2025-2026学年高二化学上学期第一次月考试卷含答案（全解全析）（鲁科版2019）

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：选择性必修一第一章（鲁科版）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD太阳能集热器锂离子电池燃气灶电风扇A．AB．BC．CD．D【答案】C【详解】A．太阳能集热器工作时将光能转化为热能，A不符合题意；B．锂离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B不符合题意；C．燃气灶工作时将化学能转化为热能，C符合题意；D．电风扇工作时将电能转化为机械能，D不符合题意；故选C。2．某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是/A．A→C为放热反应，所以不需要任何条件B．A比C更稳定C．破坏B中化学键吸收的能量低于形成C中新化学键释放的能量，所以B→C为放热反应D．A→B中化学能转化为热能【答案】C【详解】A．反应是吸热还是放热与反应条件无关，但反应的发生需要提供起始条件，A错误；B．根据图中信息，A的总能量高于C，能量越低越稳定，故C比A更稳定，B错误；C．由图可知B的总能量高于C的总能量，B→C为放热反应，即破坏反应物B中化学键吸收能量要低于形成C中新化学键时放出的能量，C正确；D．A→B为吸热反应，可以看成是热能转化为化学能，D错误；故选C。3．热化学方程式的意义是A．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量B．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量C．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体吸收热量D．上述说法都不正确【答案】B【详解】热化学方程式的ΔH表示反应物完全转化为生成物时的能量变化，表示2molSO(g)和1molO(g)完全生成2molSO(g)时放出197kJ的热量，故选B。4．一些烷烃的燃烧热如下表所示：化合物燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)化合物燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)甲烷-891.0正丁烷-2878.0乙烷-1560.8异丁烷-2869.6丙烷-2221.5异戊烷-3531.3下列说法正确的是A．正戊烷的燃烧热ΔH大约是-3540kJ·mol-1/B．热稳定性：正丁烷>异丁烷C．乙烷完全燃烧的热化学方程式：2CH(g)＋7O(g)=4CO(g)＋6HO(g)ΔH=-1560.8kJ·mol-1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多【答案】A【详解】A．正戊烷和异戊烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，互为同分基团对燃烧热的贡献约为，故正戊烷的燃烧热约为，与题中数据大约相等，A正确；B<异丁烷，B错误；C1mol物质完全燃烧，且生成液态水，则表示乙烷燃烧的热化学方程式为CH(g)+O(g)=2CO(g)+3HO(l)△H=－1560.8kJ·mol-1，C错误；D55.7kJ/g52.0kJ/g碳质量分数大的烷烃单位质量放热更少，D错误；故选A。5．下列图示与对应的叙述不相符的是A．(a)图可表示Ba(OH)•8HO与NHCl反应的能量变化B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入和充分反应放出的热量为D．由(d)图可知，A与C的能量差为：【答案】C【详解】A．Ba(OH)•8HO与NHCl的反应为吸热反应，(a)图中反应物的总能量小于生成物的总能量，表示的反应为吸热反应，则(a)图可表示Ba(OH)•8HO与NHCl反应的能量变化，A不符合题意；B．物质具有的能量越低，稳定性越强，通过(b)图可知，石墨的能量低于金刚石的能量，则石墨比金刚石稳定，B不符合题意；C．由(c)图可知，若反应过程中消耗了1molO(g)和2molSO(g)，同时生成2molSO(g)，反应放热(a-b)kJSO(g)与O(g)的反应为可逆反应，当在密闭容器中加入1molO(g)和2molSO(g)成的SO(g)小于2mol，所以放出的热量小于(a-b)kJ，C符合题意；/D．由(d)图可知，总反应(A→C)可视为经两步反应得到，则总反应的，则，所以A与C的能量差为，D不符合题意；故选C。6．下列说法或表示方法中正确的是A．在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为(g)+3(g)2B．101kPa时，的摩尔燃烧焓为，则表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式为：C．由“C(石墨)=C(金刚石)”可知，金刚石比石墨稳定D．已知中和热为，则反应【答案】BA．0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则实际消耗氮气小于0.5mol，难以计算反应的焓变，A错误；B．101kPa时，的摩尔燃烧焓为化学计量数为1，即：，B正确；C．由“C(石墨)=C(金刚石)”可知，金刚石能量比等量石墨能量高，金刚石不如石墨稳定，C错误；D．在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出57.3kJ的热量，生成硫酸钡沉淀也会放热，则反应，D错误；答案选B。