2025-2026学年高二化学上学期第一次月考试卷含答案（考试版A3）（苏教版2019）

2025-2026学年高二年级化学上学期第一次月考卷A．铜板为负极B．铁发生反应：（考试时间：90分钟试卷满分：100分）C．生锈过程电子由铁经水膜移向铜板注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。D．铁生锈还涉及反应：4．在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH（g）+5O（g）4NO（g）+6HO（g3222B擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。．测试范围：专题一专题二（苏教版选择性必修。．难度系数：0.65。NH的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内HO的化32学反应速率为3456A．0．04mol/（L·s）B．0.06mol/（L·s）C．0．6mol／（L·s）D．0.8mol／（L·s）．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5．开发新材料、新能源，促进形成新质生产力，与化学知识密切相关。下列说法正确的是可能用到的相对原子质量：H1COA．最新款忆阻器存算一体芯片主要成分为第Ⅰ卷（选择题共48分）B．冬奥会赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”16个小题，每小题348分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目C．D．新型材料“碳纳米泡沫”的微粒直径为6-9nm，是一种胶体(P＜P)2X(g)2Y(g)+Z(g)Z在反应混合物中的体积分数(ψ)跨临界直冷制冰技术碳排放趋势近于零，该技术过程属于化学变化要求的。1．双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+HO(g)⇌CO(g)+H(g)ΔH<0，反应过程示意图22612如下：与反应时间的关系如图示，正确的是A．B．下列说法不正确的是A．过程I中2个HO都参加了反应B．过程I、II中都有化学键断裂C．过程III中有化学键形成D．使用催化剂增加了活化分子百分数23C．D．无影响的是A．升高温度C．增加B．将容器的容积缩小一半D．压强不变，充入的量使容器容积增大7()．铜板上的铁铆钉在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈(如图所示)。下列说法正确的是定温度下将10molCO和a，经tmin混合使之发生如下反应：达到平衡，CO物质的量为，。下列说法正确的是A．升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应试题第1页（共8页）试题第2页（共8页）B．当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态中间体(吸附在催化剂表面)(慢)第二步：C．(快)第三步：中间体D．CO的平衡转化率为下列说法错误的是8．体积恒定的2L密闭容器中加入CO(g)和HO(g)各1mol，发生反应：CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)ΔH2222A．在表面氢化机理中，第一步是B．上述三步中第二步为决定该化学反应速率的步骤C．使用催化剂可增大活化分子百分数，提高D．在表面*H原子与催化剂协同作用下，与表面*H反应生成的还原反应<010min测得CO气体转化率如图所示，T2温度下两曲线相交，下列说法正确的是的平衡转化率中间体11内B减少了的是A．反应达到平衡时A．相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高B．在A点时，反应一定未达到平衡B．容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡的标志C．末时用B表示反应速率为C．C点时，两种催化剂下反应速率相同，用水蒸气表示速率为O)=0.02mol·L·minD．增大压强对该反应的速率无影响D．升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加123C(g)ΔH＜01molA和3molBt1时达9“变化观念与平衡思想”2SO(g)+O(g)2SO(g)Δ=-196kJ/molH223到平衡状态I，在t时改变某一条件，t时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。23关说法正确的是A．恒温恒容密闭容器中充入2molSO和1molO，充分反应后，放出196kJ的热量下列说法正确的是22B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V减小，V正增大，平衡正向移动逆C．加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO的平衡转化率2D．升高温度，V增大的程度比V增大的程度更显著逆正10．电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理，该机理的示意图如下。A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．2时改变的条件：向容器中加入CC．t2时改变的条件：升高温度已知：吸附在催化剂表面的物种用*表示D．平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(I)(快)第一步：试题第7页（共8页）试题第8页（共8页）16．用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不正确的是13反应达到平衡，生成Z的物质的量为A．若再充入，Y的体积分数增大的密闭容器中充入和进行反应：，后。下列说法正确的是B．若平衡时，再投入稀有气体氦(不参与反应)，平衡正向移动C．X的平衡转化率为40％D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的14．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A．B．C．D．（正反应为吸热反应）正反应为放热反应）正反应为放热反应）正反应为吸热反应）A．该装置能够将化学能转化为电能B．该电池的负极反应式为：（C．电池工作时，当电路中通过4mol电子时，有通过质子交换膜从左向右迁移（D．