2025~2026学年辽宁省沈阳市五校协作体高二上学期11月期中化学试卷

2025~2026学年辽宁省沈阳市五校协作体高二上学期11月期中化学试卷一、单选题1.历史承载过去，也启迪未来。下列说法正确的是

A．1925年，洪特提出了构造原理B．青花瓷精美绝伦，陶瓷为硅酸盐材料，基态Si原子未成对电子数为2C．青铜器的铜锈承载着历史的厚重感，青铜中的铜元素位于元素周期表的s区D．1811年，阿伏加德罗制作了历史上第一张元素周期表2.下列化学用语表达正确的是

A．的结构示意图：B．基态N原子的轨道表示式：C．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图：D．溶液中存在电离平衡：3.在元素周期表前四周期中，基态原子价层ns能级为半充满结构的主族元素有

A．3种B．4种C．5种D．6种4.劳动创造美好生活。下列化学知识正确但与劳动项目无对应关系的是

选项劳动项目化学知识A用紫色石蕊试液判断河水的酸碱性石蕊变色范围：B将溶于水后密封制成降温袋在水中能完全电离C酿酒时加入适量酒曲酒曲能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能D野炊时将木材劈碎增大反应物接触面积能加快反应速率

A．AB．BC．CD．D5.下列实验不能证明是弱电解质的是

A．的溶液稀释1000倍后B．测得溶液的C．相同浓度的盐酸和溶液，溶液的导电性明显比盐酸的弱D．的溶液与足量锌粉反应，最终产生6.常温下，对应离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离出的的溶液中：、、B．使甲基橙变红的溶液中：、、C．饱和氯水中：、、D．无色透明的溶液中：、、7.下列实验的对应操作合理的是

A．滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液B．测定醋酸溶液的pHC．比较酸性：D．碱式滴定管排气泡

A．AB．BC．CD．D8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃时，的溶液中，水电离出的总数为B．2molNO与在密闭容器中充分反应后的原子数小于C．的溶液中，所含的总数为D．80℃时，的醋酸溶液中，数目为9.常温下，将0.05molHCl和溶于水中，形成1L的溶液，下列说法正确的是

A．溶液B．C．D．10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质为淡黄色固体，基态Y原子的2p轨道有4个电子，X、Y、Z为同周期且相邻的元素。下列有关说法正确的是

A．最高正化合价：B．原子半径：C．第一电离能：D．简单氢化物的稳定性：11.向溶液滴加氨水直至过量，先生成蓝色沉淀后沉淀溶解，该过程中发生的反应有：①；②。下列说法错误的是

A．基态Cu原子核外电子占据的最高能层为N层B．电负性：C．和均能破坏水的电离平衡D．基态的核外电子排布式为12.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都正确但二者没有相关性的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡA盛装纯碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞与反应生成B溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体和的水解反应相互促进C用84消毒液对家具和学习用具杀菌消毒NaClO水溶液呈碱性D用饱和溶液浸泡水垢中的，再加入一定量的盐酸，沉淀溶解

A．AB．BC．CD．D13.25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示。下列说法错误的是

化学式电离平衡常数

A．25℃时，浓度相同的、、溶液中：B．25℃时，的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合，溶液仍为4C．25℃时，相同的碳酸溶液和溶液分别加水稀释100倍，碳酸溶液的变化更大D．25℃时，体积相同、相同的上述四种溶液，与足量碱发生反应时，碳酸能消耗的最多14.常温下，质量和大小完全相同的锌粒(足量)分别投入体积相等的盐酸和醋酸溶液中。下列各图分析正确的是

A．初始相同，图甲可表示产生的速率-时间图像B．初始物质的量浓度相等，图乙可表示产生的体积-时间图像C．初始物质的量浓度相等，图丙可表示产生的体积-时间图像D．初始相同，图丁可表示产生等体积(可继续产生)时所需时间图像15.常温下，在含浓度均为的、、溶液中滴加稀溶液，混合液中与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述错误的是