7．电池在生活中随处可见，下列装置能构成原电池的是A．B．C．D．【答案】D【分析】构成原电池需要满足四个条件：一是有两个活泼性不同的电极，且电极具有导电性；二是存在能导电的电解质溶液；三是电极与电解质溶液接触，且通过导线等形成闭合回路；四是能发生自发的氧化还原反应。这四个条件缺一不可，共同保证原电池能将化学能转化为电能并持续工作。【详解】A．该装置中，两个电极相同，碳单质不能与氯化铜溶液反应，所以不能构成原电池，故A错误；/B．该装置中，酒精是非电解质，所以不能构成原电池，故B错误；C．该装置没有外电路，因此没有形成闭合回路，故C错误；D．该装置符合原电池的构成条件，铝单质能与氢氧化钠溶液反应，但是镁不能反应，因此Al作负极，Mg作正极，该装置能将化学能转化为电能，故D正确；故答案选D。8．根据实验现象，下列判断正确的是装置现象金属A不断溶解形成二价金属离子C极质量增加A极有气泡产生A．装置甲中正极的电极反应式是B．装置乙中正极的电极反应式是C．装置丙中溶液的不变D．四种金属活动性由强到弱的顺序是【答案】B【详解】A．金属A不断溶解形成二价金属离子，则装置甲中负极的电极反应式是，A错误；B．C极质量增加，则装置乙中正极铜离子得电子生成铜，其电极反应式是，B正确；CAA极溶液中的氢离子得电子生成氢气，增大，C错误；DA为负极，则金属活动性：C为正极，则金属活动性：A为正极，则金属活动性：，故四种金属活动性由强到弱的顺序是，D错误；故答案为：B。9．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是/A．甲：电子经电极向电极方向移动又回到电极，构成闭合回路B．乙：负极的电极反应式为C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应。D．丁：图示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小【答案】AA电极向电极方向移动，电解质溶液中阴离子从Cu电极向Zn电极方向移动，构成闭合回路，A错误；B．乙为纽扣电池，负极为锌失电子发生氧化反应，反应式为，B正确；C．丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，C正确；D．丁为铅蓄电池，放电时为原电池，负极电极反应为，正极电极反应为，反应消耗硫酸，硫酸溶液浓度减小，D正确；故选A。10．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法正确的是A．电极a表面发生反应2HO－4e＝O2+4H+B．电极b为电源阴极，发生氧化反应C．该装置工作时，H从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2【答案】A【分析】根据电子流向或电极上物质间转换关系可知，该装置中a是负极、b是正极，负极反应式为2HO-4e-=4H++OCO+2e-+2H+=CO+HO/移向负极，据此分析解答。【详解】A．由分析可知，a电极表面发生反应2HO－4e=O2+4H+，故A项说法正确；B．由分析可知，b是正极，即电源阴极，电极上发生还原反应，故B项说法错误；C．电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+从a极区向b极区移动，故C项说法错误；D．该装置中每生成1molCO，转移2mole-，根据负极电极反应可知，同时会生成0.5molO，故D项说法错误；故答案为A。．一种铜催化铝硫二次电池的工作原理如图所示，放电时的电池反应为。下列说法错误的是A．放电时，作正极，发生还原反应B．放电时，负极反应式为：C．充电时，每生成，有通过阳离子交换膜D．充电时，阳极质量增加，阴极质量减少【答案】D【分析】由图示结合电池放电总反应可知，该电池放电时，Al为负极，电极反应式为，Cu/CuS为正极，电极反应式为；充电时，Al为阴极，电极反应式为，Cu/CuS为阳极，电极反应式为。【详解】A．由分析可知，放电时，作正极，发生得电子的还原反应，A正确；B．由分析可知，放电时，负极反应式为：，B正确；C通过阳离子交换膜，C正确；DAlCu转化为CuSD错误；故选D。12．某同学欲完成反应：2HCl+2Ag=2AgCl+H↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是/A．AB．BC．CD．D【答案】C【详解】电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据电解总反应方程式可知：Ag元素化合Ag原反应，满足条件的为C。答案选C。13．宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列化学符号表征正确的是A．用铁作阳极电解氯化镁溶液：B．铜片上电镀银总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：（阳极）（阴极）C．铅蓄电池充电时阳极电极反应式：D．用溶液做导电性实验，灯泡发光：【答案】B【详解】A．铁作阳极时，阳极反应为Fe被氧化为Fe2+，阴极水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根，镁离子、亚铁离子和氢氧根生成沉淀，A错误；B．电镀银时，阳极Ag溶解为Ag+，阴极Ag+还原为Ag，总反应正确表征了Ag的转移，B正确；C．铅蓄电池充电时阳极反应为PbSO4转化为PbO：，C错误；D．CuCl2离解为Cu2+和Cl-是自发过程，无需电解条件，电离方程式：，D错误；故选B。14．