2025-2026学年高二化学上学期第一次月考试卷含答案

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷3．甲醇的用途非常广泛。科学家通过合成甲醇的反应为：。已知：12．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。若合成甲醇的反应中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则一定等于2B擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。．测试范围：第1章第2章第2节（人教版选择性必修）。．难度系数：0.65A．B．3456C．D．4(C)键能为akJ/mol，键能为bkJ/mol中碳氧键键能(单位：kJ/mol)为．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1CNO第Ⅰ卷（选择题共42分）14342分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变B．二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关A．B．C．D．C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能D．小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢．碰撞理论是我们理解化学反应速率的重要工具，下图为HI分解反应中分子碰撞示意图。5．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是2A．如图表示的反应为吸热反应下面说法正确的是B．能量变化如图所示，则A．图1中分子取向合适，发生有效碰撞C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因B．活化分子具有的能量与反应物分子具有的能量之差，是反应的活化能C．用光辐照的方法，也可以增大活化分子数目，加快反应速率D．活化能越大代表化学反应需要吸收或放出的能量越大D．由图知，是基元反应试题第1页（共8页）试题第2页（共8页）6．卤化铵（）的能量关系如图所示，下列说法正确的是C．初始时的压强与平衡时的压强比为D．达到平衡时，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动9．二氧化钛的晶体和非晶体材料都能催化还原为。该反应中，首先在催化剂表面吸附活化成的密闭容器中，如图所示，下列说法错误的是的吸收量与催化剂用量与时间的关系A．，B．相同条件下，C．相同条件下，D．的的比比的大的小A．非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂7．十氢萘()是具有高储氢密度的氢能载体，一定条件下，在某催化剂作用下，依次经历反应i和反应B．其他条件相同时，增大催化剂使用量可以加快反应速率ii释放氢气：C．其他条件相同时，在体系①中加大二氧化碳的通入量反应速率一定加快反应i.D．体系③中0法正确的是吸收速率在某催化剂表面上发生分解反应生成反应ii.1和脱氢过程中的能量变化如图所示。下列叙述错误的是A．反应i的活化能大于反应ii的活化能B．萘()的储氢过程是放热反应C“低压、高温”条件下，能提高十氢萘的脱氢率D．十氢萘脱氢反应达平衡时，适当升高温度，反应体系中增大已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期（8．在一定温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中发生反应：5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了A．的半衰期与起始浓度成正比浓度越高，反应速率越快在该催化剂表面的分解反应是可逆反应的平均生成速率为。，则下B．列叙述正确的是C．A．当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡B．平衡时A、B的转化率均为40%试题第7页（共8页）D．ab段试题第8页（共8页）下列说法不正确的是．某兴趣小组以重铬酸钾溶液为例，探究外界条件对溶液中平衡体系的影响。完成如下实验：A．由实验Ⅰ可知，氧化HI的反应速率与和的乘积成正比B．实验①中反应继续进行，20s时测得为，则0～20s的平均反应速率：C．实验Ⅱ中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的还原性随酸性减弱而减弱14．催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了保持起始反应物随温度变化的曲线如图。的资源化，该反应可表示为：。，时随已知：A．由实验Ⅰ可以得出B．若实验Ⅱ的目的为探究“降低生成物浓度，平衡正向移动”，则试剂a可选用C．实验Ⅲ中，加入浓探究出“增大生成物浓度，平衡逆向移动”的结论可靠溶液中存在平衡：。下列说法正确的是压强变化的曲线和p=时D．实验Ⅳ中，溶液呈黄色的原因是重铬酸钾被亚硫酸根还原2．一定条件下，在容积为10L的固定容器中发生反应：1，反应过程中部分物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图。下列说法错误的是已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是A．由图可知，随压强增大，平衡常数K增大B．曲线b为250℃时等温过程曲线A．曲线Y表示的物质的量变化C．当时，达平衡后B．时刻：正反应速率等于逆反应速率C．在10min时改变的条件可能是降低温度D．