2025~2026学年重庆八中高一上学期12月考试化学试卷

2025~2026学年重庆八中高一上学期12月考试化学试卷一、单选题1.下列物质中，能导电且属于电解质的是

A．KOH溶液B．FeC．HCl气体D．熔融的NaCl2.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．C+H2OH2+COB．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH3.如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是

A．X为有色玻璃Y为胶体Z为分散系B．X为氨水Y为电解质Z为化合物C．X为强碱Y为碱Z为化合物D．X为含氧酸Y为酸Z为化合物4.下列物质在标准状况下体积最大的是

A．2molN2B．22.4LH2OC．6gH2D．个Cl25.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是

A．碱性氧化物：氧化钠、过氧化钠、生石灰B．胶体：云、雾、铁C．电解质：碳酸钙、氯化镁、液氯D．盐：纯碱、胆矾（）、小苏打6.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OC．金属钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-7.实现下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是

A．H2O2→H2OB．CO→CO2C．Fe3O4→FeD．Cl2→NaCl8.王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象。与这种美景无关的叙述是

A．雾中的胶粒带有电荷B．发生了丁达尔效应C．空气中存在粒径为1～100nm的小水滴D．空气中的小水滴对光线有散射作用9.侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是

A．制备CO2B．制备NaHCO3C．分离NaHCO3D．制备Na2CO3

A．AB．BC．CD．D10.压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧，反应的化学方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．27gH2O的电子数为9NAB．11.2LO2的分子数目为0.5NAC．0.5molN2H4参与反应失去的电子数为2NAD．0.1mol/L的联氨溶液所含N2H4的分子数为0.1NA11.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是

选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3

A．AB．BC．CD．D12.在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．还原性：B．反应中作催化剂C．当有0.2mol与足量反应时，生成I2的质量为12.7gD．从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：13.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是

A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为，则浓度之比为B．将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，C．在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为D．标准状况下，22.4L溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为14.已知：氧化性，向含有、、的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

A．还原性：B．原混合溶液中C．当通入Cl22mol时，溶液中发生的离子反应可表示为：D．原溶液中二、解答题15.I.现有下列10种物质：①铁②碱石灰③硫酸④Ba(OH)2固体⑤氢氧化铁胶体⑥盐酸⑦NaHSO4固体⑧小苏打⑨乙醇(1)其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于强电解质的是_______。(2)制备物质⑤的离子方程式为_______，向物质⑤中缓慢滴加⑥的稀溶液至过量，滴加过程中观察到的现象是_______。(3)少量④溶液滴加到⑧溶液中的离子方程式为_______。II.某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且溶液中各离子的物质的量相等。现进行如下实验：步骤I.取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。步骤II.取步骤Ⅰ反应后的溶液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；步骤III.另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味(氨味)的气体。回答下列问题：(4)原溶液中一定存在的离子是_______。(5)步骤I中反应的离子方程式为_______。(6)原溶液中离子可能存在的组合有_______种。三、填空题16.易溶于水，工业上主要用作助熔剂，也可用于制硫酸盐和钠矾等。已知：①在水溶液中能电离出两种阳离子和一种阴离子；熔融状态下能电离出一种阳离子和一种阴离子；②溶液呈中性。回答下列问题：(1)在水中和熔融状态下均存在的离子为_______(填离子符号)。(2)在物质分类中属于_______(填字母)。向溶液中加入锌粉，现象为_______。A．钠盐B．含氧酸C．酸式盐D．氧化物(3)利用图1装置探究溶液导电性，实验中所用溶液浓度均相同(相同体积的溶液中含有溶质微粒的个数相等)。①若烧杯内装有溶液，滴加溶液，开始时，随着溶液的滴加，灯泡亮度变_______(填“暗”或“亮”)。②若烧杯内装有溶液，滴加溶液，测得导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图2所示。图中字母表示的溶液可能呈中性的是_______(填“”“”或“”)；过程中发生反应的离子方程式为_______。过程中，烧杯内减少的离子是_______(填离子符号)。(4)预测溶液与铁锈(主要成分为)_______(填“能”或“不能”)发生化学反应，若能，写出反应的离子方程式，若不能，阐释不能反应的原因：_______。四、解答题17.三氯化铋(BiCl3)作为一种重要的无机化合物，在多个领域展现出广泛的应用价值。三氯化铋在空气中受热易升华，遇水立即产生难溶的BiOCl沉淀。三氯化铋可由铋与氯气直接反应得到：，其合成实验装置如下图所示：回答下列问题：(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称是_______。C中盛装的液体是_______(填名称)。(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。(3)D、E之间的连接弯管不用细玻璃管的原因是_______。(4)F中发生反应的离子方程式为_______。(5)BiCl3遇水发生反应的化学方程式是_______。(6)改装置中存在一处明显的错误，请改正_______。五、填空题18.碳捕获技术成为控制CO2排放和综合利用的重要解决方案。I.实验室模拟捕获CO2，需配制的Na2CO3溶液45mL。(1)需称量Na2CO3·10H2O固体_______g。(2)溶液配制时图中所示操作的先后顺序为_______(填编号)。(3)下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。a.称取已失去部分结晶水的固体b.未冷却至室温，将液体转入容量瓶中c.定容时仰视刻度线d.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液II.一种利用Na2CO3溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。(4)写出固体“热解析