港珠澳大桥的设计使用寿命达120年，施工中对桥体钢构件采用了多种防腐蚀方法。下列分析错误的是A．防腐蚀原理主要是避免发生反应：2Fe＋O＋2HO=2Fe(OH)2B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池C．采用外加电流阴极保护法时需直接在钢构件上安装锌块D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀/【答案】C【详解】A．防腐蚀原理是避免钢铁发生吸氧腐蚀，总反应为2Fe+O+2HO=2Fe(OH)，A正确；B．环氧树脂涂层隔绝空气和水，防止形成原电池，B正确；C．外加电流阴极保护法需通过外部电源使钢构件成为阴极，无需安装锌块（锌块用于牺牲阳极法），C错误；D．不锈钢通过合金化增强抗腐蚀能力，D正确；故答案为C。15．钢铁在潮湿空气中的电化学腐蚀基本化学原理如下图所示。下列说法不正确的是A．Fe、C构成原电池的外电路B．钢铁表面可发生反应：C．吸氧腐蚀与析氢腐蚀可先后发生D．利用电化学腐蚀可测定空气中氧气的含量【答案】D【详解】A．钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，从图中可以看出，Fe失去电子，电子通过外电路流向C，所以Fe、C构成原电池的外电路，A正确；B．在钢铁表面，O2得电子生成OH-，若此时溶液中溶有CO，则可与OH-反应生成等，从而发生反应：，B正确；C性减弱，可能会发生吸氧腐蚀，所以吸氧腐蚀与析氢腐蚀可先后发生，C正确；D电化学腐蚀测定空气中氧气的含量，D不正确；故选D。16．一种新型高温可充电电池的构造如图所示，其电池活性物质为Na和S。下列说法正确的是/A．放电时石墨b上发生的反应为B．外电路中每通过1mol电子，有0.5molNa+通过含Na+的导体C．放电时，电流的传导方向为石墨b→外电路→石墨a→固体电解质→石墨bD．闭合K，可将化学能转化为电能【答案】C【分析】放电时钠在负极上反应，所以石墨a为负极，电极反应式为：，石墨b为正极，硫得到电子，正极电极反应式为，充电时，在阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为：，阴极发生还原反应，电极反应为，据此分析；【详解】A．石墨b为正极，硫得到电子，正极电极反应式为，A错误；B．外电路中每通过1mol电子，有1molNa+通过含Na+的导体，B错误；Cb→外电路→石墨a→固体电解质→石墨bC正确；D．外加电源为电池充电，可将电能转化为化学能，D错误；故选C。17．下列是冬季使用的某一“暖宝宝”贴的标签。以下叙述错误的是品名：一次性使用取暖片成分：铁粉、活性炭、水、木粉、食盐等用法：使用之前将其真空包装外袋撕开。取出内袋，轻轻揉搓，贴在内衣外层。注意事项：1.避免真空塑料包装袋被破坏，造成产品失效。2.可持续10小时均匀放热。A．暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热B．铁生锈后反应产物的主要成分是四氧化三铁C．暖宝宝需接触空气才会发热D．食盐能加快“暖宝宝”中铁生锈的速度【答案】B【详解】A．“暖宝宝”发热的原理主要是利用铁生锈放热，铁生锈是缓慢的氧化反应，A项正确；B．铁生锈后反应产物的主要成分是FeO，B项错误；/C．铁生锈需要空气，“暖宝宝”需接触空气才会发热，C项正确；D“暖宝宝”中铁生锈的速度，D项正确；故选B。18．我国科学家在光电催化—化学耦合烟气脱硫并实现CO2的资源化利用与电能储存的研究中取得重大突破，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电极a的电极反应式：B．装置A食盐水中质量分数：x%＜y%C．离子交换膜N为阴离子交换膜D．每吸收1molSO，理论上装置B的总质量增加62g【答案】DBd极2Fe2+-2e-=2Fe3+c极2H++2e-=H装置B为原电池。装置A为电解池，a极与电源的负极相连，作电解池的阴极，在该电极，CO2得电子产物与电解质反应生成CO和，电极反应式为3CO+2e-+HO=CO+2；b极与电源正极相连，为电解池的阳极，食盐水中的Cl-失电子生成Cl，电极反应式为2Cl--2e-=ClA透过离子交换膜M进入中间盛有NaHCO3溶液室，右侧Na+透过离子交换膜N进入中间盛有NaHCO3溶液室，使NaHCO3溶液由稀变浓，食盐水由浓变稀；离子交换膜M为阴膜，离子交换膜N为阳膜。【详解】A．由分析可知，电极a为阴极，CO2得电子产物与电解质反应生成CO和，电极反应式：3CO+2e-+HO=CO+2，A不正确；BACl-失电子生成Cl2Na+透过阳离子交换膜N进入中间NaHCO3溶液室，从而使NaCl溶液由浓变稀，所以NaCl质量分数：x%＞y%，B不正确；C．由分析可知，Na+能透过离子交换膜N，所以离子交换膜N为阳离子交换膜，C不正确；DB内，SO-2e-+2HO=+4H+c极2H++2e-=H1molSO1molH2，则理论上装置B的总质量增加1mol×64g/mol-1mol×2g/mol=62g，D正确；/故选D。第II卷（非选择题共46分）二、非选择题（本大题包含4小题，共46分）19.（8分）完成下列热化学方程式：(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃AX5的熔点为167℃AX3与气体X2反应生成1molAX，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为。(2)2g(g)燃烧生成(g)放热242kJ，1mol(l)蒸发吸热44kJ，燃烧热的热化学方程式为。