A．曲线①代表与关系B．常温下，C．饱和AgCl溶液中D．向上述混合溶液中逐滴匀速滴加溶液，形成沉淀的先后顺序是、AgCl、二、解答题16.X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素最高化合价与其最低化合价的绝对值相等，Y的电负性仅次于氟，W与M、X相邻，基态Z原子的价电子层上只有1个电子。回答下列问题：(1)Z在元素周期表中的位置为___________；基态Y原子的核外电子排布式为___________，有___________种不同空间运动状态的电子。(2)下列叙述正确且能证明Z的金属性大于M的是___________(填字母)。

A．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性强于MB．Z与冷水剧烈反应，M不与冷水反应C．Z有明显肉眼能观察到的焰色而M没有D．Z能从M的盐溶液中置换M的单质(3)M单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液发生反应的离子方程式为___________；Y与Z形成的一种化合物F可与发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为___________。(4)工业上电解法制备Z的总反应的化学方程式为___________；Z元素在火焰上灼烧有特殊焰色的原因为___________。三、填空题17.已知是一种二元弱酸，常温下，，。回答下列问题：(1)升高温度时，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；常温下，加水稀释溶液的过程中，下列表达式的值会减小的是_______(填字母)。A.B.C.D.(2)用电离方程式解释溶液呈酸性的主要原因：_______，此溶液中_______。(3)常温下，的，向溶液中滴加少量醋酸溶液反应的离子方程式为_______。(4)常温下，的溶液和的溶液中，水电离出的浓度分别为______和_____，将二者等体积混合后所得溶液_____7(填“>”“<”或“=”)。四、解答题18.用溶液处理废旧电路板后得到的铜刻蚀液含有大量、和，随意排放会导致水污染。可用以下流程从铜刻蚀液中回收氧化铁粉和无水。常温下，各离子开始沉淀和恰好完全沉淀的pH如下表[时，可认为R离子完全沉淀]：

金属离子开始沉淀pH4.27.51.9恰好完全沉淀pH6.79.53.3(1)加入氯水的目的是___________。(2)加入化合物M的目的是调节溶液pH。①应调节的pH范围是___________；化合物M最好选___________(填字母)。A．纯碱B．NaOHC．CuOD．②沉淀主要成分的化学式为___________，常温下，该化合物的溶度积___________。(3)在氯化铜溶液中存在平衡：，加入NaCl改变溶液中，和的浓度变化如图所示，x和y两条曲线中，代表浓度变化的是曲线___________。(4)溶液2蒸发浓缩并冷却到15℃以下得到，过滤后，300℃加热可得到CuO固体和混合气体，混合气体中___________；要得到无水，操作a为___________。19.纳米磷酸铁()常用于制备高性能电池材料，以为原料制备纳米磷酸铁的方法如下。回答下列问题：Ⅰ.纳米磷酸铁的制备：实验步骤：a.取溶液加入三颈烧瓶中，加入稀硫酸酸化，滴加溶液，搅拌。b.将磷酸二氢铵溶解于溶液中，配制成浓度为的溶液装入仪器中。c.打开加热开关，水浴加热升温至50℃，打开仪器下端活塞，控制反应体系的在2.5~3.0。用铁氰化钾试纸检测至无亚铁离子时反应完全，得到纳米磷酸铁沉淀。d.将纳米磷酸铁沉淀经过系列操作后，得到纳米磷酸铁产品。(1)步骤a中搅拌的目的是_______；滴加溶液发生反应的离子方程式是_______。(2)步骤c中，控制水浴温度为50℃而不是直接加热至更高温度的主要原因是_______(用化学方程式解释)。Ⅱ.纳米磷酸铁中铁含量的测定称取样品于锥形瓶中，用盐酸溶解后，再加入足量碘化钾，反应结束后，用碱式滴定管盛装标准溶液进行滴定，滴定至溶液呈淡黄色时加入适量淀粉指示剂，继续滴定至终点。记录消耗标准溶液的体积，重复实验三次。已知测定