当呼气中有46g的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气22.4L（第II卷（非选择题共52分）15．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H，主要发生下列反应：二、非选择题（本题共4小题，共52分）17.（14分）化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。Ⅰ②．已知反应：①101kPa时，CO2转化率和CO的选择性(CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确稀溶液中，的是(1)下列结论中正确的是___________。A．碳的燃烧热等于110.5B．①的反应热为221C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量Ⅱ．利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下：A．图中曲线②表示平衡时CO的选择性随温度的变化B．加入催化剂能提高CHOCH的平衡选择性进而提高产率3C．一定温度下，增大，能提高CO平衡转化率2①用量筒量取100mL0.50盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；D．T温度下，产物中CO和CHOCH的物质的量相同3试题第1页（共8页）试题第2页（共8页）②③用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；(2)其他条件不变的情况下，在一定温度区间内，的产率出现了随着温度的升高先增大后减小的将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。现象，如图所示，推测其原因为________。回答下列问题：(2)仪器a的作用是___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。(3)实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH量___________(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55原因是___________。，不是0.50的(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1的稀盐酸恰好完全反应，(3)一定条件下，向密闭容器中充入只发生反应i，下图表示某一条件(L)一定时，和其反应热分别为，则的大小关系为___________。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1的平衡转化率随另一条件(X)的变化关系，其中和X可分别代表压强或温度，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如图：起始温度t/℃终止温度t/℃实验序号氢氧化钠溶盐酸混合溶液液12320.020.220.220.420.320.523.223.425.6①②______(填“>”或“<”)。a、b、c三点对应的平衡常数=___________(结果保留一位小数)。、、的大小关系为_______。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热18（12分）甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于精细化工、塑料、医药等行业，可由多种方法合成。．(4)2L的恒容密闭容器中通入只发生上述反应ii和iii和回答下列问题：加氢法。反应原理为：(1)已知：ii的为为的浓度为_______Ⅰ．平衡常数为_______。分别为-283.0、-285.8、-890.31；、、的燃烧热19．（14分）一种光电催化系统脱硫(主要为)电池的工作原理如图所示。工作时，光催化电极产生。则______。电子和空穴；双极膜中解离的和，在电场作用下分别向两极迁移。Ⅱ．加氢法。主要涉及如下反应：i．ii．iii．试题第7页（共8页）试题第8页（共8页）Ⅰ．高温热分解法：。(1)升高温度，该反应的化学平衡常数_______。(填“变大”“变小”或“不变”)(2)HS与HS22衡状态后，若继续向反应器中通入，HS的平衡转化率会_______(填“变大”“变小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。Ⅱ．克劳斯法：回答下列问题：已知：；(1)双极膜中移向___________(填“”或“GDE”)电极。解离的。(2)负极上发生反应的电极反应式为___________。(3)用克劳斯法处理HS，若生成1molS(g)，放出热量_______kJ。22(3)下列说法错误的是___________(填标号)。(4)用克劳斯法处理HSS2A．电池工作一段时间后，左室溶液pH逐渐增大同时间内，S2S_______2。B．理论上每生成1mol，双极膜中有1mol，需消耗1mol解离C．理论上每脱1molD．空穴和电子的产生驱动了脱硫与制备反应的发生)可合成己二腈[装置如图所示：(4)用上述脱硫电池电解丙烯腈(]，反应的化学方程式为，①②③在___________(填“阴”或“阳”)极生成，发生反应的电极反应式为___________。一段时间后，阳极室中稀硫酸的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。脱硫电池中每有11.2L(标准状况)转化为，理论上最多能生成己二腈的物质的量为___________mol。20（12分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用，．请回答下列问题：试题第1页（共8页）试题第2页（共8页）

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷参考答案一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12345678910111213141516ACDBBBBBDCBBAACB二、非选择题（本题共4小题，共52分）17.（每空2分，共14分）(1)D(2)减少实验过程中的热量损失(3)不相等确保盐酸被完全中和(4)△H=△H＜△H3(5)-51.8182分，共12分）(1)(2)温度低于时反应未达到平衡，温度升高反应速率加快；温度高于时反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动(3)＞(