2026届江苏省基地学校高三上学期大联考化学试卷

2026届江苏省基地学校高三上学期大联考化学试卷一、单选题1.生活中常常涉及化学原理及变化，下列生活生产中常见操作不涉及化学变化的是

A．酒精消毒B．煤的液化C．海水淡化D．橡胶硫化2.科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH3：(浓)。下列说法正确的是

A．PH3为非极性分子B．中子数为10的氧原子可表示为C．的结构示意图：D．1个P4分子中含有4个σ键3.下列有关实验装置或原理能达到实验目的的是

A．干燥NH3B．制备Na2O2C．引发红色喷泉D．测量溶液的pH

A．AB．BC．CD．D4.下列说法正确的是

A．热稳定性：B．离子半径：C．电负性：Si>HD．酸性：阅读下列材料，完成下面小题。第ⅣA族元素及其化合物应用广泛。甲烷是常见燃料，25℃、101kPa时，甲烷的燃烧热；金刚石、C60、碳纳米管和石墨是碳元素的常见单质；二氧化硅又称硅石，与氢氧化钠反应可生成硅酸钠，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃；铅和二氧化铅是铅蓄电池的电极材料。5．下列说法错误的是

A．硅胶颗粒可用作催化剂载体、食品包装袋的干燥剂B．水玻璃是一种电解质，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂C．碳纳米管的比表面积大，有优良的电学性能，故可用于生产电池和传感器D．干冰中分子的堆积比冰的紧密，因此干冰的密度比冰的大6．下列化学方程式或离子方程式表示错误的是

A．Na2SiO3溶液中通入过量CO2：B．甲烷燃烧的热化学方程式：C．焦炭与石英砂制备粗硅反应：D．铅蓄电池的正极反应式：7．下列有关物质结构或性质的比较中正确的是

A．晶体的熔点：金刚石<C60B．键能：石墨中C-C键>金刚石中C-C键C．导电性：金刚石>石墨D．键角：CO2<SiO28.反应可用于治理大气污染。下列关于该反应的说法正确的是

A．该反应的B．反应物的键能总和大于生成物的键能总和C．反应的平衡常数D．使用高效催化剂可以降低反应的焓变9.色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如左图所示。下列说法正确的是

A．N与水以任意比例互溶B．1molM与足量溴水反应最多可消耗C．一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团D．M、N、P分子中所有原子均可能共面10.利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。如图所示装置在输出电能的同时可合成苯胺。该电池工作时，下列说法错误的是

A．Al电极为负极B．H+从负极区经过高分子电解质膜向正极区迁移C．多孔惰性电极的电极反应式为D．每转移3mol电子，理论上可消耗27gAl11.根据下列有关实验方案和现象，所得结论正确的是

选项实验方案现象结论A向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液先生成白色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)B向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸出现白色胶状沉淀氯的非金属性比硅强C向酸性高锰酸钾溶液中加入适量葡萄糖，振荡溶液颜色变浅葡萄糖具有氧化性D分别测定等浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大结合H+能力：

A．AB．BC．CD．D12.室温下，用含少量Ca2+的NiCl2溶液制备NiCO3的过程如图所示。已知室温下，，。下列说法错误的是

A．常温下，pH=9的NaF溶液中：B．“除钙”得到的上层清液中：C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：D．“沉镍”时反应的离子方程式：13.在催化剂作用下可利用温室气体CO2加氢制甲醇，涉及的反应有：①②在压强为p下，向密闭容器中通入的混合气体，在催化剂作用下发生上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性S［S(CH3OH或CO)］随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线z表示平衡时CO2的转化率B．H2的平衡转化率始终低于CO2C．250℃时，m点体系中：D．反应②的正反应速率：二、解答题14.三草酸合铁酸钾晶体{，}为翠绿色晶体，易溶于水，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，具有生产价值。简易制备流程如下：(1)“溶解”时加入稀硫酸的作用是___________。(2)“氧化”过程发生反应的离子方程式为___________。(3)“调pH”时，反应最佳pH条件为3.5，pH过高或过低影响制备效果的原因为___________。(4)“调pH”过程中伴随少量Fe(OH)3生成，则“系列操作”的具体操作为___________、过滤、洗涤、干燥(已知：三草酸合铁酸钾的溶解度：0℃时，4.7g/100g水；100℃时，117.7g/100g水)。(5)的结构如图，配体个数为___________，中心离子配位数为___________，设计简单的实验证明Fe3+为内界的一部分：___________。(6)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量：称量ag样品于锥形瓶中，加稀硫酸溶解，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，在上述溶液中加入适量锌粉，使溶液恰好从黄色变为浅绿色，反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为___________。15.吗氯贝胺(H)临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，其中的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。回答下列问题：(1)化合物C中含氧官能团的名称为___________，化合物C的结构简式为___________。(2)B→C的反应类型为___________。(3)F+G→H的化学方程式为___________。(4)化合物G同时符合下列条件的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。①分子中有3种不同类型的氢原子；②分子中存在。(5)设计由对二甲苯和CH3NH2制备的合成路线___________(无机试剂任选)。16.2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料(MOFs)领域取得开创性成果的三位科学家。MOFs是一种具有规则孔道和空腔的结晶性多孔材料，在诸多领域展现应用前景。(1)某MOFs薄膜材料的孔径大小和形状可实现C2H2的“固定”，用于分离C2H2/C2H4混合气体的原理如图所示。下列混合物的分离提纯原理与之最接近的是___________(填标号)。

A．利用CCl4萃取碘水中的碘B．利用冠醚分离K+和Na+C．蒸馏分离水和乙醇D．饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸(2)MOFs的三种杂环基有机配体结构如图，a物质中存在大π键，其中①号氮原子的孤电子对位于___________轨道；b和c物质的酸性更强的是___________(填标号)。(3)某研究小组制备纳米ZnO，再与MOF材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如图所示。已知：ⅰ．Zn(OH)2是两性氢氧化物，在强碱性环境中生成；ⅱ．ε-Zn(OH)2是Zn(OH)2的一种晶型，39℃以下稳定。①步骤Ⅰ，初始滴入ZnSO4溶液时，反应的化学方程式为___________。②纳米ZnO晶体的部分结构如图1所示，已知该结构的底边长为apm，高为bpm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该ZnO的密度为___________g·cm-3(列表达式即可)。③制备的ZnO@MOF荧光材料可用于测定Cu2+浓度，材料的荧光强度比值与c(Cu2+)在一定浓度范围内的关系如图2所示。某研究小组取7.5×10-3g血浆铜蓝蛋白(相对分子质量为1.5×105)，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu2+并定容至1L。取样测得荧光强度比值为9.7，由图像读出溶液中c(Cu2+)=___________mol·L-1，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含___________个铜原子。17.尿素[CO(NH2)2]是目前使用量较大的一种化学氮肥。(1)研究发现，合成尿素的反应机理分两步：Ⅰ．(快反应)Ⅱ．(慢反应)①反应___________kJ·mol-1。②下列图像能表示上述反应历程能量变化的是___________(填标号)。A．B．C．D．(2)图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点___________(填“是”或“不是”)平衡状态，T2℃以上n[CO(NH2)2]下降的原因可能是___________(答出一点即