2025-2026学年高二化学上学期第一次月考试卷含答案（考试版A4版）（湖南专用）

2025-2026学年高二年级化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．测试范围：选择性必修第一册第一章、第二章。4．难度系数：0.655．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1CO14342分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A．干冰可用于人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中B“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能C“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属吸热反应D．电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀2．下列反应低温有利于自发进行的是A．B．C．D．3．NH3脱除NO的一种催化反应机理示意图如下，下列说法不正确的是/A．属于氧化还原反应B．是该反应的中间产物C．总反应化学方程式为4NH+3O22N+6HOD．4+可降低该反应的活化能4．根据下列图示所得出的结论正确的是A5%20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高C与过量浓硝酸反应生成的时间段内反应速率最快DCl(g)＋CO(g)COCl(g)△H＜0的反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻改变的条件是减小压强5．下列说法正确的是A．软脂酸燃烧热的热化学方程式为：B．和两个反应的相同C．和的总能量高于的能量D溶液反应生成水，放出的热量6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑥D．②③④/7．我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催化反应历程如图所示：已知部分化学键的键能数据如下：共价键键能413497462351348下列说法正确的是A．该催化反应历程中没有非极性键的断裂和形成B．催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变C．总反应的原子利用率小于D．该反应的热化学方程式为：8．下列实验操作可以达到实验目的的是选实验目的实验操作项取溶液于试管中，加入溶液，充分反应探究KI与FeCl3反应A后滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定的限度限度检验过氧化钠溶于水B将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，观察溶液是否变红是否生成碱性物质C验证非金属性：S>C测定相同浓度的NaSO3溶液与NaCO3溶液的pH，后者较大D比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶度积向浓度均为的MgSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，先看到蓝色沉淀A．AB．BC．CD．D9aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓/度为0.4mol/l，下列叙述中正确的是（）A．a+b>c+dB．平衡向右移动C．重新达平衡时，A气体浓度增大D．重新达平衡时，B的体积分数减小10．下列图示与对应的叙述相符的是A．(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化B．通过(b)图可知金刚石比石墨稳定C．由(c)图可知，2SO(g)2SO(g)+O(g)△H=(a-b)kJ·mol-1D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中△H=E-E4列说法中不正确的是A．时刻可能采取的措施是减小B．时刻可能采取的措施是降温/C．时刻可能采取的措施是减小压强D．时间段平衡向逆反应方向移动12X(g)+3Y(g)2Z(g)XYZ的起始浓度分别为、、(均不为0)，XYZ的浓度分别为、、(转化率等于反应物转化的物质的量与起始的物质的量的比值)A．B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为C．X、Y的转化率不相等D．的取值范围为13．钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是A．装置①用于制备CO，其中稀盐酸可用稀硫酸替代B．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体C．在装置④中生成了钼单质D．装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的14和气体充入恒容密闭容器，发生反应，时达到平衡，在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是A．若，则B．若时刻升高了温度，则该反应的/C．若时刻后向体系中再充入A、B、C各，则D和A的转化率小于50%二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。(1)“神舟”系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。已知：反应1：反应2：。写出和反应生成的热化学方程式：。(2)已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则过程中的焓变为(列式表示)。(3)已知，在25℃和下，部分化学键的键能数据如表所示。化学键键能/()436391a498414803462193①在25℃和下，工业合成氨的反应中每生成就会放出热量，在该条件下，向某容器中加入、及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于，原因可能是，表中的a=。②科学家发现了一种新的气态分子()，在25℃和下，转化为的热化学方程式为，由此可知与中更稳定的是(填化学式)。/③已知：。甲烷是一种常用燃料，则表示甲烷的燃烧热的热化学方程式为。1616分）“科学态度”是科学研究的基本要求，“社会责任”是化学人人生观和价值观的基本体现，“科学态度与社会责任”是化学的核心素养。Ⅰ．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，在加入Fe2+并调好pH后再加入HO，该过程中HO2所产生羟基自由基(·OH)能氧化降解污染物。现运用该法降解某有机污染物(p-CP)，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验数据：(表中时间，是p-CP浓度降低1.50mol/L所需时间)HO2溶液Fe2+溶液蒸馏水温度时间实验编号pHcmol·L-1V/mLcmol·L-1V/mLV/mLT/Kt/s①6.0×10-31.503.0×10-23.5010.003298200②6.0×10-31.503.0×10-23.5010.00331360③6.0×10-33.503.0×10-23.50V13298140④6.0×10-31.503.0×10-24.509.003298170⑤6.0×10-31.503.0×10-23.50V2122980请回答：(1)V=mL，V=mL。(2)实验①条件下，p-CP的降解速率为：。(3)设置实验①②的目的是：；由实验①④可得到的结论是：。(4)实验⑤在200s时没有检测到p-CP浓度的变化。其原因可能是：。Ⅱ．工业上可采用高温热分解HS的方法制取H，并在膜反应器中分离H，其中发生的反应：△H，已知：①△H；②△H。(5)则△H=(用含△H、△H2的式子表示)。(6)25℃101kPa△H=−412kJmol−1；②△mol−1，写出NaO2与Na反应生成NaO的热化学方程式。1714MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCOFeOFeOCoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如图。/资料：金属离子沉淀的pH金属离子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+开始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2(1)写出酸浸前将菱锰矿石粉碎的目的是。(2)沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水。写出加MnO2时发生反应的离子方程式：。(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是。(4)如图为MnSO4和(NH)SO4“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为，洗涤干燥。(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。i.称取10.0g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中。ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH)SO(过氧硫酸铵)溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH)SO8分解。iii.加入指示剂，用bmol/L(NH)Fe(SO)2溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH)Fe(SO)2溶液的体积为cmL，重新变成Mn2+。①写出下面补全的步骤ⅱ中反应的离子方程式：。2Mn2+++_____=+_____+_____。/②废渣中锰元素的质量分数为。(6)MnOMnO2中的锰元素。图中“H•”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的c(Mn2+)先增大后减小，减小的原因可能是。(任写一点)1814分）、和NO均为常见的大气污染物。回答下列问题：Ⅰ．用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，既可减少其对环境造成的污染，又能生成氮肥从而提高经济效益。(1)过程①中发生反应的化学方程式为，反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。Ⅱ．“铁盐、铜盐氧化法”是目前常用的转化方法，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，其转化原理如下图所示：(2)随着反应进行，溶液酸性(填“增强”“减弱”或“不变”)。(3)过程③中发生反应的离子方程式为。(4)对于该转化过程，下列说法正确的是(填标号)。/A．过程①反应的离子方程式为B．、在转化过程中起催化作用C．提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有CuSⅢ．用Pt-BaO双催化剂处理大气中NO和的流程如下图所示；(5)NO和在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为。协同处理过程中，当与按体积比1：2通入时恰好能完全转化，则产物X的化学式为。/

2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷参考答案一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1234567891011121314CCCACBDDACDCDD二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）(每空2分)(1)(2)(3)合成氨的反应为可逆反应946N216.（16分）(每空2分)(1)8.0010.00(2)0.0075mol/(L·s)或7.5×10-3mol/(L·s)(3)探究温度对反应速率的影响其他条件相同时，c(Fe2+)越大，反应速率越大(4)Fe2+在该条件下生成Fe(OH)，并迅速被氧化成Fe(OH)，不能使HO2产生羟基自由基(5)2△H+△H2(6)17.（14分）(每空2