2026届上海市上海中学高三上学期期中考试化学试卷

2026届上海市上海中学高三上学期期中考试化学试卷一、解答题Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：1．在元素周期表中，Fe位于第___________周期___________族。基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为___________。2．尿素分子与形成配离子的硝酸盐：俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。①元素C、N、O、Fe中，第一电离能最大的是___________，电负性最大的是___________。②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为___________。③八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是___________(填元素符号)。3．可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。①晶胞中Fe原子的半径为___________pm。②研究发现，晶胞中阴影所示m，n，k三种截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。则截面n中，单位面积含有的Fe原子为___________个。三种截面的催化活性由高到低排序是___________。中国已探明的稀土工业储量为5200万吨，约占世界的50%，是稀土资源最丰富的国家。以含、等的稀土矿浸取液为原料制氧化镧()的流程如下。(注：镧-La、铕-Eu)已知：ⅰ．ⅱ．，4．镧(La)元素位于元素周期表___________区。

A．s区B．p区C．d区D．f区5．脱铕：已知基态Eu原子的价层电子排布式是。可将稀土矿浸取液中的转化为进而与分离。从原子结构的角度解释易被还原为的原因：___________。萃取和反萃取：弱酸性的环烷酸()常用于稀土离子的萃取分离，萃取时生成易溶于有机溶剂的，。6．萃取时需要用到的仪器有___________(不定项)。

A．分液漏斗B．圆底烧瓶C．烧杯D．冷凝管7．萃取时，需要适时打开活塞放气的原因是___________。8．从平衡移动的角度解释反萃取时盐酸中的作用：___________。碳化：向溶液中持续通入，边搅拌边加入MgO维持，充分反应生成固体。制备过程中主要物质的转化关系如图所示。9．制备总反应的离子方程式是___________。10．理想情况下，恰好完全转化为时，，。结合计算，解释此时不生成沉淀的原因：___________。11．上述制的流程中，除外，可以在流程中直接循环利用的物质还有___________。溴己新(化合物Ⅰ)又称必嗽平，常用作祛痰药。可通过下列路线合成：12．化合物D中含氧官能团的名称为___________；化合物E的结构简式是___________。13．反应②与反应⑥的反应类型分别为___________。

A．取代、取代B．氧化、加成C．氧化、还原D．氧化、取代14．反应①所需的试剂是___________；该反应还能生成B的多种同分异构体，写出其中核磁共振氢谱波峰数目最少的结构简式___________。15．写出反应③的反应式：___________。16．写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：___________(任写一种)。ⅰ．含有氨基与羧基，且氨基在(即的相邻碳)上；ⅱ．苯环上只有一个取代基；ⅲ．分子中含有两个手性碳原子。17．请写出以和为原料制备的合成路线___________。种类繁多的金属及其化合物已成为人类社会发展的重要物质基础。Ⅰ．我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动电解海水()制备消毒液(主要成分为NaClO)的装置(如图所示，电极1~4均为惰性电极)。该装置工作时，电池和电解池中同时产生氢气。18．产生的电极是___________(填数字)，理论上，每通过0.2mol电子，可产生的体积为(STP下)___________L。19．写出电极3上的电极反应___________。Ⅱ．海底文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。20．①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。的空间结构是___________，补全并配平下列Fe与反应的离子方程式：___________。__________________________________________________________________②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成等凝结物。21．写出Fe与氧气在海水中生成的化学方程式___________。Ⅲ．四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。22．中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是___________(不定项)。

A．该“运输车”中二氧化硅是酸性氧化物B．四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用C．该“运输车”的外壳不含碳元素D．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体氧化沉淀法是制取的一种常见方法，其制取流程如下图所示：23．硫酸钠和芒硝的溶解度曲线如图所示。由溶液N获得副产物芒硝的操作是：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。某兴趣小组模仿上述流程制取并测定其产率。具体步骤如下：步骤1：测定工业绿矾的含量：称取3.0g工业绿矾，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为20.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为)步骤2：称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得。24．计算产品的产率___________%(保留4位有效数字)。蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺，其中水碳比是目前研究的关键。水碳比是指原料气中和的物质的量之比，一般用表示，即。用水蒸气重整制氢的总反应为：已知：燃烧热为，燃烧热为，液态水的汽化热为。25．总反应的___________。用水蒸气重整制氢的总反应可分为以下两个过程：反应Ⅰ．水蒸气重整：反应Ⅱ．水煤气变换：26．在恒容密闭容器中，加入和一定量的，若仅发生反应Ⅰ，的平衡转化率按不同水碳比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是___________(填字母)。

A．点a、b、c对应的平衡常数：B．C．下，若容器内比值不变，可判断反应达到平衡D．下达平衡后，压强P：对于反应Ⅱ水煤气变换：，是重要化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。曾有科学家做过如下实验，在下，分别使和还原，得到如下数据：

化学方程式平衡后气体的物质的量分数：：27．根据上述实验结果判断：①、还原为能力的强弱___________(填字母)。A．B．C．D．无法判断②反应Ⅱ水煤气变换的化学平衡常数___________(保留2位小数)。我国学者研发了一种用于低温水煤气变换反应的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程：(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)28．使用金催化剂(A)和原子层金簇负载催化剂(B)，哪种更有利于该反应进行？___________(填“A”或“B”)，原因是___________。29．100kPa时，将水碳比的混合气体投入恒压反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。①图中表示的虚线是曲线___________(选填