(3)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl(纯)Si(纯)在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：。(4)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：。【答案】(1)（2）(3)(4)【详解】（1）由题目信息可知，常温时AX3为液体，AX5为固体，该反应的热化学方程式为：；（2101kPa1mol2g（为1mol）燃烧生成1mol(g)放热242kJ，1mol(l)蒸发吸热44kJ，则1mol(g)液化变为1mol(l)放热44kJ1mol(g)燃烧生成1mol(l)放热242kJ+44kJ=286kJ燃烧热的热化学方程式为：；（31.12ꢀkgaꢀkJ（28gxkJ/，解得x=0.025a，热化学方程式为；（4）该反应为：，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故，热化学方程式为：20.（8分）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：(1)已知：则反应kJ/mol。(2)(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)△H=。化学键N≡NF—FN—F键能/(941.7154.8283.0

)(3)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。①写出该温度下(s)分解的热化学方程式：。②比较热稳定性：(填“>”或“<”)。【答案】(1)＋53.1(2)-291.9(3)<【详解】（1）已知：①②/由盖斯定律，①-②得反应，故；（2=反应物键能总和-ΔH=3×154.8+941.7-6×283.0=-291.9；（3）①根据化合反应生成卤化镁的相对能量变化图，0.5mol氟化镁固体的能量为0kJ0.5mol固态镁单质和0.5mol气态F2能量和为562kJ，故该温度下MgF2(s)分解生成Mg和F2能量升高，是吸热反应，热化学方程式为；②能量越低越稳定，故热稳定性：MgBr(s)<MgCl(s)；2114分）Ⅰ．如图所示装置，CDEFXY都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。回答下列问题：(1)B极是电源的XY极附近的颜色逐渐变深，这表明胶粒带(填“正”或“负”)电荷。(2)①电解饱和NaCl溶液的总反应化学方程式为。②若C、F两电极共产生标准状况下6.72L的气体，则D电极的质量增加g。(3)电极(填“G”或“H”)一段时间后，欲使甲装置中电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的[填“CuO”“”或“”]。II．某小组运用离子交换膜法制碱的原理，用如图所示装置电解溶液。/(4)左侧的离子交换膜为(填“阴”或“阳”)交换膜，该电解槽的阳极反应式为。(5)图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为。【答案】(1)负正(2)12.8(3)GCuO(4)阴(5)【分析】将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色，说明F极附近溶液显碱性，氢离子在该电极放电，所以F是阴极，可得出D、F、H和Y均为阴极，C、E、G和X均为阳极，A极是电源的正极，B极是电源的负极。【详解】（1F极附近溶液呈红色，说明F极附近溶液显碱性，氢离子在该电极放电，所以F是阴极，则B极是电源的负极；在丁池中，Y极是阴极，该电极附近颜色逐渐变深，根据异性电荷相互吸引，说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷。（2）①电解饱和NaCl溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠，总反应化学方程式为。②若C和F两电极共产生标准状况下6.72L（即0.3mol）的气体，由C、D、F电极发生的电极反应分别为，C电极产生的气体是F电极的0.3mol气体中有0.4molD电极增加12.8g铜。（3）电镀装置中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以电极G为镍，电极H为铁件。在甲池中，电解硫酸铜溶液的总反应为，产生铜和氧气，故使其恢复到起始状态需要加入适量的CuO。（4）左侧电极为阳极，阳极的电极反应式为；阳极生成硫酸，则由透过/阴离子交换膜向阳极移动，可知左侧的为阴离子交换膜。（5）阳极生成硫酸、阴极生成氢氧化钾，所以电解后生成的硫酸和氢氧化钾溶液浓度均增大，结合碱溶液的pH大于酸溶液的pH，可得。22．（16分）某小组同学利用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应热的测定，得到如下数据。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。回答下列问题：起始温度T/℃终止温度T/℃实验序号盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.624.6420.320.423.4(1)实验过程中除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是NaOH溶液的正确操作是(填字母)。所用NaOH溶液要稍过量的原因是。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三