2025~2026学年陕西省西安市高新第一中学高三上学期四模化学试卷

2025~2026学年陕西省西安市高新第一中学高三上学期四模化学试卷一、单选题1.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是

A．皮影戏中的皮影人是用兽皮制作的，兽皮的主要成分属于纤维素B．聚乳酸用于手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性C．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性D．煤经气化或液化获得清洁燃料的过程属于物理变化2.下列化学用语表示正确的是

A．固体HF中的链状结构片段：B．的名称为2-甲基-3-戊烯C．p-pπ键的电子云形状：D．聚丙烯的结构简式：3.下列实验装置可以达到实验目的的是

A．测定中和反应的反应热B．制备NH3并测量其体积C．熔化纯碱D．乙醇脱水制乙烯

A．AB．BC．CD．D4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2L溶于足量NaOH溶液，所得溶液中和HClO数目之和为B．0.2mol浓硫酸与足量铜加热充分反应转移电子数为C．4.6g由和组成的混合气体中含有的原子总数为D．粗铜精炼时，阴极质量增重6.4g，则阳极转移电子数目大于5.葛根素具有降压等作用，其结构简式如图所示，下列有关葛根素的叙述错误的是

A．可作抗氧化剂B．能发生取代、消去、加成反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol葛根素能与6molNaOH反应6.下列离子方程式或电极反应式书写正确的是

A．利用阳极氧化处理铝材表面使形成致密氧化膜：Al-3e-=Al3+B．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．将少量SO2通入漂白液中：D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-7.W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是

A．气体V可通过排水法收集B．X与水反应能生成气体VC．Y易溶于水，溶液显碱性D．电解Z的水溶液可得到W8.某种抗生素结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z为同周期元素。下列说法不正确的是

A．键角：B．简单离子半径：C．最高价氧化物对应水化物酸性：D．X与W、Z均可形成原子个数为的化合物9.以下现象的原因解释中错误的是

选项现象原因AHF的稳定性强于HClHF分子之间除了范德华力以外还存在氢键BNa与TiCl4反应冶炼TiNa的还原性比Ti强C向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇会析出晶体乙醇分子的极性比水的极性小，降低了溶质的溶解度D不存在稳定的H3、HCl2、Cl3分子共价键具有饱和性

A．AB．BC．CD．D10.下图为实验室制备乙酸丁酯的装置（加热夹持仪器略去），下列有关说法错误的是

物质乙酸1-丁醇乙酸丁酯沸点/℃117.9117.2126.3

A．仪器B可以换成仪器C（蛇形冷凝管）B．反应可使用浓硫酸作催化剂C．可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率D．根据分出水的体积可估算反应进度11.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的HCN溶液，溶液酸度AG随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计，已知100.8=6.3）。下列说法正确的是

A．该过程可以用甲基橙作指示剂，滴定终点颜色变化：红色变为橙色B．常温下，HCN的电离常数Ka≈6.3×10-10C．滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大D．滴定过程中的值增大12.烟酸是B族维生素，可以预防和治疗多种疾病。利用碳封装过渡金属电极可电催化将3-甲基吡啶氧化为烟酸，工作原理如图所示，在电场作用下，双极膜中H+、OH-离子分别向两极迁移。下列说法正确的是

A．a极的电极反应式为2H2O-2e-=7OH-+H2↑B．a极电势高于b极电势C．制备0.1mol烟酸时双极膜中质量减少10.8gD．碳封装过渡金属电极能催化提高b电极上还原反应的速率13.某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿z轴将原子投影到平面，投影图如下(设代表阿伏加德罗常数的值，括号中z数据为原子在z轴方向的原子坐标)。下列说法错误的是

A．该晶胞在体对角线上的投影可能为B．投影图中1号硫原子的分数坐标为C．锰原子的配位数为4D．若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为14.Heck反应是指芳基、乙烯基或苄基卤化物与烯烃在合适的钯催化剂存在下进行的偶联反应，如图为以溴苯为原料进行的Heck反应机理，下列说法错误的是

A．在反应过程中，Pd的化合价有2种B．反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成C．用同位素标记的代替可得到DBrD．总反应为二、解答题15.2025年宁德时代推出的第二代钠电池，Na2ZrCl6作为固态电解质，工业上以天然锆英石ZrSiO4，含Fe2O3、Cr2O3、Pb3O4、SiO2等杂质）为原料生产Na2ZrCl6工艺流程如下：已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为ZrO2+、Cr3+、Fe3+、[PbCl4]2-；②“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下图。回答下列问题：(1)在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，发生的离子方程式为______。(2)“调pH”后，废液中，则废液中为______mol·L-1。（已知：25℃时，，。）(3)“高温氯化”时，ZrO2转化为ZrCl4，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为______。(4)“还原”的主要目的是______。(5)Na2ZrCl6晶体可传导O2-，利用Na2ZrCl6晶体做固体电解质电解，将废气中的氮氧化物（NOx）转化为无污染气体，则阴极的电极反应式为______。(6)某含锆的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如上图。该结合剂的化学式为______；层间区域可以容纳水分子的原因是______。16.二苯酮是紫外线吸收剂、有机颜料等的中间体，某小组设计实验并合成二苯酮的反应原理及实验装置如下：已知：Ⅰ．氯化铝可与酮络合而失效；Ⅱ．几种物质的性质如表所示；

