2025~2026学年陕西省商洛市镇安中学高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年陕西省商洛市镇安中学高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）

A．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生2.下列变化中属于放热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①③B．②④C．③⑤D．⑤3.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系式正确的是（）

A．3v(NH3)=2v(H2O)B．5v(O2)=6v(H2O)C．4v(NH3)=5v(O2)D．5v(O2)=4v(NO)4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

强电解质弱电解质非电解质A硫酸食醋氯气B盐酸碘化氢乙醇C醋酸铵NH3·H2O三氧化硫D硫酸钡碳酸氢钠氨水

A．AB．BC．CD．D5.在反应3H2+N2⇌2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)，则反应所经过的时间为

A．0.44sB．1sC．0.33sD．2s6.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．和反应的中和热，则和反应的中和热B．甲烷的标准燃烧热，则C．已知：、下，；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量D．的燃烧热是，则反应的7.反应CH3OH(g)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为()

A．ΔH＞0、ΔS＜0B．ΔH＜0、ΔS＞0C．ΔH＞0、ΔS＞0D．ΔH＜0、ΔS＜08.下列有关说法正确的是

A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或CH3COONa固体都不影响生成氢气的速率B．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，扩大体积减小压强，反应速率减慢C．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．升高温度后吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢9.一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)ΔH<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是

A．x=1B．反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态C．2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D．2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶110.醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是

A．1mol·L-1的醋酸溶液中存在醋酸分子B．醋酸可以与水以任意比互溶C．10mL1mol·L-1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应D．相同温度下，相同浓度的醋酸和盐酸与相同浓度的氢氧化钠溶液反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液的体积少11.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加少量的CB．保持压强不变，充入N2使容器体积增大C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大D．将容器的体积缩小为原来的一半12.在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2混合气在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当符合3v正(N2)=v正(H2)时，反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2D．当N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态13.下列各表述正确的是

A．图①表示在恒容容器中MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，横坐标代表硫酸镁的质量，纵坐标可代表CO的转化率B．图②表示其他条件一定时，反应A(g)+3B(g)2C(g)的反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH>0C．图③对应的反应一定是非等体积反应加压后平衡移动的变化情况D．恒压密闭容器中加入一定量A、B，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，图④表示反应过程中不断升高温度，产物C物质的量变化规律，则正反应方向吸热14.某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

容器起始浓度平衡浓度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判断不正确的是

A．HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008B．平衡时，H2的转化率:丁>甲C．平衡时，乙中H2的转化率大于20%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25二、填空题15.(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

700℃900℃K11.472.15K22.381.67①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反应(填“吸热”或“放热”)。②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO)＝c(CO2)(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。①该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2D．再加入一定量铁粉16.300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH=Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=_______。已知K300℃<K350℃，则ΔH_______0(填“>”或“＜”)。(2)在2min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均反应速率为_______。(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B_______mol。(5)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋0.5O2(g)CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1②S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是_______。三、解答题17.如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。(1)“O”点为什么不导电_______。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_______。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_______。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，不能选择的是_______。A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOHD．加水E．加固体CH3COONaF．加Zn粒G．加MgO固体H．加Na2CO3固体(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______。

A．c(H＋)B．H＋个数C．CH3COOH分子数D．(6)若等浓度、等体积的醋酸和盐酸稀释相同倍数后中和同浓度等体积NaOH溶液生成正盐时，需上述二种酸的体积依次是V1L、V2L、其大小关系为_______。(7)下列有关说法正确的是_______。

A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液加水稀释，的水解程度增大，溶液pH减小C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2~3次后，再加入待测液D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m<n18.25C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。(1)根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_______；从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为_______。(2)在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_______。(3)图2表示此反应的反应速率v和时