2026高中化学绝句真题试卷及答案

2026高中化学绝句真题试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026高中化学绝句真题试卷及答案考核对象：高中化学学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分）总分20分-填空题（10题，每题2分）总分20分-判断题（10题，每题2分）总分20分-简答题（3题，每题4分）总分12分-应用题（2题，每题9分）总分18分总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.乙醇C.氢氧化钠D.空气2.在常温下，下列溶液pH值最大的是（）A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L硫酸3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+H₂O→NaOH+HClB.CO₂+H₂O→H₂CO₃C.2H₂+O₂→2H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂4.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.HCl5.下列关于原电池的描述，正确的是（）A.正极发生还原反应B.负极发生氧化反应C.电子从正极流向负极D.电流从负极流向正极6.下列元素中，电负性最大的是（）A.LiB.BeC.BD.C7.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.甲醛8.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）A.正逆反应速率相等时，平衡不移动B.升高温度，平衡常数一定增大C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，平衡常数一定改变9.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和甲醚B.乙烯和乙烷C.氧气和臭氧D.丙烷和丁烷10.下列关于有机物的分类，正确的是（）A.烷烃属于不饱和烃B.烯烃属于芳香烃C.酚类属于醇类D.醛类属于酮类二、填空题（每题2分，共20分）1.氢氧化铝的化学式是______，它是一种______色固体。2.碳酸钠的俗名是______，它溶于水时呈______性。3.氧化还原反应中，失去电子的过程称为______，得到电子的过程称为______。4.分子式为C₄H₁₀的烷烃有______种同分异构体。5.化学平衡常数K的表达式为______。6.碳酸钙的热分解反应方程式为______。7.有机物中的官能团是指______。8.氯化钠的摩尔质量为______g/mol。9.电解质溶液导电的原因是______。10.烯烃的通式为______。三、判断题（每题2分，共20分）1.水的离子积Kw随温度升高而增大。（）2.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强。（）3.碳酸钙是一种可溶性盐。（）4.有机物一定含有碳元素。（）5.催化剂可以改变化学平衡常数。（）6.烷烃的燃烧产物只有二氧化碳和水。（）7.氧化剂在反应中得到电子。（）8.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点。（）9.同分异构体具有相同的物理性质。（）10.酸性氧化物都能与水反应生成酸。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述原电池的工作原理。2.解释为什么碳酸钙在高温下分解，而在常温下不分解。3.比较乙醇和甲醚的结构和性质。五、应用题（每题9分，共18分）1.某溶液中可能含有Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻三种离子，请设计实验方案，确定该溶液的成分。2.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂反应生成SO₃，测得平衡时SO₃的浓度为0.6mol/L。请计算该反应的平衡常数K。标准答案及解析一、单选题1.C（氢氧化钠是强电解质）2.C（氢氧化钠是强碱，pH值最大）3.C（2H₂+O₂→2H₂O中，H和O的化合价发生变化）4.B（CO₂分子中，C和O的电负性差异较小，属于非极性分子）5.B（负极发生氧化反应）6.D（C的电负性最大）7.B（聚乙烯是高分子化合物）8.A（正逆反应速率相等时，平衡不移动）9.A（乙醇和甲醚分子式相同，结构不同）10.C（酚类属于醇类）二、填空题1.Al(OH)₃，白色2.纯碱，碱性3.氧化，还原4.2种5.K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b（平衡时各物质浓度之比）6.CaCO₃→CaO+CO₂↑7.有机物中决定其性质的原子或原子团8.58.59.电解质溶液中存在自由移动的离子10.CnH₂n（n≥3）三、判断题1.√2.√3.×（碳酸钙是微溶性盐）4.√5.×（催化剂不改变平衡常数）6.×（烷烃燃烧产物还有水）7.√8.×（分子晶体的熔点可能高于离子晶体，如硫高于NaCl）9.×（同分异构体物理性质不同）10.×（二氧化硅是酸性氧化物，但不与水反应）四、简答题1.原电池由正负极、电解质溶液和导线构成。负极发生氧化反应，失去电子，电子通过导线流向正极，正极发生还原反应，得到电子。电子的流动形成电流。2.碳酸钙在高温下分解是因为高温提供了足够的能量，使化学键断裂，生成CaO和CO₂。常温下，反应的活化能较高，反应速率极慢。3.乙醇和甲醚分子式相同（C₂H₆O），但结构不同。乙醇是醇类，具有羟基，可以发生酯化反应；甲醚是醚类，没有羟基，不能发生酯化反应。五、应用题1.实验方案：-取少量溶液，加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，说明含有SO₄²⁻；-取上层清液，加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，说明含有Cl⁻；-若上述两步均无现象，则溶液中含有Na⁺。2.反应方程式：2SO₂+O₂⇌2SO₃