恢复到室温，活塞左右两侧原子数一定相等D．最终活塞停留的位置在2刻度处二、填空题16.化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。(1)根据下列物质的组成和性质完成填空。a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体；f．石墨；g．冰水混合物；h．胆矾晶体；i．蔗糖；①属于分散系的是_______(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的强电解质有_______。②写出由d制成胶体的化学方程式_______。鉴别此分散系为胶体方法是_______(填名称)，视线应与光束_______的方向进行观察(填“平行”或“垂直”)。(2)次磷酸()是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，与足量的KOH溶液反应生成。可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。①为_______(填“正盐”或“酸式盐”)，电离方程式为_______。②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为，则氧化产物为_______。(填化学式)三、解答题17.离子反应和氧化还原反应是重要的化学反应，根据你的理解，回答下列问题：I．在如图所示的串联装置中，A、B、C、D四个烧杯中分别装有稀硫酸、碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、冰醋酸(纯醋酸)。连接装置后，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：(1)加水烧杯为_______(填字母，上图)，加水后灯泡变亮原因_______(用方程式表示)。随着水的加入，此烧杯溶液导电性图为_______(填字母，下图，下同)。若向烧杯A中滴入C烧杯溶液，发生反应的离子方程式为_______，溶液导电性图为_______。II．酸性条件对硫铁矿(主要成分为二硫化亚铁)进行催化脱硫，同时得到溶液过程如图所示：已知：(2)配平过程I离子方程式：_______。(3)过程II中，若将换成，能否将转化为？_______请说明理由：_______。18.侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。现实验室模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图：(1)检验产品纯碱中阳离子方法_______(填名称)。(2)饱和食盐水中通入、气体后，溶液中明显减少，则I、II的总化学方程式为_______。(3)第IV步操作主要用到的仪器除酒精灯、三脚架外，还有_______。该反应属于_______(填基本反应类型)。(4)若IV步骤加热不充分，所得纯碱中常含有，甲乙两组同学分别制得两份样品，并用不同方法测定各自样品的纯度：甲组：准确称取10.0g该纯碱样品充分加热至恒重后固体质量减少了0.31g，则甲组样品中的质量分数为_______%。乙组：将样品配成2L溶液，在所得溶液中通入HCl气体至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入的HCl的物质的量的关系如图所示：(忽略气体的溶解、HCl的挥发和溶液体积的改变)。①乙组样品碳酸钠和碳酸氢钠物质的量之比为_______。②在A、B、C、D四处溶液中能与大量共存的是_______点。19.一氧化二氯()是国际公认的高效安全灭菌消毒剂。将氯气和空气(不参与反应)混合，通入含水8%的碳酸钠中可以制备气体，同时生成，现用下列装置制备，并用水吸收(不含)制备次氯酸溶液。已知：i．易溶于水并与水反应生成HClOii．易溶于，且在中的溶解度远大于。(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是：_______。A中的离子方程式为：_______。(2)各装置的连接顺序为j→_______(填a~i)(3)装置D中饱和食盐水的作用是：_______。B、E装置中都用到多孔球泡，其作用是_______。(4)装置B中发生反应的化学方程式为：_______