0～8min内，的平均反应速率为D．当时，的平衡转化率约为第II卷（非选择题共58分）13．某小组用、HI和KI探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度进行实验。二、非选择题：本题共4小题，共58分。1）①下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后实验Ⅰ．1（实验编号①②③④⑤注入足量的盐酸，形管中液面A填“上升”或“下降”填“放00.10.10.10.20.3热”或“吸热”反应。.10.26.50.34.30.16.60.14.4出现棕黄色的时间/s13实验Ⅱ．用KI替代HI做上述5组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。试题第1页（共8页）试题第2页（共8页）若换为下列反应，则与A．中形管中现象不同的有填字母。A．升高温度B．加入催化剂C．通入更多NOD．增大压强（2）测定中和热的实验装置如图所示B．C．D．（2使该反应速率加快的是A．使用合适的催化剂C．及时分离填字母。B．升高温度D．把容器的体积缩小一倍F．恒容条件下充入惰性气体①②③仪器a名称为请指出装置中的一处错误改正装置后使用50mL0.5mol/L的盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，得到如下数据：。。E．恒容条件下充入反应物的温度/℃反应前体系的温度反应后体系的温度Ⅱ．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。实验次数盐酸NaOH溶液t/℃t/℃28.628.628.930.2123425.025.225.225.425.525.525.125.325.125.325.525.2（。（3到速率明显加快的主要原因是，到反应速率降低的主要原因是a．据表中数据可计算出温度差平均值为b．若反应中涉及的所有溶液的密度均近似为1.0g/mL、比热容（c＝4.18J/（g·℃℃。＝4（下列试剂填序号，能使a变为，其原理是B．C．溶液。④下列操作会造成所测中和热有误差的是。A．D．浓A．用量筒A量取50mL0.50mol/L盐酸，用量筒B量取50mL0.50mol/LNaOH溶液进行实验B．将盐酸和NaOH溶液分别沿玻璃棒缓慢转入量热计的内筒，防止溶液洒落C．密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度1616分）请回答下列问题。1）在生产生活中，改变条件可以调控化学反应速率。某温度下刚性容器中发生反应（，其速率方程为：k为速率常数。NO和O2的初始D．读取初始温度时俯视读数，读取反应后温度时仰视读数浓度为c（NO）和c（Ov如下表所示。⑤变”1714分）使用高效催化剂可有效减少汽车尾气排放出的（填“偏大”“偏小”“不编号Ic（NO）/0.10c（O）/0.10v/0.2和含量，其反应原理为。回答下列问题：ⅡⅢ0.200.200.100.200.81.6Ⅰ．已知上述反应中相关化学键的键能数据如下：化学键①②m＝，k＝根据有效碰撞理论结合速率方程，下列条件能改变k值的是。试题第7页（共8页）试题第8页（共8页）键能/6321075，该反应946745（Ⅱ1）根据键能数据计算，每生成(填“吸收”或“放出”)热量。还原的催化效果。．某科研团队探究在相同的温度和压强下，等质量的三种不同的催化剂对在容器体积为，开始时加入的条件下，测得结果如下图所示。①表示选择性的曲线是的最佳条件是(填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是。②生成(填标号)。a．220°C，c．320°C，b．220°C，d．320°C，（（（（2）使用催化剂(填“甲”“乙”或“丙”)效果最好。3）A、B两状态下，生成的速率大小关系是的转化率为(填“>”“<”或“=”)。（得3）一定温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入和，充分反应后，测催化作用下只发生4）反应达到如图平衡时，。平衡转化率为a，选择性为b，该温度下反应Ⅱ的平衡常数5）用表示从内该反应的平均速率；下列措施能加快上述反应的反应速率的是(填标号)。（43.0MPa的密闭容器中通入反应混合气a．分离部分b．通入c．降低温度d．通入一定量的(填标号)。图所示。时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如（6）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是a．四种物质的浓度相等b．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化c．d．容器中的质量分数不变1814分）利用、为原料合成的主要反应如下。ⅠⅡ．．回答下列问题：①②时空收率随温度升高先增大后减小的原因是223°C时，的平均反应速率。（（1）已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式混合气体，。。2和平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。试题第1页（共8页）试题第2页（共8页）

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12345678910121314DBCCABBDBBCBDD二、非选择题：本题共4小题，共58分。15142分）（1）①下降（1分）放热（1分）②BD（2）CF（3）反应放热温度升高硫酸浓度降低（4）D提高稀硫酸的浓度加快反应速率16162分）（1）①2200②AB（2）①玻璃搅拌器（1分）②小烧杯口应于与大烧杯口相平③a.3