名称分子量性状熔/沸点溶解性苯78无色透明液体5.5/80.1℃不溶于水，易溶于醇和醚CCl4154无色液体-22.6/76.8℃微溶于水，易溶于醇和醚无水AlCl3133.5白色粉末197/180（升华）℃溶于水并强烈水解，溶于醇、醚并放热二苯酮182白色晶体48.5/305.4℃不溶于水，易溶于醇和醚实验步骤步骤一：按图示安装仪器，并检验装置的气密性。步骤二：称取mg无水氯化铝，置于三颈烧瓶中，再加入4.75mL（0.05mol）四氯化碳，将三颈烧瓶在冷水浴中冷却到10～15℃，缓慢滴加2.75mL（0.03mol）无水苯及2.35mL四氯化碳混合液，维持反应温度在5～10℃之间。步骤三：在10℃左右继续搅拌1小时。然后将三颈烧瓶没入冰水浴，在搅拌下慢慢滴加30mL水。改为蒸馏装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯，在加热套上蒸馏0.5h，并促使二苯二氯甲烷水解完全。步骤四：分出下层粗产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后用无水硫酸镁干燥。先在常压下蒸出四氯化碳，温度升至90℃左右时停止加热，再减压蒸馏出二苯酮。(1)与本实验有关的图标是______（填标号）；

A．B．C．D．(2)球形干燥管的作用是______，量取四氯化碳应使用的仪器为______（填名称）。(3)一般要称取高于催化剂量的氯化铝，原因是______；图乙中毛细管的作用______。(4)需减压蒸出二苯酮的原因______。(5)①步骤四萃取完成后，为测定反应2水解后溶液中Cl-浓度（忽略步骤三、四中水体积的变化；不考虑无水AlCl3的水解后Cl-的残留），取10mL水层溶液，选用______（填序号）做指示剂，用amol·L-1的硝酸银溶液进行滴定，滴定终点消耗VmL，达到滴定终点的现象为______。A.NaCl溶液B.NaBr溶液C.NaCN溶液D.溶液

难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4颜色白色浅黄色白色砖红色Ksp1.77×10-105.4×10-142.7×10-161.12×10-12②若步骤四得到的产品不纯，需用乙醇或石油醚进行重结晶进一步提纯，提纯后得到ng二苯酮。通过计算可知，步骤三、四操作过程中产品的损耗率为______。（列出计算式即可，产品损耗率=）三、填空题17.我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，CO2转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应：Ⅰ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ/molⅡ．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH2=-129kJ/molⅢ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=-87.8kJ/mol(1)若反应Ⅲ逆反应的活化能为EakJ·mol-1，则正反应的活化能为______kJ·mol-1（用含Ea的式子表示）；反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为：v正=k正c(CO)c2(H2)；v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡时，升高温度，k正-k逆______（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)恒温恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列一定能说明反应达到平衡状态的是______（填标号）。

A．气体混合物的密度不再变化B．CO2消耗速率和CO消耗速率相等C．CO和H2的物质的量之比不再变化D．气体平均相对分子质量不再变化(3)反应Ⅲ在催化剂作用下的反应历程如图所示，一个H2分子首先在“-O-Ga-O-Zn-”表面解离成2个（该过程未在历程中标出），随后参与到CO2的转化过程。实验发现，原料气中氢气比例较低时，反应速率较慢，结合反应历程分析可能的原因是______。(4)初始225℃，8×106Pa恒压下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管，发生反应Ⅰ和Ⅱ。装置及L1、L2、L3……位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和CH3OH的体积分数如图所示。①混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率______（填“>”“<”或“=”）CH3OH的生成速率；②L8-L9位点温度为280℃，且各物质体积分数保持不变，n(CO2)=n(H2)，则L9对应H2O(g)的分压为______Pa，反应Ⅰ的Kp=______（保留小数点后两位）。四、解答题18.甲磺酸阿帕替尼是治疗肿瘤的一种靶向药物，下图是其中间体（H）的一种合成路线：已知：ⅰ．；ⅱ．；ⅲ．(1)A的名称是______，B→C的反应类型是___