2025-2026学年高二化学上学期第一次月考试卷含答案（安徽专用人教版2019） （考试版A4）

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟，分值：100分）注意事项：1．本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第一章、第二章1~2节（人教版2019选择性必修1）。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。6．难度系数：0.68。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．断裂键和键，放出akJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应的2．下列说法中错误的是A．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞B．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大1/10C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率3．以为原料合成的相关反应为：①；②。部分键能数据如下表所示，则共价键的键能是共价键键能/803414326464A．B．C．D．4．下列事实能说明反应物本身性质是影响化学反应速率的决定性因素的是A．银能与浓HNO3反应，而不与浓盐酸反应B．Cu与浓HNO3反应的速率比与稀HNO3反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与热的浓硫酸反应，而不与冷的浓硫酸反应5．可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A．v(B)=0.4mol/(L·s)B．v(A)=5mol/(L·min)C．v(C)=0.2mol/(L·s)D．v(D)=6mol/(L·min)6．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量的溶液中，H2O2分解机理为：慢快下列说法正确的是A．是该反应的催化剂B．反应的速率与浓度有关C．D．反应活化能等于7．丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法错误的是2/10A．若将原料换为乙二醇，有乙烯生成B．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和形成C．反应③属于氧化还原反应D．降低了反应的焓变，加快了反应速率8．已知H2O(g)=H2O(1)ΔH=-Q1kJ•mol-1，C2H5OH(g)=C2H5OH(1)ΔH=-Q2kJ•mol-1，C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-Q3kJ•mol-1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为kJA．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q39．由于具有高毒性和腐蚀性，工业尾气中的需要严格处理。在催化剂作用下氧化法脱硫的反应历程如图。已知表示过渡态。下列说法正确的是A．催化剂改变了活化能，使反应的平衡常数增大B．该历程中决速步骤的反应为C．总反应中反应物的总键能大于生成物的总键能D．物质的稳定性：10．某小组探究KI与的反应，实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：编号温度溶液KI溶液1%淀粉溶液体积出现蓝色时间①1mL40s②1mL20s③1mL5s④1mL未见蓝色下列说法正确的是3/10A．由实验①②可知，增大，反应速率加快B．实验②③是探究浓度对反应速率的影响C．在被氧化过程中，不参加反应D．由实验①③④可知，温度升高，反应速率越慢11．下列热化学方程式正确的是A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B．下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：C．已知在下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为：D．时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：12．在容积为2L的恒容密闭容器中，通入一定量的A，发生反应。温度恒定为100℃时，体系中A和B的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是A．0~10s时段，反应速率为B．时刻体系内为C．若，则反应达到平衡状态D．欲测定A的相对分子质量，应采用的适宜条件为高温低压13．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是4/10选影响方案设计现象结论项因素A压强向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr气体颜色不变对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动将封装有和混合气体的烧瓶浸泡气体颜色升高温度，平衡向吸热反应方向B温度在热水中变深移动催化向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1上层液体使用合适的催化剂可使平衡向正C剂溶液，水浴加热逐渐减少反应方向移动D浓度向1mL0.1mol·L-1溶液中加入1mL1.0mol·L-1HBr溶液黄色溶液变橙色增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动14．向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列叙述正确的是A．该反应低温条件下自发B．增大体积，增大，减小C．投料比，且平衡常数D．当，温度为时，氨气的平衡转化率为第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分（除标注外，每空2分）。15．（14分）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：(1)下列反应中，属于放热反应的是___________5/10A．碳与反应B．铝和氧化铁反应C．受热分解D．锌与盐酸反应(2)已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。化学键键能391946803462193科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和101ka下，转化为的热化学方程式为，由此可知与中更稳定的是(填化学式)。(3)甲醇是重要的能源以及化工原料。已知：(I)(Ⅱ(Ⅲ)时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为，反应中转移个电子时，放出的热量。(4)工业上利用和制甲醇：(Ⅳ)。①借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是。②下列关于反应IV的说法不正确的是(填序号)。A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想B．降低温度可提高含量，工业生产时应控制低温C．充分反应后，放出热量可能大于49kJD．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态16．（15分）工业上常采用催化氧化的方法将转化为，涉及反应如下：。部分化学键的键能如下表所示。化学键6/10键能/()946498464回答下列问题：(1)氮气和氧气谁更稳定，从化学键的角度简述原因？。(2)的(填“<”、“>“或“=”)。(3)已知反应的能量变化如图甲所示。其中加入了催化剂的能量变化曲线为(填“a”、“b”)；若，则(用含的代数式表示)。(4)用水吸收，并利用图乙装置，测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热。①仪器A的名称是，其作用为；隔热层的作用为。②通过实验测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成所释放的热量57.3kJ·mol-1(填“<”“>”或“=”)。③若实验过程中未加杯盖稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成的反应热将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。17．（14分）中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及如下反应。Ⅰ．7/10Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：(1)反应的平衡常数(用平衡常数表示)，；一般认为反应通过反应和反应两步来实现，若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。A．B．C．D．(2)在体积可变的密闭容器中，以充入混合气体，发生上述3个反应，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①根据图像，由大到小的顺序为。②不同压强下，随着温度升高，平衡转化率趋向交于M点，可能的原因是随着温度升高，逐渐以反应为主(填“”“Ⅱ或“Ⅲ，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定。(3)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和，发生上述3个反应，达到平衡时，容器中)为0.4mol，CO为0.2mol，此时的物质的量浓度为，反应的8/10物质的量分数平衡常数(为用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数)。18．（15分）I．某化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。(1)仪器b的名称为是。(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式为。(3)有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。实验编号实验目的T/K催化剂浓度甲组实验I作实验参照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲组实验Ⅱ29810mL5%H2O2．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min编号2.0mol∙L-1H20.2mol∙L-13mol∙L-1稀H2C2O4溶液OKMnO4硫酸13.02.03.0V14.022.0V23.02.05.231.04.03.02.06.4(4)补全方程式：。(5)实验过程使用了“控制变量法”，则V1=，V2=；根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。(6)该小组同学查阅已有的资料后，提出假设：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂，请你帮助该小组同学完成实验方案验证假设。实室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试室温下9/10验管中加溶液颜编号2.0mol∙L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol∙L-1KMnO4溶液3mol∙L-1稀硫酸入少量固体色褪至无色所需时间/min43.02.03.02.0_______t①再向试管中加入的少量固体的化学式为。②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。10/10

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1234567891011121314DACACBDDBACCBD二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（每空2分，共14分）(1)BD(2)(3)407kJ(4)被吸收，使平衡右移，提高了的利用率BD16215(1)定(2)<(3)bX+1266.8(4)玻璃搅拌器（1分）搅拌使溶液充分混合均